【題目】在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是

A. 加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HClO分子存在

C. 加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-分子存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在

【答案】C

【解析】試題分析：氯氣溶于水后，部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；離子：H+、Cl-、ClO-、OH-。A．氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有HClO存在，A錯(cuò)誤；B．氯水中含有氯氣分子，氯氣為黃綠色且有刺激性氣味，B錯(cuò)誤；C．氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，C正確；D．Cl2+H2OHCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，D錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 600 K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的v(正)＜v(逆)

C. 從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)

D. 從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可通過使用催化劑實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)用單線橋法分析上述反應(yīng)(只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目)

__________________________________________________________________。

(2)上述反應(yīng)中氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是____________。

(3)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

(4)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.9 mol電子,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L恒容絕熱(不與外界交換能量)容器中進(jìn)行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)10 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強(qiáng)升高，前10s內(nèi)v(A)= 0.025 mol/(Ls)。下列說法正確的是

A. 達(dá)平衡時(shí),2v正（A）=v逆(B) B. 平衡后，增加D的量,平衡逆向移動(dòng)

C. 到達(dá)平衡時(shí)，n(B) =0.5 mol D. 溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（ ）

A. 單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物中都存在共價(jià)鍵

B. 金屬和非金屬所形成的化學(xué)鍵均為離子鍵

C. 陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

D. 共價(jià)化合物中一定不含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運(yùn)用，滿足了人口的急劇增長對(duì)糧食的需求，也為有機(jī)合成提供了足夠的原料——氨。合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的N2與足量的H2進(jìn)行反應(yīng)，并將得到的氣體通入水中，用1mol/L的硫酸完全中和成正鹽，消耗硫酸的體積為200mL。
（1）實(shí)驗(yàn)室用98%濃硫酸(密度為1.84g/ml)配制1mol/L的稀硫酸。

①該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為______________；

②配制時(shí)選用的儀器除了量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要的儀器有_______________；

③需要量取的濃硫酸的體積為_________。

（2）若消耗1mol/L硫酸的體積小于200mL，則可能的原因是__________

A. 未經(jīng)冷卻就將硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶 B．定容時(shí)俯視刻度線

C．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出 D．定容時(shí)仰視刻度線

E．容量瓶未干燥即用來配制溶液

F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

（3）該反應(yīng)得到的氨氣的產(chǎn)率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）SO2的催化氧化是硫酸工業(yè)的主要反應(yīng)之一�，F(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下22.4LSO2氣體，在500℃、V2O5催化下轉(zhuǎn)化為SO3，若SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，放出熱量為QKJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________.

（2）已知在SO2催化氧化前后混合氣體中各成分的體積分?jǐn)?shù)如圖，則SO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

（3）恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生：A（g）+ 2B（g）C（g）；開始加入3molA和5molB，體系體積為V升，平衡時(shí)可生成amolC，同樣條件下，要使平衡時(shí)生成C為3.5amol，則開始時(shí)除加入5.5molB還需加入___________molA和_________molC。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中，所有原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是

A. BeCl2 B. H2O C. CO2 D. BF3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中屬于長周期主族元素的是

A. Li B. P C. Fe D. Br

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同步練習(xí)冊答案