【題目】己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應:2R(OH)3+3C1O-+4OH- =2RO4n-+3Cl-+5H2O。則RO4n-R的化合價是( )

A. +2 B. +4 C. +6 D. +7

【答案】C

【解析】根據(jù)等號兩端電荷守恒可知3+42n+3,解得n2,所以R的化合價是+(4×22)+6價,答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有下列五組物質:A、O2和O3

B、

C、CH4與C7H16

D、CH3CH2CH2CH3

E、

(1) 組兩種物質互為同位素;

(2) 組兩種物質互為同素異形體;

(3) 組兩種物質互為同系物;

(4) 組兩種物質互為同分異構體;

(5) 組兩種物質實為同一物質.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質屬于電解質的是

A. CO2 B. Ca(OH)2 C. 食鹽水 D. 石墨

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中,不正確的是

A. 碘單質升華,克服的是其分子間作用力

B. 金剛石、石墨、納米碳管是碳元素的同素異形體

C. 目前科學家還無法實現(xiàn)對原子或分子的操縱

D. HCl氣體溶于水后,共價鍵被破壞,從而形成了H+Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.H2SO4的摩爾質量是98g

B.1mol O2的體積是22.4L

C.18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA

D.0.1 mol·L-1 BaCl2溶液中,Cl的物質的量濃度為0.1 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鑒別溶液中Cl、Br、I , 可以使用的試劑為( 。
A.碘水、淀粉溶液
B.溴水、四氯化碳
C.鹽酸、氯化鋇溶液
D.硝酸銀溶液、稀硝酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組微粒在水溶液中大量共存的是

A. Na+、I-、K+、Br2 B. Mg2+、Cu2+SO42-、NO3-

C. Fe2+、Cl2、K+、SO42- D. ClO-Cl-、CO2、Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作。合理應用和處理氮的化合物,在生產生活中有重要意義。

I.污染物SO2、NOxO2預處理后用CaSO3懸濁液吸收,可減少尾氣中SO2NOx的含量。T℃時,O2氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為:

(1) T℃時,反應3NO(g)+O3(g)3NO2g)的△H= kJ·mol1

(2) T℃時,將0.6 mol NO0.2 molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中,NO的濃度隨反應時間的變化如圖1所示。

T℃時,反應3NO(g) +O3 (g) 3NO2 (g)的平衡常數(shù)K=

不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 (填寫字母)。

A.氣體顏色不再改變 B.氣體的平均摩爾質量不再改變

C.氣體的密度不再改變 D.單位時間內生成O3NO2物質的量之比為1∶3

IINO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑。完成下列問題:

(3) 如圖2所示,A是由導熱材料制成的恒容密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關閉K2,將各1 molNO2通過K1、K3分別充入真空AB中,反應起始時AB的體積相同均為aL(忽略導管中的氣體體積)。

容器A中到達平衡所需時間ts,達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍,則平均化學反應速率v(NO2)= 。

平衡后在A容器中再充入0.5 mol N2O4,則重新到達平衡后,平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)(填變大變小不變 。

平衡后,打開K2,重新到達新平衡,B氣囊的體積為0.8aL,則在打開K2之前,氣囊B的體積為 L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列不屬于離子反應的是

A. 氫氣在氧氣中燃燒 B. 鹽酸和氫氧化鈉溶液反應

C. 鐵和硫酸銅溶液反應 D. 大理石和稀鹽酸反應

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