把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇;另一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A.mol·Lˉ1B.mol·Lˉ1
C.mol·Lˉ1D.mol·Lˉ1

D

解析試題分析:0.5VL的溶液中,n(SO42-)="b" mol,  n(Mg2+)=0.5a mol,根據(jù)電荷守恒可得n(K+)=2b-a,所以鉀離子的濃度為: mol·Lˉ1,D正確。
考點(diǎn):考查了溶液中離子濃度的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A.25℃時(shí),pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B.常溫常壓下, 14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
C.0.1L l mol·L-1Na2CO3溶液中,陰離子總數(shù)小于0.1NA
D.50ml、l8.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.漂白粉有效成分的化學(xué)式:CaClO
B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:O
D.亞硫酸的電離方程式:H2SO3=2H++SO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D.得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.常溫常壓下,5.6L CH4含C—H鍵數(shù)目為NA
B.常溫常壓下,100g17%H2O2水溶液含氧原子總數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L O2與適量Na加熱反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA
D.常溫常壓下,14g乙烯與丙烯的混合氣體,含碳原子總數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.11gT2O含有的中子數(shù)為6NA
B.1molNa2O2與CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.常溫下,0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列化學(xué)用語正確的是

A.1—丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C3H7OH
B.羥基(—OH)和氫氧根(OH-
C.甲基的電子式:
D.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H4O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

有FeO、Fe2O3的混合物若干克,在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng),冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g;將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng),欲使之完全溶解, 至少需要1mol?L﹣1的鹽酸的體積為(  )

A.0.05 L B.0.1 L C.0.2 L D.1 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

將amol小蘇打和bmol過氧化鈉置于某體積可變的密閉容器中充分加熱,反應(yīng)后測(cè)得容器內(nèi)的氧氣為1 mol,下列說法一定正確的是

A.b=2
B.容器中一定沒有殘余的CO2和水蒸氣
C.a(chǎn):b≥1
D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案