(16分)下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運用所學知識,解決下列問題:
(1)該產(chǎn)業(yè)鏈中合成氨的反應在較低溫下能否自發(fā)進行? 。
(2)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為:
它所對應的化學反應為: 。
(3)已知在一定溫度下,各反應的平衡常數(shù)如下:
C(s)+CO2(g) 2CO(g),K1
CO(g)+H2O(g H2(g)+CO2(g), K2
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ,K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是: 。
(4)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時,會發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下:
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
該反應的正反應方向是 反應(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時進行,設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為: 。
(5)從圖中看出氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和。已知N-N鍵鍵能為167kJ·mol-1,NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ·mol-1,N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ·mol-1。請寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學方程式為 。
對反應N2O4(g)2NO2(g),在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。
下列說法正確的是 。
A.A、C兩點的反應速率:A>C
B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C
D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
(6)以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池,請寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負極反應式 。
科目:高中化學 來源:2012-2013學年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第一次診斷性測驗化學試卷(解析版) 題型:填空題
下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運用所學知識,解決下列問題:
(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡常數(shù)表達式為:
它所對應反應的化學方程式為_______。
已知在一定溫度下,在同一平衡體系中各反應及平衡常數(shù)如下:
則K1、K2、K3之間的關(guān)系為_______。
(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時,發(fā)生如下反應:, 該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下:
該反應的逆反應方向是_______反應(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時進行,設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_______。
(3)甲醇是一種新型的汽車動力燃料,可通過CO和H2化合制備甲醇,該反應的熱化學方程式為:
下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_______;
A. 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B.
C. 容器中氣體的壓強保持不變
D. 單位時間內(nèi)生成n molCO的同時生成2n mol H2
(4)甲醇-空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污 染電動汽車的車載電池,其工作原理如下圖所示,該燃料電池的電池反應式為,則負極的電極反應式為_______。
(5) CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應,CaCO3是一種難溶物質(zhì),其。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,F(xiàn)將CaCl2溶液與的Na2CO3溶液等體積混合,則生成沉淀時原CaCl2溶液的最小濃度為_______。
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年福建省廈門市高三下學期期初考試化學試卷 題型:填空題
(14分)下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運用所學知識,解決下列問題:
(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為:K=
它所對應的化學反應為:
(2)已知在一定溫度下,各反應的平衡常數(shù)如下:
C(s)+C02(g) 2C0(g) △H>O,K1 ①
CO(g)+H20(g) H2(g)+C02(g),K2 ②
C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g),K3 ③
則K1、K2、K3,之間的關(guān)系是: 。
反應①的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而 (增大/減。蛔)。
一定溫度下,在三個容積均為2L的容器中均進行著③反應,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘛?/p>
簡述理由:
(3)該產(chǎn)業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如N0、N02、N204等。對反應N2O4(g) 2N02(g) △H>O,在溫度為T1、T2時,平衡體系中N02的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.A、C兩點的反應速率:A>C
B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C
D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
(4)如果(3)中的反應達到平衡后,改變某一外界條件(不改變N204、N02的量),反應速率v與時間t關(guān)系如右圖所示。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ;圖中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段時間是 。
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年浙江省高三上學期期末考試化學試卷 題型:填空題
(13分)實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇;ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運用所學知識,解決下列問題:
(1)該產(chǎn)業(yè)鏈中屬于高中階段常見的在低溫下能自發(fā)進行的反應是:
(2)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為:
它所對應的化學反應為:
(3)已知在一定溫度下,
C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K1;
CO(g)+H2O(g H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K2;
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常數(shù)K3;
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是: 。
(4)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時,會發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:
溫度/℃ |
400 |
500 |
800 |
平衡常數(shù)K |
9.94 |
9 |
1 |
該反應的正反應方向是 反應(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時進行,設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為: 。
(5)從上圖看出氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。對反應N2O4(g) 2NO2(g) △H>0在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。
A.A、C兩點的反應速率:A>C
B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C
D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
E.A、C兩點的化學平衡常數(shù):A>C
(6)0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后,溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是 。
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學期期中聯(lián)考化學試卷 題型:填空題
(16分)下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運用所學知識,解決下列問題:
(1)該產(chǎn)業(yè)鏈中合成氨的反應在較低溫下能否自發(fā)進行? 。
(2)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為:
它所對應的化學反應為: 。
(3)已知在一定溫度下,各反應的平衡常數(shù)如下:
C(s)+CO2(g) 2CO(g),K1
CO(g)+H2O(g H2(g)+CO2(g), K2
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ,K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是: 。
(4)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時,會發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下:
溫度/℃ |
400 |
500 |
800 |
平衡常數(shù)K |
9.94 |
9 |
1 |
該反應的正反應方向是 反應(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時進行,設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為: 。
(5)從圖中看出氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和。已知N-N鍵鍵能為167kJ·mol-1,NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ·mol-1,N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ·mol-1。請寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學方程式為 。
對反應N2O4(g) 2NO2(g),在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。
下列說法正確的是 。
A.A、C兩點的反應速率:A>C
B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C
D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
(6)以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池,請寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負極反應式 。
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