Question

【題目】下列熱化學方程式中，正確的是

A.甲烷的燃燒熱△H = -890．3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g) + 2O2(g)═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJ/mol

B.一定條件下，將0．5mol N2和1．5m01H2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19．3kJ其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H =-38.6kJ/mol

C.在l01kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g) + O2(g)═2H2O(l) △H =-571.6kJ/mol

D.HCl和NaOH反應的中和熱△H = -57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的反應熱△H = 2×(-57.3)kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、燃燒熱是生成液態(tài)水放出的能量，選項A錯誤；

B、N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反應可逆，0.5 mol N2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應，生成NH3的物質(zhì)的量小于1mol，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<﹣38.6 kJ/mol，選項B錯誤；

C、1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol，選項C正確；

D、H2SO4和Ca（OH）2反應生成硫酸鈣沉淀，不僅僅生成水，放出更多的熱量，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故D錯誤；

答案選C。