【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素,可形成多種重要的單質(zhì)和化合物。
(1)氧元素位于元素周期表中___________區(qū);第二周期元素中,第一電離能比氧大的有___________種。
(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為___________;其分子的 VSEPR模型為___________,與其互為等電子體的離子為___________(寫出一種即可)。
(3)含氧有機(jī)物中,氧原子的成鍵方式不同會導(dǎo)致有機(jī)物性質(zhì)不同。解釋C2H5OH的沸點高于CH3OCH3的原因為___________;C2H5OH不能用無水CaCl2千燥是因為Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+,該離子的結(jié)構(gòu)式可表示為______________________。
(4)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價態(tài)氧化物FeO和Cu2O。
①FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,則Fe2+的配位數(shù)為___________;與O2-緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為___________。
②Cu2O立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,若O2-與Cu+之間最近距離為a pm,則該晶體的密度為___________g·cm-3。(用含a、NA的代數(shù)式表示,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)
【答案】p; 3 sp2雜化 平面三角形 NO2﹣ 乙醇分子間可形成氫鍵,沸點高 6 正八面體
【解析】
(1)除了ds區(qū)外,區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號;根據(jù)電離能的變化規(guī)律分析判斷;
(2)根據(jù)公式計算出O3的中心原子的價層電子對數(shù),再根據(jù)價層電子對互斥理論判斷中心原子的雜化形式及其分子的VSEPR模型,與其互為等電子體的離子中含有3個原子、價電子數(shù)是18;
(3)形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高;對于配離子[Ca(C2H5OH)4]2+可以結(jié)合常見配合物的結(jié)構(gòu)與成鍵分析解答;
(4)①根據(jù)體心位置的Fe2+判斷Fe2+的配位數(shù);根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖判斷與O2-緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型;
②若O2-與Cu+之間最近距離為apm,該距離為晶胞體對角線的,則晶胞體對角線長度=4apm,計算出晶胞的棱長,根據(jù)化學(xué)式判斷出各球表示的微粒,再結(jié)合密度的計算公式計算。
(1)除了ds區(qū)外,區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號,O原子最后通入的電子是p電子,所以O元素位于p區(qū);第二周期元素中,第一電離能比O元素大的有N、F、Ne元素,所以有3種元素,故答案為:p;3;
(2)O3的中心原子的價層電子對個數(shù)=2+=3且含有1個孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷中心原子的雜化形式為sp2雜化、其分子的 VSEPR模型為平面三角形,與其互為等電子體的離子中含有3個原子、價電子數(shù)是18,與其互為等電子體的陰離子有NO2﹣(合理即可),故答案為:sp2雜化;平面三角形;NO2﹣(合理即可);
(3)形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高,乙醇能形成分子間氫鍵、甲醚不能形成分子間氫鍵,所以乙醇的熔沸點比甲醚高;C2H5OH不能用無水CaCl2干燥是因為Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+,該離子中鈣離子為中心離子,乙醇為配體,乙醇中O原子提供孤電子對、鈣離子提供空軌道形成配位鍵,其結(jié)構(gòu)為,故答案為:乙醇分子間可形成氫鍵,沸點高;;
(4)①Fe2+的配位數(shù)為6;與O2﹣緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型、與Fe2+緊鄰的所有O2﹣構(gòu)成的幾何構(gòu)型相同,根據(jù)知,表中有標(biāo)記的這幾個離子形成正八面體,同理可推,與O2﹣緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為正八面體,故答案為:6;正八面體;
②若O2﹣與Cu+之間最近距離為apm,該距離為晶胞體對角線的,則晶胞體對角線長度=4apm,晶胞棱長==×10﹣10 cm,晶胞體積=(×10﹣10 cm)3,該晶胞中白球離子個數(shù)=1+8×=2、灰球離子個數(shù)為4,根據(jù)化學(xué)式Cu2O知,灰色球表示亞銅離子、白色球表示氧離子,則該晶體的密度== g/cm3=g/cm3,故答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在)提取中藥藥劑As2O3.工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“沉砷”中所用Na2S的電子式為_____________。
(2)已知:As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng):As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33- ;“沉砷”中FeSO4的作用是_____。
(3)“焙燒”過程中由于條件的原因,生成的三氧化二鐵中混有四氧化三鐵,證明四氧化三鐵存在的試劑是___________。(寫名稱)
(4)“氧化”過程中,可以用單質(zhì)碘為氧化劑進(jìn)行氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。
(5)調(diào)節(jié)pH=0時,請寫出由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式_________________。
