【題目】下列敘述正確的是( )
①CO2的大量排放會(huì)加劇溫室效應(yīng)
②正常雨水的pH為5.6,主要是因?yàn)槿芙饬薙O2
③利用太陽能、風(fēng)能和氫能替代化石能源可以改善空氣的質(zhì)量
④含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解,不會(huì)導(dǎo)致水體污染
⑤為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源,廢電池要集中處理
A.①②③④⑤ B.②③⑤ C.①③⑤ D.①②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)。
請回答下列問題:
(1) 裝置A中的液體試劑選用 。
(2) 裝置B的作用是 ,裝置E中堿石灰的作用是 。
(3) 裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 、 。
(4) 若開始時(shí)測得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應(yīng)結(jié)束后測得生成氣體的體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則試樣中Na2O2的純度為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是
A.NH4+、Ca2+、OH-、HCO3- B.NH4+、Br-、Na+、SO42-
C.Ag+、H+、SO32-、ClO- D.H+、Cl-、Fe2+、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大,屬于周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個(gè)未成對電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的;F原子核外最外層電子數(shù)與B相同,其余各層均充滿。請根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> 。(用元素符號表示)
(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn) (填“高”或“低”),理由是 。
(3)E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是 。
(4)F的核外電子排布式是 ,F的高價(jià)離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為 。
(5)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為 。(黑色球表示F原子)
(6)A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度,是一種新型無機(jī)非金屬材料。其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:
(1)下列方法中,可以使0.10 mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是___________。
a.加水稀釋
b.加入少量CH3COONa固體
c.加入少量冰醋酸
d.通入少量HCl氣體
(2)t℃時(shí),水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。
①該溫度下,若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則a+b= 。
②該溫度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。試分析其原因 ;該混合溶液中:c(A-)-c(Na+)= mol/L。(填準(zhǔn)確數(shù)值)
(3)常溫下,有濃度均為0.1mol/L的三種溶液:a.NaHCO3;b.NaClO;c.CH3COONa。
①三種溶液pH由大到小的順序?yàn)?/span>: (填序號)。
②溶液a的pH大于8,則溶液中c(H2CO3) c(CO32-) (填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知25℃ 時(shí),Ksp[AgCl]=1.8×10-10,現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:a.100mL蒸餾水中;b.100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中;c.100mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中;d.100mL 0.1 mol/L鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是 。 (填寫序號);b中氯離子的濃度為 mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應(yīng)后過濾,將濾液加熱至60℃后,再加入Na2CO3溶液,最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。
(1)用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時(shí),所用鐵屑需比理論值略高,原因是 ,反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡,其目的是 。
(2)為測定堿式碳酸錳組成,取7.390 g樣品溶于硫酸,生成CO2 224.0 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),并配成500 mL溶液。準(zhǔn)確量取10.00 mL該溶液,用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學(xué)式Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2-=MnY2-+2H+),至終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00 mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式。(寫出計(jì)算過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.18g冰的晶體中含有氫鍵的數(shù)目為2NA
B.11.2 L丙烷(標(biāo)準(zhǔn)狀況)中含有σ鍵的數(shù)目為5NA
C.2.0 L 0.5 mol/L NaAlO2溶液中含有氧原子的數(shù)目為2NA
D.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是
A.550℃時(shí),若充入惰性氣體,正,逆 均減小,平衡不移動(dòng)
B.650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C.T℃時(shí),若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總
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