Question

(14分)下圖是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

 (1)已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K=

它所對應的化學反應為：                                            

(2)已知在一定溫度下，各反應的平衡常數如下：

C(s)+C0₂(g) 2C0(g) △H>O，K₁                　 ①

 CO(g)+H₂0(g) H₂(g)+C0₂(g)，K₂  　　　       　  ②

C(s)+H₂0(g) CO(g)+H₂(g)，K₃   　　　　　 ③

則K₁、K₂、K₃，之間的關系是：　　　　    　　　　　　　　　　　。

反應①的平衡常數K隨溫度的升高而  　        　  (增大／減小／不變)。

一定溫度下，在三個容積均為2L的容器中均進行著③反應，各物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳�的空格�?/p>

簡述理由：　　　　　　　　　　     　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 (3)該產業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如N0、N0₂、N₂0₄等。對反應N₂O₄(g) 2N0₂(g) △H>O，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中N0₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(    )

A．A、C兩點的反應速率：A>C

 B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B<C

 D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

(4)如果(3)中的反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N₂0₄、N0₂的量)，反應速率v與時間t關系如右圖所示。圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是                            ；圖中表示平衡混合物中N0₂的含量最高的一段時間是               。

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】略