【題目】下列敘述正確的是
A. 使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)
B. 用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO
C. 增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率,因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率
D. 電鍍時(shí),待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】試題分析:A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能從而改變反應(yīng)速率,但不改變化學(xué)平衡,則不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱,故A錯(cuò)誤;B.NO易被空氣中的氧氣氧化,不可用向上排空氣法收集,故B錯(cuò)誤;C.常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化,無(wú)H2生成,故C錯(cuò)誤;D.電鍍時(shí),待鍍的金屬作陰極,鍍層金屬的陽(yáng)離子在其表面發(fā)生還原反應(yīng),故D正確;答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于反應(yīng)速率和反應(yīng)平衡的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢
B.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率都為0
D.增大反應(yīng)物濃度,提高反應(yīng)物的溫度都能增大反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置:
ⅠA | ⅧA | |||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑨ |
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題.
(1)元素④的名稱(chēng)是 ,從元素原子得失電子的角度看,元素④具有 性(填“氧化性”、“還原性”);
(2)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列,⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性: (寫(xiě)氫化物的化學(xué)式);
(3)元素③④⑤形成的離子半徑由大到小的順序是 (用離子符號(hào)表示)
(4)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ;
(5)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是 ,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 金屬性最強(qiáng)的元素是 (用化學(xué)符號(hào)表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.使pH試紙呈藍(lán)色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Cu2+
B.使酚酞呈深紅色的溶液中:Na+、Cl- 、H+、NO3-
C.含大量Ag+ 的溶液中:K+、Na+、NO3-、SO42-
D.含大量OH- 的溶液中:CO32-、Cl-、F- 、K+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)生a極板質(zhì)量增加,b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出。符合這一情況的是( )
a極板 | b極板 | X電極 | 乙溶液 | |
A | 鋅 | 石墨 | 負(fù)極 | CuSO4 |
B | 石墨 | 石墨 | 負(fù)極 | NaOH |
C | 銀 | 鐵 | 正極 | AgNO3 |
D | 銅 | 石墨 | 負(fù)極 | CuCl2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低,室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJmol-1則Q1、Q2的關(guān)系為
A. Q1<Q2 B. Q1>Q2 C. Q1=Q2 D. 無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:
元素符號(hào) | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合價(jià) | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
下列敘述正確的是( )
A.X、Y元素的金屬性X<Y
B.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2
C.一定條件下,W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)
D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】FeBr2是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制備FeBr2
實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵.其中A為CO2發(fā)生裝置,D和d中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管.e是兩只耐高溫的瓷皿,其中盛有細(xì)鐵粉.
實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將鐵粉加熱至600℃~700℃,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,E管中反應(yīng)開(kāi)始,不斷將d中液溴滴入100℃~120℃的D中,經(jīng)過(guò)幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng),在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵
請(qǐng)回答:
(1)如何檢查用塞子(插有導(dǎo)管和儀器)塞緊的D的氣密性________.
(2)若在A中盛固體CaCO3,a中盛6mol/L鹽酸,為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是:B為________,C為________.為防止污染空氣,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛________的尾氣吸收裝置
(3)反應(yīng)過(guò)程中要不斷通入CO2,其主要作用是①________,②________.
Ⅱ.探究FeBr2的還原性,
(1)實(shí)驗(yàn)需要90 mL 0.1 mol·L-1FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是________。
(2)取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè):
假設(shè)1:Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;
假設(shè)2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的_______________________________
(3)實(shí)驗(yàn)證明:還原性Fe2+>Br-請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來(lái)證明:______________________________;
(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3molCl2,則反應(yīng)的離子方程式為:_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述中正確的是
A.用活性炭為榶漿脫色和用雙氧水漂白紙漿,其原理相同
B.銅制品在潮濕空氣中生銹,其主要原因是發(fā)生析氫腐蝕
C.靜置后的淘米水能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,這種“淘米水”是膠體
D.新型能源生物柴油和礦物油主要化學(xué)成分相同
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