Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、甲烷和丙烷混合氣的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同，混合氣中甲烷和丙烷的體積比是1：1
• B、A、B兩種有機物組成混合物，當混合物質量相等時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒產生CO2的量均相等，符合這一組合的條件A、B兩物質可互為同系物
• C、等物質的量的烴或烴的含氧衍生物A和B完全燃燒時，消耗氧氣的能量相等，則A和B的分子量相差只可能為18n、44n （n為正整數(shù)）
• D、燃燒等質量的烴，耗氧量最多的一定是甲烷

Answer 1

考點：烷烴及其命名,芳香烴、烴基和同系物

專題：有機物分子組成通式的應用規(guī)律

分析：A、根據(jù)在同溫同壓下密度相同，則物質的相對分子質量也相等；
B、兩種有機物組成混合物，當混合物的質量相等時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒產生CO₂的量均相等，則各組分中C元素質量分數(shù)相等；
C、等物質的量的有機物消耗相等的物質的量的氧氣有以下幾種情況：①分子間相差n個CO₂；②分子間相差n個H₂O；③分子間1個C相當于4個H，即少n個C要多4n個H；④互為同分異構體；
D、燃燒等質量的烴，烴中H元素質量分數(shù)越大，耗氧量越大．

解答： 解：A、甲烷的相對分子質量為16，乙烷的相對分子質量為30，丙烷的相對分子質量為44，16+44=2×30，因此混合氣中甲烷和丙烷的體積比是1：1，故A正確；
B、B．A、B兩種有機物組成混合物，當混合物的質量相等時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒產生CO₂的量均相等，則各組分中C元素質量分數(shù)相等，可能為同系物，故B正確；
C、當A與B的分子組成只相差n個“CO₂”時，消耗氧氣的量相等，即A和B的相對分子質量的差值為44n，當A與B分子組成只相差n個“H₂O”時，消耗氧氣的量相等，即A和B的相對分子質量的差值為18n，由于分子間1個C相當于4個H，即少n個C要多4n個H時，消耗氧氣的量相等，A和B的相對分子質量的差值12n-4n=8n；當A與B互為同分異構體時，分子式相同，消耗氧氣的量相等，則A和B的相對分子質量的差值為0，故C錯誤；
D、所有烴烴中，甲烷中H元素質量分數(shù)最大，燃燒等質量的烴，耗氧量最多的一定是甲烷，故D正確，
故選C．

點評：本題考查有機物燃燒有關計算，側重考查學生分析解決問題的能力，難度中等．