【題目】I(化學(xué)反應(yīng)原理)
甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒如圖。若兩池中均盛放氯化鈉溶液,反應(yīng)一段時間后,請回答下列問題:
(1)甲池中鐵作______極,乙池中鐵作_______極。
(2)甲池中鐵電極反應(yīng)__________________,碳電極反應(yīng)________________。
(3)乙池中總反應(yīng)化學(xué)方程式__________________。
II(化學(xué)與生活)
材料與生活、生產(chǎn)息息相關(guān),目前使用的材料主要有:金屬材料、傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料、新型無機(jī)非金屬材料、高分子材料、復(fù)合材料等。
(1)硅酸鹽材料是重要的傳統(tǒng)無機(jī)非金尾材料,也是日常生活、交通工具、建筑行業(yè)等不可缺少的材料之一。下列不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是___________(填寫序號)
①光導(dǎo)纖維 ②水泥 ③玻璃 ④陶瓷
(2)玻璃是重要的建筑和裝飾材料,玻璃屬于______(填“純凈物”或“混合物”)。有些玻璃的花紋是利用氫氟酸對普通玻璃中的二氧化硅的腐蝕作用而制成的,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(3)氮化硅是一種高溫陶瓷材料,它的硬度大、熔點(diǎn)高,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應(yīng)獲得氮化硅,該反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)基本類型中的_____反應(yīng);已知氮化硅中硅元素的化合價為+4價,則氮化硅的化學(xué)式為_________。
【答案】 負(fù) 陰 Fe-2e-=Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH- 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ ① 混合物 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 化合 【答題空10】Si3N4
【解析】(1)甲池是原電池,且是活潑的金屬,鐵作負(fù)極,乙池是電解池,電子從碳電極流出,碳電極是陽極,所以鐵作陰極。(2)甲池中鐵電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+,碳電極反應(yīng)是氧氣得到電子,反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。(3)乙池是電解氯化鈉溶液,氫離子和氯離子放電,則其中總反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
II、(1)①光導(dǎo)纖維是二氧化硅制成的,不是硅酸鹽,①正確;②水泥、③玻璃、④陶瓷均是硅酸鹽產(chǎn)品,答案選①;(2)玻璃屬混合物。氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。(3)高純硅與純氮在1300℃反應(yīng)獲得氮化硅,因此該反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)基本類型中的化合反應(yīng);已知氮化硅中硅元素的化合價為+4價,由于N元素是-3價,則根據(jù)正負(fù)價代數(shù)和為0可知氮化硅的化學(xué)式為Si3N4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實驗室里常見的試劑.
Ⅰ.測定中和熱.
寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式__________________________
(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol):
(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測定,但實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______________(填序號).
A.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
B.量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D.實驗裝置保溫、隔熱效果差
Ⅱ.酸堿中和滴定.
欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題:
(1)若甲學(xué)生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_________________。
(2)乙學(xué)生做了三組平行實驗,數(shù)據(jù)記錄如下:
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
選取上述合理數(shù)據(jù),計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________(小數(shù)點(diǎn)后保留四位)。
(3)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高___________(填序號)。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)
滴定終點(diǎn)的判斷__________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=" +725.8" kJ/mol
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH= -1452 kJ/mol
C. 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH= -725.8 kJ/mol
D. 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=" +1452" kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,A是一種強(qiáng)堿,C為廚房中的用品,在—定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)中的水己略去)。下列有關(guān)B、C的說法正確的是
A. 可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba(OH)2稀溶液鑒別B、C兩種溶液
B. 分別取等質(zhì)量的B、C兩種固體與等體積等濃度鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的速率一樣
C. 取agB、C的混合物充分加熱,固體質(zhì)量減重bg,由此可計算出混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D. 取a gB、C的混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出的氣體堿石灰完全吸收,增重bg,由此可計算出混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素,位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個能級,且每個能級所含的電子數(shù)相同;D的原子核外有8種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子3d軌道上有4個未成對電子。請回答下列問題:
(1)寫出D基態(tài)原子的價電子排布圖__________,F基態(tài)原子的外圍電子排布式________。
(2)下列說法不正確的是____________(填序號)。
A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大,所以沸點(diǎn):SiO2>CO2
B.第一電離能由小到大的順序:B
C.N2與CO為等電子體,結(jié)構(gòu)相似
D.穩(wěn)定性:H2O>H2S,水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵
(3)F元素位于周期表中_____區(qū),其離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成[F(X)4]2+,該離子的結(jié)構(gòu)式為_____________(用元素符號表示)。
(4)某化合物與F(I)(I表示化合價為+1)結(jié)合形成圖1所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式為_________。
(5)B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示,則一個晶胞中所含B原子的個數(shù)為______。
(6)試從分子的立體構(gòu)型和原子的電負(fù)性、中心原子上的孤電子對等角度解釋與D的簡單氫化物結(jié)構(gòu)十分相似的OF2的極性很小的原因是____________。
(7)D與F形成離子個數(shù)比為1:1的化合物,晶胞與NaCl類似,設(shè)D離子的半徑為apm。F離子的半徑bpm,則該晶胞的空間利用率為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于下圖所示實驗,下列實驗現(xiàn)象預(yù)測或操作正確的是
A. 實驗甲:勻速逐滴滴加鹽酸時,試管中沒氣泡產(chǎn)生和有氣泡產(chǎn)生的時間段相同
B. 實驗乙:充分振蕩后靜置,下層溶液為橙紅色,上層為無色
C. 實驗丙:由MgCl26H2O制備無水MgCl2
D. 裝置。核嵝訩MnO4溶液中有氣泡出現(xiàn),且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于SO2的敘述中,正確的是( 。
A.SO2的摩爾質(zhì)量是64g
B.1molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023
C.1molSO2的質(zhì)量是64g/mol
D.常溫常壓下,1mol SO2的體積為22.4L
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