Question

（18分）⑴有下列物質(zhì)：①銅 ②硫酸鋇固體 ③氨水 ④氫氧化鈉固體 ⑤熔融硝酸鉀；⑥乙醇； ⑦稀硫酸； ⑧金剛石；  ⑨二氧化硫 ； ⑩冰醋酸。
其中能導(dǎo)電的有     ；屬于非電解質(zhì)的有      ；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有              ；（填序號(hào)）
⑵常溫下，將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后溶液呈              性，溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的大小關(guān)系是：c（NH₄⁺）              c（Cl^-）；
⑶常溫下，0.010mol·L^-1鹽酸和0.010mol·L^-1氨水的pH之和         14，常溫下，pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水，分別加水稀釋10倍后，兩溶液的pH之和         14（填＞，＜或＝）
⑷用物質(zhì)的量濃度為0.04 mol·L^-1的鹽酸恰好中和OH^-濃度為1．0×10^-3 mol·L^-1的氨水溶液20mL，消耗鹽酸12．5mL，則此氨水物質(zhì)的量濃度為            mol·L^-1；電離度為            。

Answer 1

⑴ ①③⑤⑦ ；⑥⑨ ；②④⑤ ；⑵ 堿性；＞ ；⑶ ＜；＞ ；⑷ 0.025 ； 4％ 。           

解析試題分析：⑴①銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；②硫酸鋇固體是鹽，屬于電解質(zhì)。熔融狀態(tài)下能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；  ③氨水是混合物，能導(dǎo)電； ④氫氧化鈉固體是電解質(zhì)，由于是固體，所以不能導(dǎo)電；在水中或熔融狀態(tài)下能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)； ⑤熔融硝酸鉀是電解質(zhì)，因?yàn)樵谌廴趹B(tài)，因此可以導(dǎo)電；在水中或熔融狀態(tài)下能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；⑥乙醇是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電； ⑦稀硫酸是混合物，能導(dǎo)電； ⑧金剛石是非金屬單質(zhì)，不能導(dǎo)電； ⑨二氧化硫是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電； ⑩冰醋酸是電解質(zhì)，由于都是以電解質(zhì)分子的形式存在，所以不能導(dǎo)電。在水溶液中存在電離平衡，因此是弱電解質(zhì)。因此其中能導(dǎo)電的有①③⑤⑦；屬于非電解質(zhì)的有⑥⑨；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有②④⑤ ；⑵常溫下，Kw=10^-14．將pH＝3的鹽酸,c(H⁺)=10^-3mol/L;pH＝11的氨水c(OH^－)=10^-3mol/L．由于一水合氨是弱電解質(zhì)，所以c(NH₃·H₂O)> 10^-3mol/L．當(dāng)二者等體積混合時(shí)，由于堿過(guò)量所以混合后溶液呈堿性。在溶液中存在電荷守恒c(Cl^－)+ c(OH^－)= c(H⁺)+c(NH₄⁺)．又由于在混合溶液中c(OH^－)> c(H⁺)，所以c(Cl^－)< c(NH₄⁺)。⑶常溫下，Kw=10^-14．0.010mol·L^-1鹽酸c(H⁺)=10^-2mol/L,pH=2； 0.010mol·L^-1氨水c(OH^－)< 10^-2mol/L．pH<12．因此二者的pH之和小于14。在常溫下，pH＝2的鹽酸加水稀釋10倍后pH=3;而由于一水合氨是弱電解質(zhì)，所以 pH＝12的氨水加水稀釋10倍后，未電離的電解質(zhì)分子會(huì)繼續(xù)電離，使氫氧根離子的濃度又略有增大，所以pH>11．因此兩溶液的pH之和>14。（4）一元酸堿混合恰好完全反應(yīng)時(shí)，二者的物質(zhì)的量相等。C(氨水)="(0.04" mol/L×0.0125L)÷0.02L=0.025mol/L． 因?yàn)閏(OH^-)=1．0×10^-3 mol/L,所以其電離度為：（1．0×10^-3 mol/L÷0.025mol/L）×100%=4％。
考點(diǎn)：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念、酸堿混合溶液中離子的濃度、溶液的pH弱電解質(zhì)電離度的計(jì)算的知識(shí)。