Question

周期表中前36號(hào)元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小的；H元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子。

（1）E₂D₂物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型是__________________

（2）一定條件下，A₂氣體與C₂氣體充分反應(yīng)可生成6.8 g的氣體，放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______________________________________________________；生成物分子的空間構(gòu)型為_(kāi)________________，其中C的雜化方式為_(kāi)______________。

（3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          。

（4）H的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_________________________已知H²⁺能與（2）中的生成物的水溶液形成配合物，請(qǐng)寫(xiě)出該配合物中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，現(xiàn)象是_______________________________________。

（5）某無(wú)色溶液可能存在如下離子：Ag^＋、Ba^2＋和由上推出的元素組成的離子E^＋、F^3＋、FD₂^―、G^2―、BD₃^2―、GD₃^2―、GD₄^2―，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下圖所示。

①生成淡黃色沉淀的離子方程式為                                     。

②由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式                                      。

③綜合上述信息，可以肯定存在的離子有                          。

 

Answer 1

【答案】

（1）非極性共價(jià)鍵、離子鍵（各1分）

（2）N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H=－92．2kJ/mol（2分） 

三角錐形（1分）  sp³（1分）

（3） Na₃N + 4H₂O＝3NaOH + NH₃·H₂O （2分）

（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹     結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式略  有深藍(lán)色晶體析出（各1分）

（5）①2S^2―＋SO₃^2―＋6H^＋＝3S↓＋3H₂O （2分）

②Al^3＋＋3HCO₃^―＝Al（OH）₃↓＋3CO₂↑（2分）

③Na^＋、S^2―、SO₃^2―、AlO₂^―（4分）

【解析】

試題分析：根據(jù)題干信息：A是氫、B是碳、C是氮、D是氧、E是鈉、F是鋁、G是硫、H是銅。

Na₂O₂中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵。

信息表示合成氨的熱化學(xué)方程式。

Na₃N能與水反應(yīng)生成兩種的堿NaOH和NH₃

Cu離子可以與水形成四水合銅配合物。

①淡黃色沉淀是硫單質(zhì) ②產(chǎn)生沉淀和氣體說(shuō)明發(fā)生了Al^3＋和3HCO₃^―的雙水解  ③略

考點(diǎn)：本題考查了元素化合物的知識(shí)，有物質(zhì)的推導(dǎo)，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，雙水解方程式的書(shū)寫(xiě)等，綜合性比較強(qiáng)。