Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅：2Cu2O+Cu2S====6Cu+SO2↑。對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是


  1. A.
    該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O
  2. B.
    Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
  3. C.
    Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
  4. D.
    氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1
B
試題分析：共價(jià)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，銅元素的化合價(jià)從＋1價(jià)降低到0價(jià)，得到1個(gè)電子，所以二者都是氧化劑，銅是還原產(chǎn)物。S元素的化合價(jià)從－2價(jià)升高到＋4價(jià)，失去6個(gè)電子，則硫化亞銅是還原劑，SO2是氧化產(chǎn)物，因此正確的答案選B。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算和判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題難易適中，貼近高考。在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)性知識(shí)考查的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題該類試題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況，然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)中有關(guān)的概念和原理靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2008?廣東）銅在自然界存在于多種礦石中，如：
礦石名稱 黃銅礦 斑銅礦 輝銅礦 孔雀石
主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3?Cu（OH）2
①上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是
Cu2S
Cu2S
．
②工業(yè)上以黃銅礦為原料．采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑，反應(yīng)的氧化劑是
Cu2O，Cu2S
Cu2O，Cu2S
．
③SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是
二氧化硫是有毒氣體，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，就可能形成酸雨
二氧化硫是有毒氣體，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，就可能形成酸雨
；處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱
硫酸，硫酸銨．
硫酸，硫酸銨．
．
④黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制．請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的原理：
粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液．陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u 2+進(jìn)入溶液中Cu-e-═Cu 2+；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu 2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu 2++e-═Cu，從而達(dá)到精制Cu的目的．
粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液．陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u 2+進(jìn)入溶液中Cu-e-═Cu 2+；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu 2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu 2++e-═Cu，從而達(dá)到精制Cu的目的．
．
⑤下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是
AD
AD
（填字母）．
選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 銅綠的主成分是堿酸銅 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠 Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
B 銅表易形成致密的氧化膜 銅容器可以盛放濃硫酸 Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
C 鐵比銅活潑 例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹 Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
D 藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)�；無(wú)

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