能和11.2g鐵反應的足量某稀硝酸, 最多可以和銅反應的量是  

[　　]

A.0.2mol　　B.12.8g　　C.0.3mol　　D.19.2g

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?豐臺區(qū)一模）為探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應，某活動小組設計并完成以下實驗：

（1）實驗目的：分析鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應．
①洗氣瓶中濃硫酸的作用是
干燥
干燥
．
②寫出加熱條件下鐵與濃硫酸反應生成SO2的化學方程式
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
．
活動小組預測隨著反應的進行，硫酸的濃度降低，可能還會有氫氣產(chǎn)生，為進一步確認氣體的成分還需要進行進一步的實驗．
（2）實驗目的：檢驗氣體的成分．
試劑：氫氧化鈉溶液、濃硫酸、氧化銅粉末、無水硫酸銅固體、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、堿石灰．
儀器如下圖（可重復使用，可根據(jù)需要取用）；
①連接儀器．將裝置的字母填入□內(nèi)，并將試劑名稱填寫在相應的括號內(nèi)（可不填滿）
②若混合氣體中含有氫氣，實驗過程中能觀察到的現(xiàn)象是
D中固體粉末由黑色變?yōu)榧t色，E中固體由白色變?yōu)樗{色
D中固體粉末由黑色變?yōu)榧t色，E中固體由白色變?yōu)樗{色
．
（3）實驗目的：確定產(chǎn)物的含量．
①若混合氣體中含有SO2和H2，為測定混合氣體中各成分含量，需收集的數(shù)據(jù)有
混合氣體的總體積；反應前后D中粉末質(zhì)量的差值（反應前D中氧化銅粉末質(zhì)量反應后D中粉末的質(zhì)量）
混合氣體的總體積；反應前后D中粉末質(zhì)量的差值（反應前D中氧化銅粉末質(zhì)量反應后D中粉末的質(zhì)量）
．
②若反應后燒瓶中溶液含有的金屬陽離子有Fe2+、Fe3+，其中檢驗是否含有Fe3+可采用的試劑為
KSCN溶液
KSCN溶液
；如果該過程中共消耗了11.2g鐵，反應后的溶液能吸收標準狀況下1.12L氯氣，則原溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為
0.1
0.1
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：021

能和11.2g鐵反應的足量某稀硝酸，最多可以和銅反應的量是　　　

[　　]

A．0.2mol　　　B．12.8g　　　C．0.3mol　　　D．19.2g

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科目：高中化學 來源：北京市豐臺區(qū)2010年高三一模（理科綜合）化學部分 題型：實驗題

（16分）為探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應，某活動小組設計并完成以下實驗：
（1）實驗目的：分析鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應。

①洗氣瓶中濃硫酸的作用是           。
②寫出加熱條件下鐵與濃硫酸反應生成SO2的化學方程式          。
活動小組預測隨著反應的進行，硫酸的濃度降低，可能還會有氫氣產(chǎn)生，為進一步確認氣體的成分還需要進行進一步的實驗。
（2）實驗目的：檢驗氣體的成分。
試劑：氫氧化鈉溶液、濃硫酸、氧化銅粉末、無水硫酸銅固體、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、堿石灰。
儀器如下圖（可重復使用，可根據(jù)需要取用）；

①連接儀器。將裝置的字母填入□內(nèi)，并將試劑名稱填寫在相應的括號內(nèi)（可不填滿）

②若混合氣體中含有氧氣，實驗過程中能觀察到的現(xiàn)象是            。
（3）實驗目的：確定產(chǎn)物的含量。
①若混合氣體中含有SO2和H2，為測定混合氣體中各成分含量，需收集的數(shù)據(jù)有       。
②若反應后燒瓶中溶液含有的金屬陽離子有Fe2+、Fe3+，其中檢驗是否含有Fe3+可采用的試劑為         ；如果該過程中共消耗了11.2g鐵，反應后的溶液能吸收標準狀況下1.12L氯氣，則原溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為         mol。

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科目：高中化學 來源：北京市豐臺區(qū)2010年高三一模（理科綜合）化學部分 題型：實驗題

（16分）為探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應，某活動小組設計并完成以下實驗：

   （1）實驗目的：分析鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應。

①洗氣瓶中濃硫酸的作用是            。

②寫出加熱條件下鐵與濃硫酸反應生成SO2的化學方程式           。

       活動小組預測隨著反應的進行，硫酸的濃度降低，可能還會有氫氣產(chǎn)生，為進一步確認氣體的成分還需要進行進一步的實驗。

   （2）實驗目的：檢驗氣體的成分。

     試劑：氫氧化鈉溶液、濃硫酸、氧化銅粉末、無水硫酸銅固體、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、堿石灰。

     儀器如下圖（可重復使用，可根據(jù)需要取用）；

       ①連接儀器。將裝置的字母填入□內(nèi)，并將試劑名稱填寫在相應的括號內(nèi)（可不填滿）

       ②若混合氣體中含有氧氣，實驗過程中能觀察到的現(xiàn)象是             。

（3）實驗目的：確定產(chǎn)物的含量。

       ①若混合氣體中含有SO2和H2，為測定混合氣體中各成分含量，需收集的數(shù)據(jù)有        。

②若反應后燒瓶中溶液含有的金屬陽離子有Fe2+、Fe3+，其中檢驗是否含有Fe3+可采用的試劑為          ；如果該過程中共消耗了11.2g鐵，反應后的溶液能吸收標準狀況下1.12L氯氣，則原溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為          mol。

 

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