Question

【題目】純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成＋1和＋2價(jià)的化合物�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出基態(tài)Cu＋的核外電子排布式：______；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是______

(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為__________。

(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時(shí)可得到藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。該深藍(lán)色沉淀中的NH3通過___鍵與中心離子Cu2＋結(jié)合；NH3分子中N原子的雜化方式是____與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________(任寫一種)。

(4)CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)。

(5)CuO在高溫下易轉(zhuǎn)化為Cu2O，其原因是______________。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d10　 N、O、C CuO 配位 　 sp3 H3O＋ 高 Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定

【解析】

（1）Cu原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則基態(tài)Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

（2）由晶胞示意圖可知，1個(gè)晶胞中有4個(gè)銅，氧為8×+6×=4個(gè)，原子個(gè)數(shù)之比為1：1，該氧化物的化學(xué)式為CuO；

（3）NH3中N原子提供孤對電子，Cu2+提供空軌道，形成配位鍵，NH3分子中N原子的價(jià)電子對數(shù) n＝，N原子為 sp3 雜化；與NH3分子互為等電子體的一種微粒具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)，如PH3或H3O+等；

（4）離子化合物中，離子半徑越小，晶格能越高，熔點(diǎn)越高，離子半徑O2-<Cl-，CuO陰陽離子所帶電荷大于CuCl陰陽離子所帶電荷，CuO中晶格能大，則CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)高；

(5)CuO在高溫下易轉(zhuǎn)化為Cu2O，其原因是Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定。