下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是

A．往紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅

B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體

C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色

D．SO2使有酚酞的NaOH溶液褪色

C

【解析】

試題分析：A、酸遇紫色石蕊變紅，只與酸性有關(guān)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A錯誤；B、鐵離子水解生成膠體，只與水解有關(guān)，B錯誤； C、硫酸亞鐵與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化為紅褐色的氫氧化鐵，涉及了氧化還原反應(yīng)，C正確；D、SO2與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，NaOH在反應(yīng)中消耗，則溶液褪色，只與復(fù)分解反應(yīng)和堿溶液的性質(zhì)有關(guān)，D錯誤，答案選C。

考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省高二上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子中的所有原子都在同一平面的是

A、環(huán)己烷 B、溴苯 C、丙烯 D、丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于某有機物的性質(zhì)敘述正確的是

A．1 mol該有機物可以與3 mol Na發(fā)生反應(yīng)

B．1 mol該有機物可以與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

C．1 mol該有機物可以與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D．1 mol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，試推斷并用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

（1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_________________；

（2）X與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為___________________；

（3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為__________________________；

（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈___（填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分析如圖所示的能量變化，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．S(s，單斜)+O2(g)=SO2(g) △H＝＋297.16kJ/mol

B．S(s，單斜)+O2(g)=SO2(g) △H＝－296.83kJ/mol

C．S(s，正交)+O2(g)=SO2(g) △H＝－296.83kJ/mol

D．單斜硫的穩(wěn)定性大于正交硫的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)已滲透人類生活的各個方面，下列說法不正確的是

A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”

B．“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

C．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放

D．高鐵酸鉀（K2FeO4）是新型高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省東臺市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol液態(tài) H2O2混合恰好完全反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256 kJ的熱量。

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

（2）又已知16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是408 kJ。則H2O(g)＝H2O(l)

的ΔH＝ 。

（3）已知N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g)；△H=+67.7KJ/mol，

N2H4(g) + O2(g) == N2(g)+2H2O(g)；△H= —534KJ/mol，

則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____ _____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（12分，每空2分）（1）常溫下，將0．2 mol/L HCl溶液與0．2 mol/L氨水等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合后溶液的pH=6，試回答以下問題：

（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用離子方程式回答） 。

（2）混合后溶液中由水電離出的c(OH－)為

（3）常溫下，將0．2 mol·L-1的鹽酸與 0．2mol·L-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH＝7，下列關(guān)系正確的是

A、[Cl-]＞[NH4+]＞ [H+] ＞ [OH-]

B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]

C、[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]

D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]

（4）由電離常數(shù)可知酸性強弱: CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，則濃度相同的下列溶液堿性由強到弱順序為: (填序號)

①CH3COONa ②NaHCO3 ③Na2CO3

（5）將氯化鐵溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體是 。

（6）Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下Ksp（ Cu(OH)2）＝2×10－20。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0．02 mol?L－1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，調(diào)整pH最小到 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省伊春市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)

B．氯化鐵溶液加入到冷水中可以制得氫氧化鐵膠體

C．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液<膠體<濁液

D．膠體的分散質(zhì)可以通過過濾從分散劑中分離出來

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