20．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．NO2溶于水：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO

分析 A．漏掉氨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
B．氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合，硝酸將二價鐵離子氧化生成三價鐵離子；
C．不符合反應(yīng)客觀事實，應(yīng)生成氫氧化鋁；
D．NO2溶于水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮．

解答 解：A．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中，離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O，故A錯誤；
B．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合，反應(yīng)生成鐵離子和一氧化氮氣體，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故B正確；
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．NO2溶于水，離子方程式：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，故D正確；
故選：AC．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，掌握離子方程式的書寫原則，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．從海水中提取溴的主要工藝流程有
（1）向酸化的海水中通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴：2NaBr+Cl2═Br2+2NaCl
（2）向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣：2HBr+Cl2═2HCl+Br2
（3）蒸餾法將海水濃縮，用硫酸將濃縮的海水酸化
（4）向含有溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達到富集的目的：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4
（5）用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)．
正確的順序是（　　）
A．（1）（2）（3）（4）（5）B．（3）（1）（4）（2）（5）C．（5）（1）（3）（2）（4）D．（5）（4）（3）（2）（1）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下列是三個不同短周期部分元素的原子半徑及主要化合價：
元素代號WRXYZ
原子半徑/nm0.0370.1540.0660.0700.077
主要化合價+1+1-2-3、+5+2、+4
試回答下列問題：
（1）五種元素中原子半徑最大的元素是Na（填元素符號），畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
（2）W、X和Y可組成一化合物，其原子個數(shù)比為4：3：2，則該化合物屬離子化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”），存在的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵．寫出該化合物與由W、R和X按原子個數(shù)比為1：1：1組成化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH4NO3+NaOH═NaNO3+NH3•H2O
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：Z的單質(zhì)與Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于結(jié)構(gòu)簡式如圖所示的有機物的敘述中不正確的是（　�。�
A．該有機物可以在一定條件下與HBr發(fā)生反應(yīng)
B．1mol該有機物最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C．該有機物在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)
D．1mol該有機物一足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（　　）
A．制取粗硅B．用生石灰干燥氨氣
C．濃氨作制冷劑D．實驗室中用棕色試劑瓶裝濃HNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化學(xué)反應(yīng)原理在生活和工業(yè)中應(yīng)用廣泛．
（1）運用原電池原理除去銀器表面的黑斑（Ag2S）．將銀器置于盛有食鹽水的鋁制容器里，并原鋁接觸構(gòu)成原電池，則Ag2S為正極（填“正極”或“負極”），負極電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+； 
（2）運用電解原理電解精煉銀．其工作理如圖．
①該裝置采用硝酸銀溶液做介質(zhì)，常加人硝酸酸化的原因是抑制銀離子水解；
②若b電極有無色氣體生成，并逐漸變?yōu)榧t棕色，則b電極反應(yīng)式為NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O；
（3）運用沉淀溶解平衡原理除雜．
已知Ksp（AggCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，$\sqrt{19}$=4.366                        
①在相同條件下，AgCl、Ag2CrO4在水中溶解度較小的物質(zhì)是AgCl．
②向 0.001 mol•L-1 和 0.001 mol•L-1 KC1 混合液，逐滴滴加 0.01mol•L-1 AgNO3，
溶液．當(dāng)出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，該溶液中Cl-濃度為4.13×10-6 mol•L-1．（忽略混合溶液反應(yīng)前后體積的變化）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．C02分子比例模型示意圖：B．O原子核外電子軌道表示式：
C．Ca2+電子排布式：ls22s23s23p6D．K原子結(jié)構(gòu)示意圖：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組，用下列儀器、藥品驗證合金（由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成）和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO （N2和O2的用量可自由控制，氣體沸點：NO2  21℃；NO-152℃）

（1）在圖2中選擇恰當(dāng)?shù)膬x器將圖1補充完整，所選擇儀器的連接順序（按左→右連接，填各儀器編號）為E→D→F
（2）反應(yīng)前先通入N2目的是排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化
（3）確認氣體中含NO的操作及現(xiàn)象是D中燒瓶內(nèi)通入O2后，無色氣體變成紅棕色
（4）如果O2過量，則裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3
（5）本題中，濃硝酸（含溶質(zhì)amol）完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為$\frac{a}{4}$mol＜n＜$\frac{a}{2}$mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題．
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）非金屬性最強的元素是F（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是C．
（2）畫出⑨元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．②的氫化物含有化學(xué)鍵的類型是共價鍵，與②的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是H2O（舉一例、填化學(xué)式，下同）、離子是OH-．
（3）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是NaOH（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是Al（OH）3．
（4）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為Na＞Mg＞Al （填元素符號），判斷的實驗依據(jù)是單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度Na＞Mg＞Al（寫出一種）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案