【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

1)寫出這四種元素的元素符號:T_______;X_______;Y_______;Z_______。

2)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________________________

3)元素Y與元素Z相比,金屬性較強的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是__________(填序號)。

Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低 Y的化合價比Z

Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈 Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z

4X元素的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應的方程式為______________________

5)元素T和氫元素以原子個數(shù)比11化合形成化合物Q,元素X與氫元素以原子個數(shù)比12化合形成常用作火箭燃料的化合物W,QW發(fā)生氧化還原反應,生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫出該反應的化學方程式________________________________________

【答案】O N Na Al Na ③④ NH3+HNO3=NH4NO3 N2H4+2H2O2=N2+4H2O

【解析】

T原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,由最外層電子數(shù)不超過8個可知T原子最外層電子數(shù)為6,則TO元素;X常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對,則XN元素;Y元素M層比K層少1個電子, Y元素原子序數(shù)是2+8+1=11,則YNa元素;Z元素在第3周期金屬元素的簡單離子中半徑最小,則ZAl元素。

1)由分析可知,TO元素、XN元素、YNa元素、ZAl元素,故答案為:O;N;Na;Al;

2O原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)是6,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;

3)同一周期元素,元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,所以Na的金屬性大于Al;

金屬的金屬性強弱判斷方法有金屬與水或水置換出氫氣的難易程度、金屬之間的置換反應、其最高價氧化物的水化物堿性強弱,則能證明鈉的金屬性大于Al的有Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈、Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強,故選③④,故答案為:Na;③④

4N元素的氣態(tài)氫化物為氨氣,最高價含氧酸為硝酸,氨氣與硝酸反應生成硝酸銨,化學方程式為NH3+HNO3=NH4NO3,故答案為:NH3+HNO3=NH4NO3;

5O元素和氫元素以原子個數(shù)比1∶1化合形成化合物為H2O2N元素與氫元素以原子個數(shù)比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物為N2H4,N2H4H2O2發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和水,反應的化學方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O,故答案為:N2H4+2H2O2=N2+4H2O

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【題目】現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

1)該氣體所含原子總數(shù)為____________個;

2)該氣體在標準狀況下的體積為____________L;

3)該氣體每個分子的質(zhì)量為_______________g;

4)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。

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據(jù)此回答下列問題:

1I、II、III、IV四步操作采取的分離方法是___________________。

2)根據(jù)上述框圖反應關系,寫出下列B、CE所含物質(zhì)的化學式沉淀固體B________________;C______________________;E_______________

3)寫出①、②、④三個反應方程式(有離子反應的寫離子方程式,沒有的寫化學方程式)

____________________________ ____________________________

__________________________

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【題目】SCRNSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。

1SCR(選擇性催化還原)工作原理:

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②反應器內(nèi)NH3還原NO2過程中,若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mol,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)__________個(用NA表示)。

③當燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2O2作用下會形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成_________。

④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測定溶液中尿素(M=60 g·mol1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是________

2NSRNOx儲存還原)工作原理:NOx的儲存和還原在不同時段交替進行,如圖a所示。

①通過BaOBa(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是_________。

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A. 已知該反應的原子利用率為100%,則ACO2

B. CH3OH和甘油互為同系物

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①以上8種微粒共有________ 種核素,共________ 種元素。

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3)相同物質(zhì)的量的14CO2S18O2的質(zhì)量之比為________;電子數(shù)之比為________。

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根據(jù)上述信息進行判斷,并回答下列問題:

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2)元素的非金屬性Y__J(填“>”或“<”)。下列各項中,不能說明這一結(jié)論的有__(填序號)。

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BYJ之間形成的化合物中元素的化合價。

CYJ的單質(zhì)的狀態(tài)

DYJ在周期表中的位置

3X、JQ這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是_____(填化學式);酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是___(填化學式)

4YQ形成的化合物Q2Y的立體構(gòu)型為__,Q的單質(zhì)與濕潤的Na2CO3反應可制備Q2Y,其化學方程式為___。

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【題目】科學家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、XY、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

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