用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（　�。�
分析：A、有溶液濺出，導(dǎo)致待測液的物質(zhì)的量減少，消耗標準液減少；
B、俯視滴定管的刻度，導(dǎo)致標準液的體積讀數(shù)偏��；
C、用蒸餾水洗過后，錐形瓶不需要潤洗；
D、滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導(dǎo)致標準液的體積讀數(shù)偏大．
解答：解：A、滴定過程中振蕩過猛，有溶液濺出，會導(dǎo)致待測液的物質(zhì)的量減少，消耗的標準液的體積減小，測定結(jié)果偏低，故A錯誤；
B、滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，導(dǎo)致標準液的體積讀數(shù)偏小，測定結(jié)果偏低，故B錯誤；
C、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，操作正確，不會影響測定結(jié)果，故C錯誤；
D、滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，這一滴標準液沒有參加反應(yīng)，又計算在了標準液中，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了中和滴定中的誤差分析，注意錐形瓶不能潤洗，滴定管必須潤洗，本題難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是
ADE
ADE
．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管
Ⅱ“碘鐘”實驗中，3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤
c（I-）/mol?L- 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
C（S2O82-）/mol?L- 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2
回答下列問題：
（1）該實驗的目的是
研究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影響
研究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影響
．
（2）顯色時間t2=
29.3s
29.3s
．
（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為
A
A
（填字母）
A＜22.0s    B  22.0～44.0s    C＞44.0s    D  數(shù)據(jù)不足，無法判斷．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是
CD
CD
．
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；
C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
D．未用標準液潤洗堿式滴定管．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面并使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)酸式滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）
BDCEAF
BDCEAF
．
（2）上述（B）操作的目的是
防止將標準液稀釋
防止將標準液稀釋
．
（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）
偏大
偏大
．
（4）實驗中用左手控制
堿式滴定管橡皮管玻璃珠處
堿式滴定管橡皮管玻璃珠處
（填儀器及部位），眼睛注視
錐形瓶中溶液的顏色變化
錐形瓶中溶液的顏色變化
，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是
錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
．
（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量K2CO3）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是
偏大
偏大
．
（6）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是
偏大
偏大
．
（7）若用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是
DE
DE
．
A．錐形瓶中待測液在晃動時濺出了一些
B．滴定起始讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆廣東省汕頭市高二12月月考化學(xué)試卷 題型：實驗題

（11分）某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO420.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液16.00mL。

（1）該學(xué)生用標準0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

 A．用酸式滴定管取稀H2SO4 20.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

 B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

 C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

 D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

 E．檢查滴定管是否漏水。

 F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

 G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)： E—（  ）—D—（  ）— （  ）—（  ）—F  。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

③在G操作中如何確定終點?                                     。

（2）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是_________。

A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有NaCl雜質(zhì)

B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E．未用標準液潤洗堿式滴定管

F.開始實驗時堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，則測得鹽酸濃度

（3）計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度       mol／L（計算結(jié)果保留二位有效數(shù)字）

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案