Question

向BaSO₄沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液，充分攪拌，棄去上層清液．如此處理多次，直到BaSO₄全部轉化為BaCO₃：BaSO₄（s）+CO₃^2一（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）
（1）現(xiàn)有0.20mol BaSO₄，每次用1.00L 2.0mol?L^-1飽和Na₂CO₃溶液處理，假定BaSO₄能全部轉化，至少需要處理

 

次．
（2）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na₂CO₃溶液沉淀轉化法的優(yōu)點是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學方程式和化學平衡常數(shù)進行計算；
（2）從“綠色化學”角度，根據(jù)所發(fā)生的化學反應來判斷分析方法的優(yōu)點．

解答：解：（1）設每次用1.00L 2.0 mol?L^-1飽和Na₂CO₃溶液能處理xmol BaSO₄，
         BaSO₄ +CO₃^2-=BaCO₃ +SO₄²
            （2.0-x）mol?L^-1  x mol?L^-1
根據(jù)K=

c(SO42-)

c(CO32-)

=

x

2.0-x

=0.042，
解得：x=0.081，處理次數(shù)=

0.2mol

0.081mol

=2.5，所以至少處理3次，
故答案為：3；
（4）用飽和Na₂CO₃溶液沉淀轉化法，不需要加熱常溫下就能發(fā)生，節(jié)約能源，反應產(chǎn)物對環(huán)境無污染，所以該法的優(yōu)點是節(jié)能、環(huán)保，
故答案為：節(jié)能，環(huán)保．

點評：本題考查了化學平衡常數(shù)的計算以及沉淀轉化的有關知識，屬于基礎知識的考查，題目難度不大．