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【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：

已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數(shù)。下列說法正確的是

A．550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動

B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總

【答案】B

【解析】

試題分析：A、由于反應在體積可變的恒壓密閉容器中進行，當550℃時，若充入惰性氣體，容器的容積擴大，使反應混合物的濃度減小，因此正，逆 均減小，由于該反應是氣體體積增大的反應，減小壓強，化學平衡向氣體體積最大的正反應方向移動，A錯誤；B．根據(jù)圖像可知在650℃時，反應達平衡后CO的體積分數(shù)是40%，則CO2的體積分數(shù)是60%，假設平衡時總物質的量是1mol，則反應產生CO 0.4mol，其中含有CO2 0.6mo，反應產生0.4molCO消耗CO2的物質的量是0.2mol，因此CO2轉化率為0.2mol÷(0.6mol+0.2mol)×100%=25.0%，B正確；C．T℃時，平衡時CO2和CO的體積分數(shù)都是50%，若充入等體積的CO2和CO，根據(jù)反應方程式中的物質之間反應轉化關系可知，相當于CO2增大的多，因此化學平衡向正反應方向移動，C錯誤；D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=，D錯誤。答案選B

練習冊系列答案
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【題目】空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）步驟①中氯氣氧化溴離子時在pH＝3．5的酸性條件下效果最好，當使用精確pH試紙（能讀數(shù)到0．1）檢測步驟②氯氣氧化的溶液的pH時，發(fā)現(xiàn)其顏色變化失常，則pH檢測失敗的原因是 。

（2）步驟④中反應的化學方程式為 ，該反應中體現(xiàn)了SO2的 性（填“氧化”或“還原”）。

（3）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，在實驗室可用分液漏斗進行分離。分離時從分液漏斗的上口倒出的是 。

（4）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸餾，“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的過程實際上是一個Br2的 過程，與直接蒸餾含Br2的海水相比優(yōu)點是消耗更少成本降低和

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【題目】下列敘述正確的是（ ）

①CO2的大量排放會加劇溫室效應

②正常雨水的pH為5.6，主要是因為溶解了SO2

③利用太陽能、風能和氫能替代化石能源可以改善空氣的質量

④含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，不會導致水體污染

⑤為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理

A．①②③④⑤ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①②④⑤

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【題目】下列是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是

A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品

B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品

C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率

D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品

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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應∶2A(g)+B(g)2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6 molL-1，

求（1）A表示的反應的平均速率？

（2）2 s時物質B的濃度？

（3）2 s時物質A的轉化率？

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【題目】用一種試劑即可將酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4種無色液體區(qū)分開來，這種試劑是（ ）

A．溴水 B．FeCl3溶液 C．KMnO4溶液 D．金屬鈉

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【題目】一種高分子化合物（VI）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：

回答下列問題：

（1）目前工業(yè)上生產乙烯主要是以 為原料通過 反應來實現(xiàn)。

（2）化合物III生成化合物IV的另外一種產物是 。（提示：該反應的逆反應原子利用率為100%）

（3）寫出合成路線中從化合物IV到化合物VI的兩步反應的化學方程式： 、 。

（4）下列關于化合物III、IV和V的說法中，正確的是 （填字母）

A．化合物III可以發(fā)生氧化反應

B．化合物III不可以與NaOH 溶液反應

C．化合物IV能與氫氣發(fā)生加成反應

D．化合物III、IV和V均可與金屬鈉反應生成氫氣

E．化合物IV和V均可以使溴的四氯化碳溶液褪色

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【題目】將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g，加熱到質量不再變化時剩余物質的質量為21.2g。再另取試樣27.4g，加入某濃度鹽酸100ml，恰好完全反應。（書寫計算過程，否則記零分）

（1）求混合物中Na2CO3和NaHCO3的質量。

（2）計算鹽酸的物質的量濃度。

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【題目】下列說法正確的是 （ ）

A. 燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時均需要墊上石棉網

B. 分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要檢查是否漏水

C. 配制1 mol·L－1 NaCl溶液、測定Na2CO3溶液的pH、焰色反應實驗均需要用到玻璃棒

D. 量取25.00ml某鹽酸，可以用量筒或者酸式滴定管

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