Question

12．實驗室以電石（主要成分是CaC₂）為原理制備乙炔：
（1）實驗室制取乙炔的化學方程式為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（2）為避免電石和水反應過于激烈，除用飽和食鹽水代替水外，還需采取的措施是控制分液漏斗的活塞，使液體緩慢滴下．
（3）為除去乙炔中混有的少量硫化氫雜質，可將氣體通過c（選填編號）．
a．酸性KMnO₄溶液          b．CCl₄            c．NaOH溶液
（4）乙炔在一定條件下三聚得到CH₂=CH-C≡C-CH=CH₂，寫出與該三聚物具有相同化學式且不易發(fā)生加成反應的物質的結構簡式．
（5）乙炔聚合得到聚乙炔，聚乙炔能導電（選填“能”或“不能”）．
（6）乙炔在不同的催化條件下加氫可得到不同的產物．下列物質與乙炔加氫得到的某種產物互為同系物的是d（選填編號）．
a．C₂H₄         b．C₂H₆         c．                    d．CH₂=CHCH₃．

Answer 1

分析 （1）實驗室制備乙炔利用碳化鈣和水反應生成乙炔和氫氧化鈣；
（2）電石與水反應速率太快，通常利用飽和食鹽水代替水同時控制分液漏斗的活塞，使液體緩慢滴下以減慢化學反應速率；
（3）酸性KMnO₄溶液能氧化乙炔，四氯化碳不吸收硫化氫，氫氧化鈉與乙炔不反應，能吸收硫化氫；
（4）根據(jù)分子式確定不飽和度，利用不飽和度、性質確定結構；
（5）根據(jù)碳碳單鍵、碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的有機物能導電；
（6）根據(jù)乙炔在不同的催化條件下加氫可得到乙烯、乙烷，然后根據(jù)結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH₂原子團的物質互稱為同系物來判斷．

解答 解：（1）實驗室制備乙炔利用碳化鈣和水反應生成乙炔和氫氧化鈣，反應為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，
故答案為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（2）碳化鈣和水之間的反應十分劇烈，為減慢反應速率，可以將水換成飽和食鹽水，可以利用分液漏斗的活塞調節(jié)滴加飽和食鹽水的速率，以減慢化學反應速率，
故答案為：控制分液漏斗的活塞，使液體緩慢滴下；  
（3）a．酸性KMnO₄溶液能氧化硫化氫，也能氧化乙炔為二氧化碳，故a錯誤；
b．四氯化碳不吸收硫化氫，氫氧化鈉與乙炔不反應，故b錯誤；
c．氫氧化鈉和硫化氫反應生成硫化鈉和水，氫氧化鈉和乙炔不反應，故c正確；
故答案為：c；
（4）CH₂=CH-C≡C-CH=CH₂的分子式為C₆H₆，不飽和度為4，不易發(fā)生加成反應，說明不含有典型的雙鍵、三鍵，所以結構簡式為；
故答案為：；

（5）乙炔生成聚乙炔：nC₂H₂$\stackrel{催化劑}{→}$-[-CH=CH-]_n-，聚乙炔中碳碳單鍵、碳碳雙鍵交替出現(xiàn)，所以能導電；
故答案為：能；
（6）乙炔在不同的催化條件下加氫可得到乙烯、乙烷，而C₂H₄為乙烯，C₂H₆為乙烷，與乙烯、乙烷的結構都不相似，不屬于同系物，CH₂=CHCH₃與乙烯結構相似，在分子組成上相差1個CH₂，屬于同系物，
故選d．

點評 本題考查了乙炔的制備和性質實驗，題目難度中等，注意乙炔的除雜和性質實驗，注意與高錳酸鉀溶液反應的物質性質，充分考查了學生對所學知識的綜合運用．