【題目】一定溫度下,1L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)C(g) ΔH。其他條件不變,改變起始A和B的投料比得到如圖所示關(guān)系。下列說法錯誤的是
A. n(A)/n(B)=2時,A和B的轉(zhuǎn)化率相等 B. ΔH<0
C. a=2 D. 相同溫度下,平衡常數(shù)與起始投料比無關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在三個密閉容器中分別充入氦氣、氧氣、氮?dú)猓?dāng)它們的溫度和密度都相同時,這三種氣體的壓強(qiáng)(P)從大到小的順序是( )
A.氦氣>氧氣>氮?dú)?/span>
B.氧氣>氮?dú)猓竞?/span>
C.氧氣>氦氣>氮?dú)?/span>
D.氦氣>氮?dú)猓狙鯕?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室欲測定鐵鋁合金的組成,將鐵鋁合金溶解后,取試樣25.00mL,分離并測定Fe3+的濃度,實驗方案設(shè)計如下:
已知:乙醚易揮發(fā),易燃燒。
回答下列問題:
(1)常溫下,將鐵鋁合金溶解的試劑是_________(填字母)。
a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.濃硝酸
(2)已知?dú)溲趸F實際上是三氧化二鐵的水合物,則通過稱量氫氧化鐵固體質(zhì)量的方法來確定c(Fe3+)時,該方案理論上的主要缺點(diǎn)是________________________。
(3)操作X是___________________________,操作X后檢驗溶液中是否有Fe3+殘留的方法是_______________________________。
(4)蒸餾裝置如圖所示,裝置中存在的錯誤是___________________________。
(5)將含Fe3+的溶液定容至100mL需要的儀器是___________________________。
(6)已知滴定反應(yīng)為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時,消耗0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2溶液15.00 mL,則開始試樣中c(Fe3+)=_____________。若改用稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液滴定含Fe2+的待測液,則該過程的離子反應(yīng)方程式為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】超氧化鉀KO2也和過氧化鈉一樣,吸收CO2變成碳酸鹽并放出O2 . 若有0.5molKO2與過量CO2反應(yīng),則產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為( )
A.0.125mol
B.0.375mol
C.0.5mol
D.0.75mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由化合物X、Y為起始原料可合成藥物Z。下列說法正確的是( )
A. X分子中所有碳原子可處于同一平面 B. X、Z分子中均含有2個手性碳原子
C. 1molZ最多只能與2molBr2發(fā)生反應(yīng) D. X、Y、Z均可與NaOH稀溶液發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是高爐煉鐵的示意圖。已知反應(yīng):
①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=+468kJ/mol
②C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH2=+172.7 kJ/mol
(1)反應(yīng) ③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH3=_________
(2)高爐煉鐵中,存在可逆反應(yīng),增大高爐高度,能否減少尾氣中CO排放比例?____(填“能”或“否”);能夠減小高爐尾氣中CO排放比例的措施是_______(舉出一條)。
(3)一定溫度下,某容器中加人足量的Fe2O3和C,發(fā)生反應(yīng):2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g),達(dá)到平衡,下列說法錯誤的是_________(填序號)。
A.將容積壓縮為原來的一半,再次達(dá)平衡時,CO2的濃度為原來的2倍
B. 向容器中再加Fe2O3,可以提高反應(yīng)的速率
C.將體積變?yōu)樵瓉淼?倍,再次達(dá)平衡時,氣體的密度不變
D.保持容器體積不變,充入He,平衡逆向移動
(4)為了消除CO對空氣的污染,常溫下將CO通入PdCl2的水溶液中,將其轉(zhuǎn)化為無毒的氣體并得到Pd單質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、下列可用于分離和提純物質(zhì)的方法是
(1)除去CaO中混有的CaCO3顆粒____
(2)分離CCl4和水的混合物_____
(3)分離溴水中的溴和水______
(4)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒______
II、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ),下圖為兩套實驗裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:①_____________④______________
(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器____________;進(jìn)行I分離操作時進(jìn)水口為______(填f或g)。
(3)現(xiàn)需配制500mL 0.2 mol/L NaOH溶液,其中裝置II是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,該同學(xué)操作的錯誤是 _______________;_____________________;
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【題目】Ca10(PO4)6(OH)2(羥基磷酸鈣,簡寫HAP)是一種新型的環(huán)境功能礦物材料,可用于除去水體中的F-、Cd2+、Pb2+及Cu2+等。
(1)制備HAP的步驟如下:分別配制250mL濃度均為0.5 mol·L-1的Ca(NO3)2溶液和(NH4)2HPO4溶液(pH約為8),按n(Ca)/n(P)=1.67分別量取相應(yīng)體積的溶液,加熱至50℃,不斷攪拌下,按特定的方式加料,強(qiáng)力攪拌1h,再經(jīng)后續(xù)處理得到產(chǎn)品。
①特定的加料方式是__________ (填序號)。
a.將Ca(NO3)2溶液逐滴滴入(NH4)2HPO4溶液中,再用氨水調(diào)節(jié)pH至10.5
b.將(NH4)2HPO4溶液逐滴滴入Ca(NO3)2溶液中,再用氨水調(diào)節(jié)pH至10.5
c.將(NH4)2HPO4溶液和氨水混合并調(diào)節(jié)pH至10.5,再滴入Ca(NO3)2溶液
②反應(yīng)生成Ca10(PO4)6(OH)2的離子方程式為__________。
(2)HAP脫除F-的操作是:在聚四氟乙烯燒杯中加入50mL10mg·L-1NaF溶液和0.15gCa10(PO4)6(OH)2,在恒溫下振蕩,每隔1h測定一次溶液中F-濃度,直至達(dá)到吸附平衡。
①實驗中“燒杯”材質(zhì)用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃,其原因是__________。
②除氟反應(yīng)形式之一是:Ca10(PO4)6(OH)2+20F-10CaF2+6PO43-+2OH-,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________[用Ksp(CaF2)和Ksp(HAP)表示]。
(3)HAP脫除Pb(Ⅱ)包括物理吸附和溶解-沉淀吸附。物理吸附時,HAP的特定位可吸附溶液中某些陽離子;溶解-沉淀吸附的機(jī)理為:
Ca10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)(溶解)
10Pb2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)Pb10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)(沉淀)
已知Pb(Ⅱ)的分布分?jǐn)?shù)如圖-1所示;一定條件下HAP對Pb(1)平衡吸附量與pH的關(guān)系如圖-2所示。
①能使甲基橙顯紅色的Pb(Ⅱ)溶液中滴入少量NaOH至溶液呈中性,該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________。
②當(dāng)pH<3.0時,pH越小HAP對Pb(Ⅱ)平衡吸附量稍減小,其原因是__________。
③當(dāng)pH>7.0時,生成的沉淀為__________(填化學(xué)式);此時pH越大HAP對Pb(Ⅱ)平衡吸附量越小,其原因是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在含有較多NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-的溶液中還能大量共存的離子是
A. Ag+ B. Mg2+ C. SO42- D. OH-
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