【題目】現(xiàn)有淀粉溶液、雞蛋清、葡萄糖溶液，區(qū)別它們時(shí)，下列試劑和對應(yīng)現(xiàn)象依次是(　　)

試劑：①新制的Cu(OH)2�、诘馑、蹪庀跛�

現(xiàn)象：a.變藍(lán)色　b．紅色沉淀　c．變黃色

A. ②—a、①—c、③—b B. ③—a、②—c、①—b

C. ②—a、③—c、①—b D. ②—c、③—a、①—b

【答案】C

【解析】區(qū)別淀粉溶液、雞蛋清、葡萄糖溶液時(shí)，下列試劑和對應(yīng)現(xiàn)象依次是②—a、③—c、①—b，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是 （ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9g H2O所占的體積為11.2L

B. 1 mol OH－所含的電子數(shù)為8NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO和N2的混合氣體的體積為22.4L

D. 0. 5NA個(gè)H2所含的體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Li—CuO二次電池的比能量高、工作溫度寬，性能優(yōu)異，廣泛應(yīng)用于軍事和空間領(lǐng)域。

（1）Li—CuO電池中，金屬鋰做_______極 。

（2）比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，用來衡量電池的優(yōu)劣。比較Li、Na、Al分別作為電極時(shí)比能量的大�。�____________。

（3）通過如下過程制備CuO。

①過程Ⅰ，H2O2的作用是__________________。

②過程Ⅱ產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3的離子方程式是_____________________。

③過程Ⅱ，將CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品純度的關(guān)系（用測定銅元素的百分含量來表征產(chǎn)品的純度），結(jié)果如下：

已知：Cu2(OH)2CO3中銅元素的百分含量為57.7%。

二者比值為1:0.8時(shí)，產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是_____________，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是_________________________________。

④ 過程Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

（4）Li—CuO二次電池以含Li+的有機(jī)溶液為電解質(zhì)溶液，其工作原理示意如下。放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述中，錯(cuò)誤的是

A. 化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子和制造分子，它是一門具有創(chuàng)造性和實(shí)用性的科學(xué)

B. 人們可以利用化學(xué)變化制造出新的原子和新的分子

C. 制陶、冶金及釀酒等過程中發(fā)生了化學(xué)變化

D. 化學(xué)家可以利用化學(xué)變化制造出自然界中不存在的物質(zhì)，制造出“第二自然界”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是

A. 常溫下，pH＝1的鹽酸溶液中，由水電離的H＋個(gè)數(shù)為10－13NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體，其體積為2.24L

C. 常溫下，5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NA

D. 100g46%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）乙醇溶液中所含O－H數(shù)目為7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 同分異構(gòu)體的相對分子質(zhì)量相同，結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)一定相似

B. 可以用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈?/span>

C. 向雞蛋清溶液中加入(NH4)2SO4飽和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不溶解

D. 油脂、糖類和蛋白質(zhì)是食物含有的主要營養(yǎng)物質(zhì)，它們都是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年全國各地霧霾嚴(yán)重，為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項(xiàng)重要而艱巨的工作。

I．氮氧化物的研究

（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列狀態(tài)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_______

A．混合氣體的密度保持不變 B．NO的轉(zhuǎn)化率保持不變

C．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

（2）已知反應(yīng)：2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<0，在不同條件時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。根據(jù)圖象可以判斷曲線R1、R2對應(yīng)的下列反應(yīng)條件中不同的是______ (填字母序號(hào))。

A．壓強(qiáng) B．溫度 C．催化劑

根據(jù)如圖中的能量變化數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)：

2NO(g) N2(g)+O2(g) 的ΔH=__________

II．碳氧化物的研究

（3）CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,現(xiàn)在體積為1L的恒容密閉容器(如圖甲)中通入1molCO和2molH2，測定不同時(shí)間、不同溫度(T)下容器中CO的物質(zhì)的量，如下表：

請回答：

①T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”），理由是____________________。已知T2℃時(shí)，第20min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_________，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為________ 。

②若將1molCO和2molH2通入原體積為1L的恒壓密閉容器(如圖乙)中，在T2℃下達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，重新達(dá)到平衡后，CH3OH(g)在體系中的百分含量_________(填“變大”或“變小”或“不變”)。

③以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程（裝置如圖所示）。其中物質(zhì)b是________，陽極電極反應(yīng)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】茶是我國的傳統(tǒng)飲品，茶葉中含有茶多酚可以替代食品添加劑中對人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結(jié)構(gòu)簡式，關(guān)于這種兒茶素A的有關(guān)敘述正確的是（ ）

①分子式為C15H14O7 ②1mol兒茶素A在一定條件下最多能與7mol H2加成 ③等質(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應(yīng)消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1:1 ④1mol兒茶素A與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗Br2 4mol

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去NaCl中的FeCl3需加入的試劑是（ ）

A.NaOHB.石灰水C.銅片D.氨水

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