（12分）美日科學(xué)家因研發(fā)“有機合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)獎。有機合成常用的鈀/活性炭催化劑長期使用，催化劑會被雜質(zhì)（如：鐵、有機物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，故需對其回收再利用。一種由廢催化劑制取氯化鈀(PdCl2)的工藝流程如下：

（1）甲酸在反應(yīng)中的作用是                （選填：“氧化劑”或“還原劑”）；
（2）加濃氨水時，鈀元素轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd(NH3)4]2+，此時鐵元素的存在形式是         （寫化學(xué)式）；
（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3混合而成的，鈀在王水中溶解的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成。
①氣體B的化學(xué)式為            ，
②經(jīng)測定，化合物A由3種元素組成，有關(guān)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Pd：42.4%，H：0.8%。則A的化學(xué)式為                    ；
（4）700℃“焙燒1”的目的是               ，550℃“焙燒2”的目的是               。
（12分）
（1）還原劑(2分)      （2）Fe(OH)3(2分)
（3）① NO（1分）    ② H2PdCl4（3分）
（4）除去活性炭及有機物(2分)；脫氨[或“將Pd(NH3)2Cl2轉(zhuǎn)變?yōu)镻dCl2”] (2分)。
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是
A．減壓分餾B．高溫干餾C．石油裂解D．催化重整

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）鋇鹽生產(chǎn)中會排出大量的鋇泥[主要含有、、、等]。某化工廠主要生產(chǎn)、、，現(xiàn)利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液中，與的反應(yīng)化學(xué)方程式為                                 。
（2）酸溶時通常控制反應(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，其原因是
                               、                              。
（3）該廠結(jié)合本廠生產(chǎn)實際選用的X為            （填化學(xué)式）；“中和Ⅰ”會使溶液中     （填離子符號）的濃度減少（“中和Ⅰ”引起的溶液體積變化可忽略）。
（4）上述流程中洗滌的目的是                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）近年來，隨著我國經(jīng)濟的快速發(fā)展，對電力的需求越來越高，這也促進了我國電力工業(yè)高速發(fā)展，但我國電力結(jié)構(gòu)中，火電比重非常大，占發(fā)電裝機總?cè)萘康?5%以上，且火電比重還在逐年上升�；鹆Πl(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－574kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH2＝－1160kJ·mol－1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：                            。
（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH3
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如右圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的ΔH3　  0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是　  　（填字母代號）。
A．第10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時c(CH3OH)＝1.5mol·L－1
B．0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol/(L·min)
C．達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75
D．升高溫度將使n(CH3OH)/n(CO2)減小
③甲醇堿性燃料電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為　                　。
（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                      　。
（4）硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個離子方程式表示為：　                               　；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，則溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)　　c(NO)＋c(OH－)（填寫“＞”“＝”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

［化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)］（15分）
硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟效益問題。
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在           的郊區(qū)（填選項的標(biāo)號）
A．有豐富黃鐵礦資源的城市B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）據(jù)測算，接觸法制硫酸過程中，若反應(yīng)熱都未被利用，則每生產(chǎn)1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。請通過計算判斷,若反應(yīng):SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）;△H=－98．3kJ·mol－1；放出的熱量能在生產(chǎn)過程中得到充分利用,則每生產(chǎn)1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）          千焦能量；
（3）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時，CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
660
礦渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
9.3
9.2
9.0
8.4
已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

“毒鼠強”是一種滅鼠藥，具有極強的毒性，國家已禁止使用。它是一種含有C、H、O、N、S的有機物，其摩爾質(zhì)量為240 g／mol ；其中所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.3%，所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%，其余為N、S。
⑴誤食0.1 g“毒鼠強”就可以使人死亡，0.1g“毒鼠強”的物質(zhì)的量為多少？
⑵試求0.1 g “毒鼠強”中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比（取整數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述錯誤的是
A．合成氨工業(yè)用鐵觸媒作催化劑，可加快正、逆反應(yīng)速率
B．合成氨工業(yè)對原料氣進行壓縮，可增大原料氣的轉(zhuǎn)化率
C．硫酸工業(yè)中，采取通入適當(dāng)過量的空氣，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．硫酸工業(yè)中，在催化反應(yīng)室安裝熱交換裝置可利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）高純氧化鐵（α—Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：

回答下列問題：
  （1）上述實驗所涉及的反應(yīng)中，有一個反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式：               。
（2）實驗室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸
溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
         （填寫儀器名稱）。
（3）某同學(xué)用右圖所示裝置進行過濾操作。
①請指出其中的錯誤之處：                     ；
②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是             。
（4）某同學(xué)用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫出）實驗向溶液Y中通入NH3和CO2

①下列為實驗室制備NH3和CO2的備選藥品：
a.NH4Cl    b.CaCO3（塊狀）   c.Ca（OH）2    d.NaOH
e.濃氨水    f.稀鹽酸     g.稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為    和     （用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為      和     （用藥品序號填空）。
②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是       （填序號）。
A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2
B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2
C．由KMnO4分解制O2
D．乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯
E．Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2
③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。
④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測定該溶液pH的方法是                   ；若該溶液呈中性，則溶液中的NH+4和SO2-4的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為     。（離子的濃度用符號[NH+4]和[SO2-4]表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（    ）
A．煤的氣化是化學(xué)變化，煤的液化是物理變化
B．甲烷是一種清潔燃料，可用作燃料電池的燃料
C．蔗糖與淀粉水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
D．石油分餾可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料

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同步練習(xí)冊答案