【題目】合成氨反應在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運用,滿足了人口的急劇增長對糧食的需求,也為有機合成提供了足夠的原料——氨。合成氨反應為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。若將標準狀況下11.2LN2與足量的H2進行反應,并將得到的氣體通入水中,用1mol/L的硫酸完全中和成正鹽,消耗硫酸的體積為200mL。
1)實驗室用98%濃硫酸(密度為1.84g/ml)配制1mol/L的稀硫酸

①該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為______________;

②配制時選用的儀器除了量筒、膠頭滴管、燒杯外,還需要的儀器有_______________

③需要量取的濃硫酸的體積為_________。

(2)若消耗1mol/L硫酸的體積小于200mL,則可能的原因是__________

A. 未經(jīng)冷卻就將硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶 B.定容時俯視刻度線

C.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出 D.定容時仰視刻度線

E.容量瓶未干燥即用來配制溶液

F.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線

(3)該反應得到的氨氣的產(chǎn)率為__________

【答案】 18.4mol/L 玻璃棒、250mL容量瓶 13.6mL AB 40%

【解析】(1)①該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為:c=mol·L-1=18.4mol·L-1;②配制時選用的儀器除了量筒、膠頭滴管、燒杯外,還需要的儀器有:玻璃棒進行引流、攪拌等操作;實驗中消耗200mL硫酸溶液,故還要250mL容量瓶;③配制250mL 1mol·L-1的稀硫酸,需要濃硫酸的體積為:≈0.0136L=13.6mL。(2)若消耗1mol/L硫酸的體積小于200mL,則可能的原因是所用硫酸溶液濃度偏高:A.、將濃硫酸在燒杯中稀釋后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中,并定容,則冷卻后溶液體積偏小,濃度偏高,故A正確;B、定容時俯視刻度線觀察液面,則溶液體積偏小,濃度偏高,故B正確;C.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出,溶質(zhì)減少,濃度偏小,故C錯誤;D.定容時仰視刻度線觀察液面,則溶液體積偏大,濃度偏低,故D錯誤;E.容量瓶未干燥即用來配制溶液,,對濃度無影響,故E錯誤;F、定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線則濃度偏低,故F錯誤;故選AB。(3)氨氣的實際產(chǎn)量:0.2L×1mol·L-1×2=0.4mol,氨氣的理論產(chǎn)量:×2=1mol,該反應得到的氨氣的產(chǎn)率為×100%=40%。

練習冊系列答案
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【題目】下列說法正確的是

A.葡萄糖和麥芽糖屬于還原性糖

B.用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸和乙醛

C.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同

D.淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n,兩者都能在人體內(nèi)水解生成葡萄糖

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(1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為____________。

(2)X與M組成的物質(zhì)為_____________(填“共價”或“離子”)化合物,該物質(zhì)可作為野外工作的應急燃料,其與水反應的化學方程式為__________

(3)Y在周期表中的位置是____________,其含氧酸的化學式為______________。

(4)L與M形成的化合物中L的化合價是__________

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【題目】有機物A (C7H8)可以合成一種藥物的中間體G,其合成路線如下:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是______;D分子中官能團的名稱是_____________。

(2)由A生成B的化學方程式為_______________;由C生成D的反應類型是______

(3)D與F反應生成G的化學方程式為______________。

(4)B有多種同分異構(gòu)體,寫出同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____(任寫一種)。①含有苯環(huán)②能與碳酸氫鈉反應也能與鹽酸反應。

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【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質(zhì).下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是

A. 加入有色布條,一會兒有色布條褪色,說明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有HClO分子存在

C. 加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有Cl-分子存在

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【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì):NaHSO4晶體,②液態(tài)O2 ③冰醋酸(固態(tài)醋酸), ④汞,BaSO4固體,Fe(OH)3 膠體⑦酒精(C2H5OH) ,⑧熔化KNO3,⑨鹽酸,⑩金屬鈉請回答下列問題(用序號):

(1)以上物質(zhì)中能導電的是__________

(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_____________

(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_______

(4)請寫出①在熔融狀態(tài)下的電離方程式________________

(5)a. 寫出制備⑥的實驗操作為_________;

b. 制備的離子方程式為____________________

c. 在制得的中逐滴加入稀硫酸的實驗現(xiàn)象為_____________________________。

(6)寫出⑩在加熱條件下與氧氣反應的化學方程式________________________。若將2.3克鈉放入97.7克水中,生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_________(填大于”、“小于等于”)2.3%。

(7)標準狀況下,COCO2相對于②的密度為1,則混合氣體中COCO2的比例為_________

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【題目】填空:

(1)現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①蔗糖②熔融NaCl③石墨④銅絲⑥INaOH固體⑨SO2NaHSO4固體⑧K2O固體⑨液態(tài)H2SO4⑩液氯 上述物質(zhì)中可導電的是________(填序號,下同);上述物質(zhì)中不能導電,但屬于電解質(zhì)的是_______________________。

(2)NaHSO4是一種酸式鹽,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

NaHSO4晶體熔化時的電離方程式為______________________________。

②與0.1 mol·L-1NaHSO4溶液的導電能力相同的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為:_______________。

NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為______________________________。

3 mol·L-1 NaHSO42 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合,該反應總的離子方程式為________________________________________。

(3)等質(zhì)量SO2SO3的分子數(shù)之比為_____,同溫同壓下的密度之比為_____,含氧原子數(shù)之比為____。

(4)某強酸性反應體系中,反應物和生成物共六種物質(zhì):O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+,已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2。寫出該反應的離子方程式:_________________________。

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【題目】將Cl2通入200mL0.5 mol·L-1KOH溶液中,二者恰好完全反應得到KCl、KC1O、KC1O3的混合溶液,經(jīng)測定C1O-與ClO3-的物質(zhì)的量之比是1∶2,則通入的Cl2在標誰狀況下的體積為

A. 1.12L B. 2.24L C. 1.68L D. 0.56L

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【題目】下列不能說明硫的非金屬性比氯的非金屬性弱的是

A. 硫酸比次氯酸穩(wěn)定 B. 硫酸的酸性弱于高氯酸

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