17．向沸水中滴加FeCl3溶液并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即可制得Fe（OH）3膠體，反應(yīng)方程式為：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl，制得的膠體�；煊蠪eCl3和HCl，試回答：
（1）鑒別是否得到膠體的方法是：用一束光照射，觀察是否有光亮的通路；
（2）除去混在膠體中FeCl3和HCl的方法是：滲析．

分析 （1）丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，以此檢驗(yàn)；
（2）膠粒不能透過(guò)半透膜．

解答 解：（1）用一束光照射，觀察是否有光亮的通路，可檢驗(yàn)是否為膠體，故答案為：用一束光照射，觀察是否有光亮的通路；
（2）除去膠體中的電解質(zhì)可利用構(gòu)成它們粒子的大小不同，通過(guò)滲析來(lái)分離，故答案為：滲析．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和分離提純，側(cè)重膠體性質(zhì)的考查，注意丁達(dá)爾現(xiàn)象（效應(yīng)）是鑒別溶液和膠體的最簡(jiǎn)單的方法，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．HX，HZ，HYB．HX，HY，HZC．HZ，HY，HXD．HY，HZ，HX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)類型中屬于化學(xué)平衡主要研究對(duì)象的是（　　）
A．化合反應(yīng)B．離子反應(yīng)C．可逆反應(yīng)D．氣體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．常溫下，將0.1000mol．L-1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000mol．L-1的一元酸HA溶液中，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如下圖所示．
（1）HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是HA+OH-=A-+H2O．
（2）圖中②點(diǎn)所示溶液中，下列粒子的濃度關(guān)系正確的是AB（填序號(hào)）．
A．2c（Na+）=c（HA）+c（A+）
B．c（Na+）+c（H+）=c（A+）+c（OH-）
C．c（Na）+＞c（A+）＞c（H+）＞c（OH+）
D．①、②、③點(diǎn)所含微粒種類完全相同
（3）圖中③點(diǎn)所示滴入的NaOH溶液的體積V＜20.00mL（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室以電石（主要成分是CaC2）為原理制備乙炔：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）為避免電石和水反應(yīng)過(guò)于激烈，除用飽和食鹽水代替水外，還需采取的措施是控制分液漏斗的活塞，使液體緩慢滴下．
（3）為除去乙炔中混有的少量硫化氫雜質(zhì)，可將氣體通過(guò)c（選填編號(hào)）．
a．酸性KMnO4溶液          b．CCl4            c．NaOH溶液
（4）乙炔在一定條件下三聚得到CH2=CH-C≡C-CH=CH2，寫出與該三聚物具有相同化學(xué)式且不易發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）乙炔聚合得到聚乙炔，聚乙炔能導(dǎo)電（選填“能”或“不能”）．
（6）乙炔在不同的催化條件下加氫可得到不同的產(chǎn)物．下列物質(zhì)與乙炔加氫得到的某種產(chǎn)物互為同系物的是d（選填編號(hào)）．
a．C2H4         b．C2H6         c．                    d．CH2=CHCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸沒(méi)在液體中
C．蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出
D．把幾滴FeCl3飽和溶液滴入250mL沸水中繼續(xù)煮沸至紅褐色制取Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．乙二酸俗稱草酸，為二元酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）．25℃時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸的電離平衡常數(shù)K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式：H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+．
（2）25℃，物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH�。ㄌ睢按蟆薄靶　被颉跋嗟取保�
（3）常溫下將0.2mol/L的KOH溶液10mL與0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液顯酸性，則該溶液中所有離子濃度由大到小的順序：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（4）25℃時(shí)向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入1.0×10-3 mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀？否（填“能”或“否”）．
（5）除去鍋爐水垢中的CaSO4可先用碳酸鈉溶液處理，而后用鹽酸溶解，其反應(yīng)的離子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)組合中，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
①Al       ②Al2O3    ③Al（OH）3   ④AlCl3⑤NaHCO3．
A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．1molH2O的質(zhì)量為18g•mol-1
B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 g
D．1mol任何物質(zhì)均含有6.02×1023個(gè)分子

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