解答:解:(2)Fe
2+的顏色:淺綠色,F(xiàn)e
3+的顏色:棕黃色,溴水的顏色:橙黃色.
根據(jù)題意在足量的氯化亞鐵溶液中加入l-2滴溴水,若Fe
3+氧化性強(qiáng)于Br
2,則不發(fā)生氧化還原反應(yīng),溶液呈黃色是由加入溴水引起的;如果Br
2氧化性強(qiáng)于Fe
3+,則發(fā)生反應(yīng):2Fe
2++Br
2═2 Fe
3++2Br
-,生成了Fe
3+,則溶液呈黃色是由Fe
3+引起的.因此①中甲同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe
3+>Br
2,不發(fā)生反應(yīng),溶液呈黃色是由溴水引起的;②中乙同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe
3+<Br
2,發(fā)生反應(yīng)生成Fe
3+,溶液呈黃色是由Fe
3+引起的,
故答案為:Br
2;Fe
3+;
(3)乙同學(xué)的觀點認(rèn)為氧化性:Fe
3+<Br
2,則會發(fā)生反應(yīng):2 Fe
2++Br
2═2Fe
3++2Br
-,由于溴水少量,要全部參與反應(yīng),生成物中生成了Fe
3+.
要證明乙同學(xué)的觀點確實正確,設(shè)計兩種方案進(jìn)行實驗.方案一:證明溶液中不存在Br
2,根據(jù)題意,選擇試劑四氯化碳來進(jìn)行萃取實驗,由于四氯化碳呈無色、密度大于水、與水不互溶、易溶解Br
2,觀察到現(xiàn)象為:出現(xiàn)分層現(xiàn)象,下層為四氯化碳,且呈無色.則證明方案一正確.
方案二:證明溶液中存在Fe
3+.根據(jù)題意,選擇試劑硫氰化鉀溶液,觀察到現(xiàn)象為溶液呈血紅色.則證明方案二正確.方案一、方案二都正確即可證明乙同學(xué)的觀點確實正確.
故答案為:
|
選用試劑(填序號) |
實驗現(xiàn)象 |
方案1 |
b |
下層(CCl4層)無色 |
方案2 |
d |
溶液變?yōu)檠t色 |
(4)根據(jù)結(jié)論:氧化性:Fe
3+<Br
2,在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水時,Br
2可以把Fe
2+氧化成Fe
3+,
Br
2本身被還原成Br
-.確定出反應(yīng)物和生成物后Fe
2++Br
2-Fe
3++Br
-,再根據(jù)化合價升降法配平,+2價Fe上升到+3價
Fe,化合價上升1價,Br
2中0價降低到-1價,一共降低2價,所以Fe
2+前計量數(shù)為2,Br
2前計量數(shù)為1,根據(jù)原子守恒,F(xiàn)e
3+前計量數(shù)為2,Br
-前計量數(shù)為2.
故離子方程式為2 Fe
2++Br
2═2Fe
3++2Br
-,故答案為:2 Fe
2++Br
2═2Fe
3++2Br
-;
(5)FeBr
2在溶液中電離出Fe
2+、Br
-,Cl
2通入FeBr
2溶液中,既能氧化Fe
2+,又能氧化Br
-.發(fā)生的反應(yīng)為2Fe
2++Cl
2═2Fe
3++2Cl
-、2Br
-+Cl
2═Br
2+2Cl
-,
根據(jù)反應(yīng)2Fe
2++Br
2═2Fe
3++2Br
-,還原劑是Fe
2+,還原產(chǎn)物是Br
-,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性,即得還原性:Fe
2+>Br
-,因此Cl
2先氧化Fe
2+,后氧化Br
-.
根據(jù)已知條件,2molFeBr
2溶液中,n(Fe
2+)=2mol,n(Br
-)=4mol,
V(Cl
2)═33.6L,n(Cl
2)═
═1.5mol,
設(shè)Cl
2先氧化Fe
2+的反應(yīng)中消耗Cl
2物質(zhì)的量為x,
根據(jù)反應(yīng):2Fe
2++Cl
2═2Fe
3++2Cl
-、
2mol 1mol
2mol x
解得 x=1mol,
則氧化Br
-的Cl
2物質(zhì)的量為0.5mol,根據(jù)反應(yīng)2Br
-+Cl
2═Br
2+2Cl
-可知,0.5molCl
2氧化1molBr
-,
反應(yīng)物中參加反應(yīng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量為n(Fe
2+)═2mol,n(Br
-)═1mol,n(Cl
2)=1.5mol,
n(Fe
2+):n(Br
-):n(Cl
2)═4:2:3,即可確定反應(yīng)物前計量數(shù),再根據(jù)原子守恒確定生成物前計量數(shù),得離子方程式為4Fe
2++2Br
-+3Cl
2═4Fe
3++Br
2+6Cl
-,
故答案為:4Fe
2++2Br
-+3Cl
2═4Fe
3++Br
2+6Cl
-.