（4分）根據(jù)你已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn),分析下列過(guò)程的焓變、熵變，并判斷反應(yīng)的方向。
（1)H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)     △S=+80.7J·mol-1·K-1
△H  0，△S  0，該反應(yīng)    （自發(fā)或非自發(fā)）
（2)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)        △H=+161.9kJ·mol-1  △S=-38.4J·mol-1·K-1
該反應(yīng)          （自發(fā)或非自發(fā)）
(1) ＜  、＞、自發(fā) (2)非自發(fā)
（1）中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0。由于△S＞，所以反應(yīng)是自發(fā)的。
（2）根據(jù)反應(yīng)式可知，這是吸熱的、熵值減小的，所以根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，該反應(yīng)在任何條件下都不是自發(fā)的。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．1 mol 硫酸與1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的熱量為中和熱
B．在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃燒熱相等
C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．101 kPa時(shí)，1 mol 碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）已知：C、分別按下式反應(yīng)（燃燒）：
①          放熱
②     放熱
③          放熱
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)上述反應(yīng)及數(shù)據(jù)，煤炭充分燃燒具有的優(yōu)點(diǎn)是__________。
a. 放出熱量多節(jié)約能源    b. 減少對(duì)環(huán)境的污染
（2）根據(jù)反應(yīng)②，斷開(kāi)1 mol CO（g）與0.5 mol O2（g）中的化學(xué)鍵所吸收的能量，比形成1 mol CO2（g）中的化學(xué)鍵所放出的能量__________（填“多”或“少”）。
（3）在下圖中畫(huà)出反應(yīng)③能量隨反應(yīng)過(guò)程的變化曲線。

（4）單質(zhì)碳通過(guò)先與氧氣反應(yīng)生成CO（g），再與氧氣反應(yīng)生成CO2（g），所放出的熱量之和與相同質(zhì)量的碳與氧氣完全反應(yīng)生成CO2（g）所放出的熱量的關(guān)系是__________（填“相等”或“不等”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)  SO3(g) △H = -98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2   和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為
A．小于196.64kJB．196.64kJ／molC．196.64kJD．大于196.64kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(13分)一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化。

（1）圖中曲線     (填“a”或“b”)表示使用催化劑時(shí)的反應(yīng)進(jìn)程。使用催化劑對(duì)該反應(yīng)的影響是______(填選項(xiàng)字母)。
A．提高反應(yīng)速率B．提高CO2的轉(zhuǎn)化率
C．降低反應(yīng)活化能D．改變反應(yīng)的ΔH
（2）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_________。升高溫度，K值將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）用含E1、E2的表達(dá)式表示CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH="_____" kJ·mol－1
（4）一定溫度下，在體積為2L的容積固定的密閉容器中，充入2molCO2、6molH2，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)W，生成1molCH3OH。CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。該溫度下，在體積為1L的容積固定的密閉容器中，從逆反應(yīng)開(kāi)始建立化學(xué)平衡，且各組分的平衡濃度與平衡狀態(tài)W完全相同，則起始時(shí)充入容器的n(CH3OH)=________，n(H2O)=________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是
A．生石灰溶于水B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)D．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）將20g Ba(OH)2·8H2O晶體與10 g NH4Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌。
（1）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    。
（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有            、               和反應(yīng)混合物成糊狀
（3）通過(guò)        現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量            （填“小于”或“大于”）生成物的總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)，放出熱量121 kJ。且氫氣中1 mol H－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量為 （    ）
A．932kJB．496kJC．738 kJ　D．248 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．金屬鋅、石墨碳棒、導(dǎo)線、硫酸銅溶液不能構(gòu)成原電池
B．吸熱反應(yīng)沒(méi)有研究?jī)r(jià)值
C．一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的相對(duì)大小
D．手機(jī)充電時(shí)，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案