(6)一定條件下,用雄黃(As4S4)制備As2O3的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)中,1molAs4S4(其中As元素的化合價為+2價)參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移28mole-,則物質(zhì)a為___________。(填化學(xué)式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型鎂-鋰雙離子二次電池如圖,下列關(guān)于該電池的說法不正確的是
A. 放電時,Li+由左向右移動
B. 放電時,正極的電極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi++xe-= LiFePO4
C. 充電時,外加電源的正極與Y相連
D. 充電時,導(dǎo)線上每通過1mol e-,左室溶液質(zhì)量減輕12g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.分子晶體中一定存在分子間作用力,不一定存在共價鍵
B.因為水分子間存在氫鍵,所以水分子的穩(wěn)定性很好
C.離子晶體一定含有金屬陽離子
D.元素的非金屬性越強,其單質(zhì)的活潑性一定越強
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒,某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm3,稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L1。
(2)該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=____mol·L1。
(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中____L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知:CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO)
(4)該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是____。
A.如上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干才能用于溶液配制
C.利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室可用氯氣與一氧化氮在常溫常壓條件下合成亞硝酰氯(NOCl)。已知亞硝酰氯是一種黃色氣體,熔點:-64.5℃,沸點:-5.5℃,遇水易反應(yīng)生成一種無氧酸和兩種氮的常見氧化物
(1)甲組同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2制備裝置如圖所示
①為制備并得到純凈干燥的氣體,補充下表中缺少的藥品。
裝置I中藥品 | 裝置II中藥品 | ||
蒸餾燒瓶 | a儀器 | ||
制備純凈Cl2 | KmnO4 | 濃鹽酸 | (i)___________ |
制備純凈的NO | Cu | (ii)__________ | 水 |
②儀器a的名稱為____;裝置Ⅲ的作用是______________。
(2)乙組同學(xué)對甲組同學(xué)制取NO的裝置略加改良,利用甲組制得的Cl2共同制備NOCl,裝置如下圖所示
①組裝好實驗裝置,檢查氣密性,依次裝入藥品。此實驗關(guān)健操作有兩點:I將Cl2充滿D裝置的三頸瓶;Ⅱ,A中反應(yīng)開始時,先關(guān)閉K2,打開K1,待NO充滿裝置后關(guān)閉K1,打開K2。這兩步操作都要“充滿”,目的是__________。
②裝置B中水的作用是___________________(用化學(xué)方程式表示)。
③若裝置C中壓強過大,可以觀察到的現(xiàn)象是________________。
④裝置D中冰鹽水的作用是___________________________。
⑤如果去掉盛有濃硫酸的C、裝有無水CaCl2的E兩裝置,對該實驗的主要影響是________(用化學(xué)方程式表示)。
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【題目】下列各組物質(zhì)反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物),反應(yīng)剛開始時,放出H2的速率最大的是
編號 | 金屬(粉末狀) | 酸的濃度 | 酸的體積 | 反應(yīng)起始溫度 |
A | 0.1mol Zn | 6mol/L HNO3 | 10mL | 50℃ |
B | 0.1mol Fe | 3mol/L H2SO4 | 20mL | 30℃ |
C | 0.1mol Zn | 3mol/L H2SO4 | 10mL | 30℃ |
D | 0.1mol Zn | 3mol/L HCl | 40mL | 30℃ |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質(zhì)
B. 石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化,石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化
C. 淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物
D. 以重油為原料裂解得到各種輕質(zhì)油
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實驗,三組實驗均各取相同物質(zhì)的量的鹽酸,加入同一種鎂鋁合金粉末,產(chǎn)生氣體,有關(guān)數(shù)據(jù)見表:
實驗序號 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金質(zhì)量/mg | 255 | 385 | 459 |
生成氣體/mL | 280 | 336 | 336 |
請回答下列問題:
(1)要算出鹽酸的物質(zhì)的量,題中作為計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是___,求得的鹽酸的溶質(zhì)物質(zhì)的量為___;
(2)求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比,題中可作為計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是___,求得請務(wù)必寫出計算過 程:___。
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