【題目】(12分)白炭黑(SiO2·H2O)廣泛用于橡膠、涂料、印刷等行業(yè),可用蛇紋石[主要成分為Mg6(Si4O10)(OH)8]來制取,其主要工藝流程如下:
(1)蛇紋石用氧化物形式可表示為____________。
(2)堿浸時,為提高其中硅酸鹽的浸取率,除采用合適的液固比和循環(huán)浸取外,還可采用的方法有①_____________________;②_____________(任舉兩種)。
(3)過濾1得到的濾液的主要成分是______________________________。
(4)沉淀時加入氯化鈉溶液的作用可能是__________________________。
(5)洗滌時,如何證明產(chǎn)品已洗滌干凈?_______________________________。
【答案】 6MgO·4SiO2·4H2O; ①適當(dāng)提高溫度,②適當(dāng)延長浸取時間, ③采用連續(xù)攪拌的形式,④適當(dāng)提高氫氧化鈉溶液的濃度; 硅酸鈉; 防止生成硅酸膠體; 取少量最后一次洗滌液,滴加1~2滴硝酸銀溶液,若沒有白色沉淀生成,證明已經(jīng)洗滌干凈。
【解析】(1)硅酸鹽由鹽的書寫形式改寫為氧化物的形式,改寫的一般方法為:堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水,蛇紋石[主要成分為Mg6(Si4O10)(OH)8]寫成氧化物的形式:6MgO·4SiO2·4H2O,正確答案:6MgO·4SiO2·4H2O;
(2)堿浸時,為提高其中硅酸鹽的浸取率,可以適當(dāng)提高溫度,加快反應(yīng)速率,提高浸取率;可以適當(dāng)延長浸取時間,提高浸取率;可以采用連續(xù)攪拌的形式,增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,提高浸取率;適當(dāng)提高氫氧化鈉溶液的濃度,加快反應(yīng)速率,提高浸取率,所以正確答案:①適當(dāng)提高溫度,②適當(dāng)延長浸取時間,③采用連續(xù)攪拌的形式,④適當(dāng)提高氫氧化鈉溶液的濃度;
(3)蛇紋石的主要成分為:6MgO·4SiO2·4H2O,能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是SiO2,生成Na2SiO3,所以過濾1得到的濾液的主要成分是硅酸鈉,還含有少量的沒有反應(yīng)的氫氧化鈉,正確答案:硅酸鈉;
(4)硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉,加入氯化鈉的作用是防止生成硅酸膠體,正確答案為:防止生成硅酸膠體;
(5)硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉,可以檢驗是否存在氯離子來檢驗是否洗滌干凈,具體方法是:取少量最后一次洗滌液,滴加1~2滴硝酸銀溶液,若沒有白色沉淀生成,證明已經(jīng)洗滌干凈,正確答案為:取少量最后一次洗滌液,滴加1~2滴硝酸銀溶液,若沒有白色沉淀生成,證明已經(jīng)洗滌干凈。
(
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【題目】下列電離方程式的書寫,正確的是
A. NH3·H2O==NH4+ + OH― B. H2SO4==2H+ + SO42―
C. CuCl2== Cu2+ + Cl― D. NaHCO3==Na+ + H+ + CO32―
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【題目】下列關(guān)于pH=3的CH3COOH溶液的敘述正確的是
A. 溶液中H2O電離出的c(OH)=1.0×103 mol·L1
B. 加入少量CH3COONa固體后,溶液pH升高
C. 加0.1 mol·L1 CH3COONa溶液使pH>7,則c(CH3COO)=c(Na+)
D. 與等體積pH=11的NaOH溶液混合,所得溶液呈中性
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【題目】下列各組物質(zhì)中都屬于弱電解質(zhì)的一組是
A. NH3、SO2、H2O、HI
B. HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3
C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S
D. NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3
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【題目】除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì),選擇試劑及操作都正確的一項是( )
選項 | 物質(zhì) | 雜質(zhì) | 選擇試劑 | 實驗操作 |
A | Al2O3 | SiO2 | NaOH溶液 | 過濾 |
B | FeCl2 | FeCl3 | Fe粉 | 過濾 |
C | CO2 | SO2 | 澄清石灰水 | 洗氣 |
D | I2 | NaCl | 酒精 | 萃取、分液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】汽車凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H<0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】能促進(jìn)水的電離,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是
①將水加熱煮沸、谙蛩型度胍恍K金屬鈉、巯蛩型–O2 ④向水中通NH3、菹蛩屑尤朊鞯\晶體、尴蛩屑尤隢aHCO3固體、呦蛩屑覰aHSO4固體
A. ①③⑥⑦ B. ①③⑥ C. ⑤⑦ D. ⑤
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【題目】CO2的利用是國際社會普遍關(guān)注的問題。
(1)CO2的電子式是______。
(2)CO2在催化劑作用下可以直接轉(zhuǎn)化為乙二醇和甲醇,但若反應(yīng)溫度過高,乙二醇會深度加氫生成乙醇。
獲取乙二醇的反應(yīng)歷程可分為如下2步:
Ⅰ.
Ⅱ.EC加氫生成乙二醇與甲醇
① 步驟Ⅱ的熱化學(xué)方程式是______。
② 研究反應(yīng)溫度對EC加氫的影響(反應(yīng)時間均為4小時),實驗數(shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)溫度/ ℃ | EC轉(zhuǎn)化率/ % | 產(chǎn)率/ % | |
乙二醇 | 甲醇 | ||
160 | 23.8 | 23.2 | 12.9 |
180 | 62.1 | 60.9 | 31.5 |
200 | 99.9 | 94.7 | 62.3 |
220 | 99.9 | 92.4 | 46.1 |
由上表可知,溫度越高,EC的轉(zhuǎn)化率越高,原因是______。溫度升高到220 ℃時,乙二醇的產(chǎn)率反而降低,原因是______。
(3)用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,電解CO2可制取甲醇,裝置如下圖所示,電極a接電源的______極(填“正”或“負(fù)”),生成甲醇的電極反應(yīng)式是______。
(4)CO2較穩(wěn)定、能量低。為實現(xiàn)CO2的化學(xué)利用,下列研究方向合理的是______(填序號)。
a.選擇高能量的反應(yīng)物和CO2反應(yīng)獲得低能量的生成物
b.利用電能、光能或熱能活化CO2分子
c.選擇高效的催化劑
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【題目】溫度為T1時,在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯誤的是( )
容器 編號 | 物質(zhì)的起始濃度 (mol·L-1) | 物質(zhì)的平衡濃度 (mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 |
A. 容器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.8 B. 容器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的起始階段有v正>v逆
C. 達(dá)到平衡時,容器Ⅲ中>1 D. 達(dá)到平衡時,容器Ⅰ與容器Ⅲ中的總壓強之比為16∶17
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