Question

【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水、易吸潮等性質。實驗室用工業(yè)大理石（含少量Al3+、Fe3+等雜質）制備溴化鈣的主要流程如下（已知步驟Ⅲ的濾液中不含）。

下列說法錯誤的是（ ）

A.試劑a可以是生石灰，試劑b是氫溴酸

B.步驟V所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥

C.為將雜質離子除盡，步驟Ⅱ需加過量試劑a，保證溶液呈強堿性

D.工業(yè)上常用氨氣與溴、石灰乳反應制取溴化鈣，若反應中氧化劑與還原劑的物質的量比為3∶2，則產物中會生成一種無色氣體

Answer 1

【答案】C

【解析】

工業(yè)大理石（含少量Al3+、Fe3+等雜質）制備溴化鈣，工業(yè)大理石加入氫溴酸溶液生成溴化鈣、溴化鋁、溴化鐵，然后向溶液中加入試劑a，目的是除去Al3+、Fe3+等雜質，除雜質不能引入新雜質，Al3+、Fe3+能與堿反應生成沉淀，a可選取氫氧化鈣或生石灰，反應后過濾，濾去沉淀，向濾液中加入試劑b，目的是除去過量的堿，最后溶液經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾得到CaBr2H2O,再進行加熱，得到純凈的溴化鈣。

A．由分析可知，試劑a，目的是除去Al3+、Fe3+等雜質，可以是生石灰，試劑b，目的是除去過量的堿，除雜質不能引入新雜質，因為最后要制取溴化鈣，試劑b是氫溴酸，A正確；

B．要從溶液中得到溴化鈣，步驟V所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，B正確；

C．步驟Ⅱ需加過量生石灰，溶液呈強堿性，會發(fā)生反應：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，導致Al3+無法除去，C錯誤；

D．氨氣與溴、石灰乳反應制取溴化鈣，反應中氧化劑為溴單質，還原劑為氨氣，反應中1mol溴得到2mol電子，設溴的物質的量為3mol，得到的電子為6mol，還原劑氨氣中氮的化合價為-3 ，根據(jù)得失電子守恒，2mol氨氣要失去6mol電子，氮元素就要由-3價變?yōu)?/span>0價生成氮氣，氮氣為無色氣體，D正確；

答案選C。