【題目】新型鎂-鋰雙離子二次電池如圖，下列關于該電池的說法不正確的是
A. 放電時，Li+由左向右移動
B. 放電時，正極的電極反應式為Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4
C. 充電時，外加電源的正極與Y相連
D. 充電時，導線上每通過1mol e－，左室溶液質量減輕12g
【答案】D
【解析】
放電時，左邊鎂為負極失電子發(fā)生氧化反應，反應式為Mg-2e-=Mg2+，右邊為正極得電子發(fā)生還原反應，反應式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，陽離子移向正極；充電時，外加電源的正極與正極相連，負極與負極相連，結合電子轉移進行計算解答。
A．放電時，為原電池，原電池中陽離子移向正極，所以Li+由左向右移動，故A正確；
B、放電時，右邊為正極得電子發(fā)生還原反應，反應式為Li1﹣xFePO4+xLi++xe﹣＝LiFePO4，故B正確；
C、充電時，外加電源的正極與正極相連，所以外加電源的正極與Y相連，故C正確；
D、充電時，導線上每通過1mole﹣，左室得電子發(fā)生還原反應，反應式為Mg2++2e﹣＝Mg，但右側將有1molLi+移向左室，所以溶液質量減輕12﹣7＝5g，故D錯誤；
答案選D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容積為 2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應： 3A(g)+B(g) 
x C(g) + 2D(g)， 經 5 s反應達平衡，在此 5 s 內 C的平均反應速率為 0.2 mol·L－1·s－1，同時生成1 mol D，下列敘述中不正確的是
A. x=4
B. 達到平衡狀態(tài)時 A 的物質的量濃度為 c(A)=1.0 mol·L－1
C. 5s 內 B的反應速率 v(B)＝0.05 mol·(L·s)－1
D. 達到平衡狀態(tài)時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為 6:5
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【題目】現有反應：mA (g) +nB (g)
pc (g) ，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：
（1）該反應的逆反應為____熱反應，且m+n____p (填“>”、 “=” 、“<”）。
（2）減壓時，A的質量分數______.(填“增大”、“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B (體積不變），則A的轉化率_____，B的轉化率_________。
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將__________。
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量______________。
（6）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C (體積不變）時混合物顏色______，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色______(填“變深”、 “變淺”或“不變”)。
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【題目】關于常溫下pH＝12的稀氨水，下列敘述不正確的是
A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1
B. 由水電離出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1
C. 加水稀釋后，氨水的電離程度增大
D. 加入少量NH4Cl固體，溶液pH變大
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【題目】下列有關平衡常數的說法中，正確的是 ( )
A. 改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數也一定增大
B. 反應2NO2(g)
N2O4(g) △H ＜0，升高溫度該反應平衡常數增大
C. 對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數相等
D. CO2＋H2 
CO＋H2O的平衡常數表達式為K==
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【題目】將4 mol A氣體和1mol B氣體在2 L的容器內混合，在一定條件下發(fā)生反應： 2A(g) ＋B(g)
3C(g)，若2 min后測得C的濃度為0.6 mol·L－１，則下列說法正確的是
A. 用物質A表示反應的平均速率為v(A)= 0.4 mol·(L·min)－１
B. 2 min時A、B、C三種氣體的總量為5mol
C. 2 min時B的轉化率為20％
D. 若2 min后該反應達平衡，則各種氣體的量不再變化，反應停止
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【題目】在一密閉容器中，反應aA(g)
bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的65%，則
A. 平衡向逆反應方向移動了 B. 物質B的質量分數增加了
C. 物質A的轉化率減小了 D. a＞b
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【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素，可形成多種重要的單質和化合物。
(1)氧元素位于元素周期表中___________區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有___________種。
(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為___________；其分子的 VSEPR模型為___________，與其互為等電子體的離子為___________(寫出一種即可)。
(3)含氧有機物中，氧原子的成鍵方式不同會導致有機物性質不同。解釋C2H5OH的沸點高于CH3OCH3的原因為___________；C2H5OH不能用無水CaCl2千燥是因為Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，該離子的結構式可表示為______________________。
(4)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價態(tài)氧化物FeO和Cu2O。
①FeO立方晶胞結構如圖1所示，則Fe2+的配位數為___________；與O2－緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為___________。
②Cu2O立方晶胞結構如圖2所示，若O2－與Cu+之間最近距離為a pm，則該晶體的密度為___________g·cm－3。(用含a、NA的代數式表示，NA代表阿伏加德羅常數的值)
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【題目】在溫度相同、容積均為2 L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數據如下。下列說法正確的是( )
已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
A. 2p1＝2p3<p2
B. 達到平衡時丙容器中NH3的體積分數最大
C. α2＋α3<1
D. Q1＋Q3＝92.4
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