【題目】標準狀況下,6.72LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液,
(1)求溶質(zhì)的物質(zhì)的量_________
(2)求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度____________?
(3)若將此溶液再稀釋成1.5 L溶液,求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度______________?
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱,冷卻,再加溶液可檢驗鹵素原子
B.檢測NaClO、等具有強氧化性物質(zhì)溶液的pH時,最好選用pH試紙
C.將鉑絲放在稀硫酸中洗滌并灼燒后,再蘸取待檢物進行焰色反應(yīng)
D.若皮膚不慎沾上少量堿液,應(yīng)先用大量水沖洗,再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗,最后用水沖洗
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【題目】為探究二元化合物X的組成和性質(zhì),某研究小組設(shè)計并完成了如下實驗(步驟中所加試劑均過量,部分產(chǎn)物已略去)。
請回答下列問題:
(1)寫出X中含有的元素________(用元素符號表示)。
(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式___________。
(3)寫出反應(yīng)②的化學方程式___________。
(4)設(shè)計實驗檢驗溶液B中所含溶質(zhì)的陰離子:________。
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【題目】A、B、C、D、E五種化合物 ,均含有某種常見金屬元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)。
請回答下列問題:
(1)寫出化學式:B____________,D___________。
(2)五種化合物中難溶于水的是___________________(填化學式)。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
A→B:_________________________________________________。
B→E:_________________________________________________。
C→E:_________________________________________________。
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【題目】某化學興趣小組的同學設(shè)計了如圖所示的裝置,完成下列問題:
(1)反應(yīng)過程中,______棒質(zhì)量增加。
(2)總反應(yīng)的離子方程式為_____。
(3)反應(yīng)中,當其中一個電極質(zhì)量變?yōu)?/span>102g時,另一電極質(zhì)量______________(填大于、小于或等于)98g。
(4)反應(yīng)過程中,鹽橋中的________ 離子進入甲杯。
(5)當外電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,乙燒杯中濃度最大的陽離子是_________,其物質(zhì)的量濃度為_______________。(假設(shè)溶液體積不變)
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【題目】興趣小組探究實驗室中制備Cl2的過程,為證明過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時證明Cl2的某些性質(zhì),甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,按要求回答問題:
(1)若用濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2。MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O。
①用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移___。
②___作氧化劑 ,___作還原產(chǎn)物。
(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為___,作用是___。
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是___。
③寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___。
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【題目】已知A是一種常見的一種金屬,F是一種紅褐色的沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題。
(1)寫出A、B、D、E的化學式:A___、B___、D___、E___。
(2)檢驗D中陽離子的方法:___。
(3)保存C溶液時為什么加固體A___。
(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式
①C→E___。
②A→C___。
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【題目】如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容:
(1)某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時,需要490mL0.92mol·L-1的稀硫酸,現(xiàn)要配制該濃度的溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要__(填儀器名稱);需要量取98%濃硫酸__mL進行配制;
(2)配制溶液時有如下操作:a.稀釋溶解b.搖勻c.洗滌d.冷卻e.量取f.將溶液移至容量瓶g.定容,實驗操作順序正確的是(_____)
A.e→a→f→d→c→f→g→b B.e→a→d→f→c→f→g→b
C.e→a→f→d→c→f→b→g D.e→a→d→f→c→f→b→g
(3)在配制0.92mol·L-1稀硫酸的過程中,下列情況會引起配制所得的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是__;
A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 B.量取濃硫酸時仰視讀數(shù)
C.定容時俯視觀察液面 D.未洗滌燒杯和玻璃棒
(4)為中和100mL2.3mol·L-1KOH溶液使其恰好完全反應(yīng),需要加入__mL0.92mol·L-1稀硫酸。
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【題目】有效去除廢水中的H2SiF6、F-,改善水質(zhì)是環(huán)境部門的重要研究課題。
(1)AlF3是有機合成中常用催化劑,利用廢水中的H2SiF6可轉(zhuǎn)變制得,相關(guān)的熱化學方程式如下:
3H2SiF6(aq)+2Al(OH)3(s)=Al2(SiF6)3(aq)+6H2O(l);ΔH=akJ·mol-1
Al2(SiF6)3(aq)+6H2O(l)=2AlF3(aq)+3SiO2(s)+12HF(aq);ΔH=bkJ·mol-1
3HF(aq)+Al(OH)3(s)=AlF3(aq)+3H2O(l);ΔH=ckJ·mol-1
則反應(yīng)H2SiF6(aq)+2Al(OH)3(s)=2AlF3(aq)+SiO2(s)+4H2O(l)的ΔH=__kJ·mol-1。
(2)廢水的酸堿度及廢水中的Fe3+對F-濃度的測定都會產(chǎn)生一定的影響。
①測定時,通常控制廢水的pH在5~6之間。pH過小所測F-濃度偏低,其原因是__。
②Fe3+與檸檬酸根(C6F5O73-)、F-反應(yīng)可表示為Fe3++nC6H5O73-Fe(C6H5O7)n(3n-3)-、Fe3++nF-FeFn(3-n)。向含有Fe3+的含氟廢水中加入檸檬酸鈉(C6H5O7Na3)可消除Fe3+對F-測定的干擾,其原因是__。
(3)利用聚苯胺可吸附去除水中F-。用惰性電極電解苯胺()和鹽酸的混合液可在陽極獲得聚苯胺薄膜,變化過程如圖:
寫出陽極生成二聚體的電極反應(yīng)方程式:___。
(4)利用MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3等可沉淀去除廢水中F-。
①以MgCl2溶液、尿素[CO(NH2)2]為原料可制得MgCO3,寫出該反應(yīng)的化學方程式:__。
②取三份相同的含F-的酸性廢水,分別加入足量的MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3。相同時間后溶液的pH及F-殘留量如圖1所示。實際廢水處理過程中常選用MgCO3的理由是:__。
③改變碳酸鎂添加量,處理后廢水中F-含量及溶液pH的變化如圖2所示。添加量超過2.4g·L-1后,F-含量略有升高的原因是___。{Ksp(MgF2)=7.4×10-11,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12}
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