Question

【題目】硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位。
（1）硫酸的最大消費(fèi)渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見(jiàn)化肥有(任寫(xiě)一種)。
（2）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來(lái)確定的條件或措施有________(填寫(xiě)序號(hào))。
A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎
B.使用V2O5作催化劑
C.轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度
D.凈化后的爐氣中要有過(guò)量的空氣
E.催化氧化在常壓下進(jìn)行
F.吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
（3）在硫酸工業(yè)中，通過(guò)下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1。在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO3分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO2進(jìn)行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為。
（4）硫酸的工業(yè)制法過(guò)程涉及三個(gè)主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備(沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔)。
①三個(gè)設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體之間進(jìn)行“對(duì)流”。請(qǐng)簡(jiǎn)單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對(duì)流的。。
②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨－酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理。(只寫(xiě)出2個(gè)方程式即可).

Answer 1

【答案】
（1）硫酸銨(或硫酸鉀)
（2）D
（3）99.75%
（4）SO3從吸收塔底部進(jìn)入，吸收劑(濃硫酸)從頂部下淋，形成對(duì)流；SO2＋NH3＋H2O===NH4HSO3；2NH4HSO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋2H2O＋2SO2↑[或SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3；(NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋H2O＋SO2↑]
【解析】 根據(jù)化學(xué)平衡原理來(lái)確定的條件有D項(xiàng)(增大反應(yīng)物濃度，使平衡正向移動(dòng))。根據(jù)化學(xué)平衡原理，降溫有利于平衡正向移動(dòng)，保持適宜溫度是為了使催化劑效率最高。轉(zhuǎn)化率為95%＋(1－95%)×95%＝99.75%。注意SO2用NH3吸收后再用H2SO4處理，可得相應(yīng)化肥。SO2可以再次循環(huán)利用。
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理以及影響因素對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知影響因素：①濃度：增大反應(yīng)物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；②壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)．減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)．降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)；④催化劑：不能影響平衡移動(dòng)．