Question

某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

(1)提出問題：Fe³⁺、Br₂誰的氧化性更強？

(2)猜想：

①甲同學認為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含____________(填化學式，下同)所致。

②乙同學認為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含____________所致。

(3)設計實驗并驗證：

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。

供選用的試劑：a.酚酞試液  b.四氯化碳  c.無水酒精  d.硫氰化鉀溶液

請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)

	選用試劑	實驗現(xiàn)象
方案1
方案2

(4)應用與拓展：

①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為____________________________________。

②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂(標準狀況)，溶液中有1/3的Br^-被氧化成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為____________。

Answer 1

(2)①Br₂  ②Fe³⁺

(3)d  溶液呈血紅色  b  CCl₄層呈無色

(4)①2Fe²⁺+Br₂2Fe³⁺+2Br^-

②1.2 mol·L^-1

解析：溴水呈橙黃色、+3價鐵離子在溶液中呈黃色，故猜想的問題得到解答。若乙觀點正確，則溶液中含有溴離子、+3價鐵離子，不含溴單質(zhì)，故應從是否存在+3價鐵離子或溴單質(zhì)角度分析，則不難設計方案1和2。因氯化亞鐵溶液足量及亞鐵離子的還原性強于溴離子，故亞鐵離子被溴水氧化，然后解答應用與拓展中的問題。