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8．下列過程屬于物理變化的是（　�。�
A．海水曬鹽B．煤的氣化C．石油裂化D．氨溶于水

分析 A．海水曬鹽沒有新物質生成；
B．煤的氣化是煤與碳反應生成一氧化碳和氫氣；
C．石油裂化是由大分子經裂化而得的小分子的汽油；
D．氨溶于水與水結合生成一水和氨．

解答 解：A．海水曬鹽沒有新物質生成，屬于物理變化，故A正確；
B．煤的氣化是煤與碳反應生成一氧化碳和氫氣，屬于化學變化，故B錯誤；
C．石油裂化是由大分子經裂化而得的小分子的汽油，屬于化學變化，故C錯誤；
D．氨溶于水與水結合生成一水和氨，有新物質生成屬于化學變化，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了物理變化與化學變化的判斷，題目難度不大，抓住是否有新的物質生成是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置：
（1）他們制備Cl2依據的原理是：MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+2H2O+Cl2↑，應選用圖A、E裝置中的E（填序號）制Cl2，反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質是酸性、還原性．
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是溶液由無色變成紅色．
（3）寫出過量NaOH溶液與SO2氣體反應的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（4）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氣態(tài)廢棄物中的硫化氫可用下法轉化為可利用的硫．
（1）用如圖所示電解池電解，觀察到A電極有氣泡逸出．
①混合溶液中KHCO3的物質的量濃度為0.6mol/L．
②取少量電解后B極溶液與綠礬溶液混合，觀察到有藍色沉淀產生，據此判斷X是直流電源的負極（填“正”或“負”），產生藍色沉淀的離子方程式為2[Fe（CN）6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
③電解后A電極附近溶液的pH增大（填“增大”或“減小”），A電極的總反應式為2HCO3-+2 e-═H2↑+2CO32-．
（2）向電解后的溶液中，通入含H2S的氣態(tài)廢棄物，得到可以利用的硫，余下的電解質溶液可以循環(huán)利用．寫出硫化氫轉化為硫的總反應離子方程式2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知高能鋰電池的總反應式為：2Li+FeS═Fe+Li2S[LiPF6．SO（ CH3）2為電解質]，用該電池為電源進行如圖的電解實驗，電解一段時間測得甲池產生標準狀況下H2 4.48L．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．從隔膜中通過的離子數(shù)目為0.4 NA
B．若電解過程體積變化忽略不計，則電解后甲池中溶液濃度為4 mol/L
C．A電極為陽極
D．電源正極反應式為：FeS+2Li++2e-═Fe+Li2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．紙是傳承人類文明的載體之一．紙的主要化學成分是（　　）
A．纖維素B．蛋白質C．塑料D．淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列行為中符合安全要求的是（　�。�
A．進入煤礦礦井時用火把照明
B．實驗室在通風櫥中制備氯氣
C．將水倒入濃硫酸配制稀硫酸
D．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、Clˉ．為確認該溶液組成進行如下實驗：
①取20.0mL該溶液，加入20.0mL 4.00mol•L-1NaOH溶液，生成紅褐色沉淀且沒有刺激性氣體生成．將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得固體0.80g．再將濾液稀釋至100mL，測得濾液中c（OHˉ）為0.10mol•L-1；
②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀8.61g．
由此可得出原溶液組成的正確結論是（　�。�
A．一定含有Fe3+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
B．一定含有Na+、Fe3+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
C．c （Al3+）=1.00 mol•L-1
D．c（Na+）=0.50 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的A1Cl3溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
B．pH=13的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
C．c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-
D．無色透明溶液中：Ca2-、NH4+、MnO4-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理，常用的處理方法為還原沉淀法．
該法的工藝流程為CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
①第①步的反應是否為氧化還原反應否（填“是”或“否”）
②第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
③寫出第③步反應的離子方程式Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．

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