[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)](15分)
硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問(wèn)題。
(1)若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠,你認(rèn)為廠址宜選在           的郊區(qū)(填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào))
A.有豐富黃鐵礦資源的城市B.風(fēng)光秀麗的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
(2)據(jù)測(cè)算,接觸法制硫酸過(guò)程中,若反應(yīng)熱都未被利用,則每生產(chǎn)1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算判斷,若反應(yīng):SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g);△H=-98.3kJ·mol1;放出的熱量能在生產(chǎn)過(guò)程中得到充分利用,則每生產(chǎn)1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界輸出)          千焦能量;
(3)CuFeS2是黃鐵礦的另一成分,煅燒時(shí),CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。
(4)由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成),其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化(見(jiàn)下表)
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
660
礦渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
9.3
9.2
9.0
8.4
已知CuSO4在低于660℃時(shí)不會(huì)分解,請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因                                                      。
(1)C (3分)
(2)輸出6.23×105kJ能量 (4分)
(3)4CuFeS2+13O2=4CuO+2Fe2O3+8SO  (4分)
(4)SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng),隨溫度升高,平衡逆移,SO3物質(zhì)的量減少,所以CuSO4的量減少(或溫度升高,SO3物質(zhì)的量減少,故CuSO4的量減少)(4分)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(6分)實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油時(shí):
(1)裝置中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插到                  處,以控制           的溫度;
(2)蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是                                      
(3)冷凝管中水的進(jìn)出位置是                    ,原因是                     
(4)利用該套裝置,可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是          
① 用河水或井水制取蒸餾水    ② 除去食鹽水里的少量Ca2+、Mg2+
③ 完全除去水中溶解的CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(12分)美日科學(xué)家因研發(fā)“有機(jī)合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。有機(jī)合成常用的鈀/活性炭催化劑長(zhǎng)期使用,催化劑會(huì)被雜質(zhì)(如:鐵、有機(jī)物等)污染而失去活性,成為廢催化劑,故需對(duì)其回收再利用。一種由廢催化劑制取氯化鈀(PdCl2)的工藝流程如下:

(1)甲酸在反應(yīng)中的作用是                (選填:“氧化劑”或“還原劑”);
(2)加濃氨水時(shí),鈀元素轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd(NH3)4]2+,此時(shí)鐵元素的存在形式是         (寫化學(xué)式);
(3)王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3混合而成的,鈀在王水中溶解的過(guò)程中有化合物A和一種無(wú)色、有毒氣體B生成。
①氣體B的化學(xué)式為            
②經(jīng)測(cè)定,化合物A由3種元素組成,有關(guān)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Pd:42.4%,H:0.8%。則A的化學(xué)式為                    ;
(4)700℃“焙燒1”的目的是               ,550℃“焙燒2”的目的是               。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

工業(yè)上采用氨的催化氧化法制取硝酸。用10.0噸氨制取63%的硝酸,設(shè)NH3的轉(zhuǎn)化率為95%,NO轉(zhuǎn)化為HNO3的產(chǎn)率為90%,則實(shí)際能得63%硝酸的質(zhì)量為多少噸?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品,常用作有機(jī)合成催化劑,還可用于顏料, 防腐等工業(yè)。該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價(jià)銅鹽,在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色。已知pH為5時(shí),+2價(jià)銅已開始以堿式鹽的形式沉淀。某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會(huì)調(diào)查,技術(shù)人員向他們展示了處理廢料的綜合利用方案:


⑴ 加入的A是     ,通入的B是        
⑵ 反應(yīng)②的離子方程式是               。為提高Cu2Cl2的產(chǎn)率,常在反應(yīng)②的溶液中加入適量稀堿溶液,控制pH為3.5。這樣做的目的是        
⑶ 保持各反應(yīng)物的最佳配比,改變溫度,測(cè)得Cu2Cl2產(chǎn)率的變化如下圖所示。則溶液溫度控制在        時(shí),Cu2Cl2的產(chǎn)率已達(dá)到94%,當(dāng)溫度高于65℃時(shí),Cu2Cl2產(chǎn)率會(huì)下降,其原因可能是              

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中,具有的共同點(diǎn)是 (    )
A.使用吸收塔設(shè)備B.使用尾氣吸收裝置
C.使用H2作原料D.使用崔化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法中正確的是:
A.氯堿工業(yè)中陽(yáng)離子交換膜的主要作用是:防止陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣和陰極產(chǎn)生的氫氣及氫氧化鈉反應(yīng)
B.硫酸工業(yè)中合成SO3通常采用常壓,是因?yàn)槌罕雀邏焊欣赟O3的生成
C.電解精煉銅時(shí),純銅作為陽(yáng)極,粗銅作為陰極
D.工業(yè)合成氨通常采用500℃的高溫主要是為了提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè),電解食鹽水可以得到兩種氣體A和B。已知A為氣體中摩爾質(zhì)量最小的氣體,B為黃綠色,A可以在B中安靜的燃燒,產(chǎn)生蒼白色的火焰;地殼中金屬元素含量排行第二的C,其單質(zhì)也可以在B燃燒,產(chǎn)生棕黃色的煙;B氣體更普遍更重要的用途是與冷的消石灰反應(yīng)后產(chǎn)物可以用于漂白消毒。根據(jù)以上信息完成下列化學(xué)方程式:
(1)A與B的反應(yīng)                                
(2)C在B的反應(yīng)                                
(3)B與消石灰的反應(yīng)                                               
(4)在輸送B氣體的管道有時(shí)可能會(huì)發(fā)生漏氣,管道工人可以用濃氨水來(lái)檢查是否漏氣,已知能發(fā)生如下反應(yīng):B + NH3→ N2  +  HCl如果管道某處漏氣,用該方法檢查時(shí)會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                          
寫出B氣體參與的總的化學(xué)方程式                                                 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

接觸法制硫酸通常在400~500℃、常壓和催化劑的作用下,用SO2與過(guò)量的O2反應(yīng)生成SO3。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,在上述條件下,SO2的轉(zhuǎn)化率約為90%。但是部分發(fā)達(dá)國(guó)家采用高壓條件獲得SO3 ,采取加壓措施的目的
A.發(fā)達(dá)國(guó)家電能過(guò)量,以此消耗大量能源
B.高壓將使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),有利于進(jìn)一步提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C.加壓可使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3 ,消除SO2對(duì)空氣的污染
D.高壓有利于加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率

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