【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

A.一定條件下,3molH21molN2充分反應后,可得2NANH3分子

B.室溫下,1LpH=1HCl溶液中,由水電離的H+數(shù)目為0.1NA

C.0.1mol金屬Na在空氣中完全氧化生成Na2ONa2O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D.1mol/LNaCN溶液中含CN-HCN的數(shù)目之和為NA

【答案】C

【解析】

A. 合成氨的反應N2+3H22NH3為可逆反應,不能進行到底,得到的NH3分子小于2NA,A項錯誤;

B. 室溫下,1LpH=1HCl溶液中,氫離子濃度為0.1mol/L,氫氧根是水電離的,,水電離的H+的濃度等于水電離的氫氧根的濃度,則水電離的H+濃度為:c(H+)=10-13mol/L,水電離的H+數(shù)目為10-13NA,B項錯誤;

C. 0.1mol金屬Na在空氣中完全氧化生成Na2ONa2O2Na的化合價都是升高為+1價,所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,C項正確;

D. 缺少溶液的體積,無法計算CN-HCN的物質(zhì)的量之和,D項錯誤;

答案選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2,可利用的裝置如下:

請回答下列問題:

(1)若規(guī)定氣體的流動方向為從左到右,則組合實驗裝置時各儀器的連接順序是:空氣→Ⅳ→________________________(填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”,儀器不能重復使用)。

(2)裝置Ⅳ中盛放的藥品是___________,其作用是____________________。

(3)裝置Ⅱ的作用是_________________________________________。

(4)加熱裝置Ⅰ時發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。

(5)下列對于過氧化鈉的敘述中,正確的是___________。

A.過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水,所以過氧化鈉是堿性氧化物

B.將過量Na2O2投入紫色石蕊試液中,溶液變藍

C.過氧化鈉與水反應時,過氧化鈉是氧化劑,水是還原劑

D.過氧化鈉與二氧化碳反應時,過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀,而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時可以加熱)(  )

A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氨水

C. 大理石和稀鹽酸 D. 高錳酸鉀溶液和濃鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)標準狀況下:① 0.3mol氨氣 ②6.02×1022CO2分子 ③7.3gHCl ④ 0.2molCH4 。其中體積最大的是______;密度最大的是_____;質(zhì)量最大的是_____。(填序號)

2)相同質(zhì)量的SO2SO3,其物質(zhì)的量之比為_________,氧元素的質(zhì)量之比為_________,原子總數(shù)之比為____________。

3100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-離子______個,含Al3+離子______mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】3 mol A2.5 mol B混合于2 L密閉容器中,發(fā)生的反應如下:3A(g)B(g) xC(g)2D(g)5 min后反應達到平衡,容器內(nèi)壓強變小,測得D的平均反應速率為0.1 mol/(L·min),下列結(jié)論正確的是

A. A的平均反應速率為 0.1 mol/(L·min)

B. 平衡時,C的濃度為 0.125 mol/L

C. 平衡時,B的轉(zhuǎn)化率為 20

D. 平衡時,容器內(nèi)壓強為原來的 0.8

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合,發(fā)生如下反應:AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l),反應一段時間后測得c(AsO43-)為amol·L-1。下列說法能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是

A.c(I-)=2a mol·L—1

B.v (I-)=2v(AsO43-)

C.c(AsO43-)/c(I-)不再變化

D.溶液的pH不再變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解1.0 L c(Cl-)=3.0 mol/LCuCl2、NaCl混合溶液,一段時間后,兩極均收集到56.0 L的氣體(標準狀況下)。下列說法正確的是(

A.陽極只收集到Cl2

B.電解前溶液呈弱酸性,電解結(jié)束后,溶液的酸性增強

C.整個過程中共轉(zhuǎn)移電子5 mol

D.原混合溶液中c(Cu2+)=1.0 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度和壓強下,在2 L的密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在反應過程中反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是:

A. 010 min內(nèi),以NH3表示的平均反應速率為0.005 mol L-1 min-1

B. 1020 min內(nèi),NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積

C. 該反應在20 min時達到化學平衡狀態(tài)

D. N2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2平衡轉(zhuǎn)化率相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

請回答下列問題。

1)非金屬性最強的元素名稱為___________,它位于元素周期表中的位置___________

2)硅元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________,其最高價氧化物是____________(填酸性堿性)氧化物。

3)硼酸(H3BO3)的酸性_________(填“> 或“<”)碳酸(H2CO3)的酸性,說明你判斷的理由:__________________________

4NH3的電子式為________________,它屬于____________(填離子共價)化合物。NH3的還原性_________(填“> 或“<”)PH3的還原性。

5)第三周期元素的最高價氧化物對應的水化物中,有一種物質(zhì)既能與強酸反應又能與強堿反應,寫出這種物質(zhì)跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______________

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