【題目】下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目與的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是
A.B.C.D.
【答案】D
【解析】
C3H8中含有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子數(shù)目,再利用-OH原子團(tuán)替換H原子,判斷屬于醇的同分異構(gòu)體,C3H8O只有一種醚的結(jié)構(gòu),即甲乙醚,據(jù)此分析解答。
C3H8分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子,其一羥基代物有2種分別為:CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3,C3H8O只有一種醚的結(jié)構(gòu),即甲乙醚,故C3H8O的同分異構(gòu)體數(shù)目為3。
A.C3H6可以為丙烯和環(huán)丙烷,具有2種結(jié)構(gòu),同分異構(gòu)體數(shù)目不相同,故A不選;
B.C4H8可以為1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯和環(huán)丁烷以及甲基環(huán)丙烷等,具有5種同分異構(gòu)體,同分異構(gòu)體數(shù)目不相同,故B不選;
C.C6H4Cl2可以是由苯環(huán)經(jīng)過二氯取代生成的產(chǎn)物,有鄰、間、對(duì)三種同分異構(gòu)體,另外還可以是含有碳碳雙鍵以及三鍵的物質(zhì),故有大于3種同分異構(gòu)體,同分異構(gòu)體數(shù)目不相同,故C不選;
D.C5H12有3種同分異構(gòu)體,分別為正戊烷、異戊烷和新戊烷,同分異構(gòu)體數(shù)目相同,故D選;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下:
△H=+88.6kJ/mol
則M與N相比,較穩(wěn)定的是____。
(2)已知CH3OH⑴的燃燒熱為726.5kJ·mol-1,CH3OH(l) + l/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)
△H=-akJ·mol-1,則a_______726.5 (填“>”、“<”或 “=”)
(3)將Cl2和H2O(g)通過灼熱的木炭層,生成HCl和CO2。當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________________ 。
(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料, 4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ·mol-1,則27g鋁粉完全反應(yīng)放出的熱量為_____________。
(5)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ mol-1
CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) △H=-283. 0kJ mol-1
C (石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ mol-1
則4Fe (s)+3O2(g) =2Fe2O3 (s) △H=____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表(已知:偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是
A. OA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3
B. 據(jù)圖計(jì)算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)
C. AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是:2SO42-+ 2Ba2++ Al3++3OH-=2BaSO4+Al(OH)3
D. C點(diǎn)溶液呈堿性的原因是AlO2-水解,其離子方程式為:AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH一
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯的結(jié)構(gòu)簡式可用來表示,下列關(guān)于苯的敘述中正確的是
A. 苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料
B. 苯中含有碳碳雙鍵,所以苯屬于烯烴
C. 苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同
D. 苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葡萄糖是重要的營養(yǎng)物質(zhì),在人體內(nèi)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是( )
A. 加成反應(yīng) B. 聚合反應(yīng) C. 水解反應(yīng) D. 氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫是一種半導(dǎo)體材料,屬于稀散金屬,被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素,創(chuàng)造人間奇跡的橋梁”,是當(dāng)代高技術(shù)新材料的支撐材料。以碲化亞銅渣(主要物相為Cu2Te、Cu、CuSO45H2O、Au、Ag等)為原料提取與制備TeO2和單質(zhì)Te的工藝流程如圖所示:
已知:“水解”反應(yīng)為H2TeO3(亞碲酸)=TeO2↓+H2O。
回答下列問題:
(1)Cu2Te中Te的化合價(jià)為___。
(2)“酸浸”時(shí),要使6molCu溶解,與Cu反應(yīng)的NaC1O3的物質(zhì)的量為___。
(3)寫出“酸浸”時(shí)Cu2Te發(fā)生轉(zhuǎn)化的離子方程式:___。
(4)取碲化亞銅渣100g,氯酸鈉添加質(zhì)量和硫酸濃度對(duì)碲化亞銅渣浸出效果的影響如圖所示:
選擇最佳的氯酸鈉添加質(zhì)量為___g,選擇硫酸的濃度約為___mol/L(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
(5)“堿浸渣”中含有的金屬單質(zhì)主要有___(填化學(xué)式),具有很高的經(jīng)濟(jì)利用價(jià)值。
(6)“堿浸液”利用硫酸調(diào)節(jié)溶液pH至5.5,沉淀出TeO2,該過程的離子方程式為____。
(7)電沉積法是工業(yè)中制備純Te的常用方法,以不銹鋼板和普通鐵板作陰、陽極,在一定的電流密度、溫度下電解堿浸液,碲元素以金屬Te形式在陰極析出,則陰極的電極反應(yīng)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛氧化還原液流電池作為一種新型鉛電池,具有一定的應(yīng)用前景,正在逐漸成為電化學(xué)儲(chǔ)能領(lǐng)域的一個(gè)研究熱點(diǎn)。該電池以酸性甲基磺酸鉛溶液為電解液,簡化的工作原理如圖所示,下列說法正確的是( )
A.放電時(shí),H+經(jīng)過循環(huán)泵向Pb電極移動(dòng)
B.放電時(shí),正極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
C.充電時(shí),陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
D.該電解液可用稀H2SO4替代,放電效果相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系:B>C>A=D=E
B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用在水中加入少量NaOH的方法
C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量H2SO4的方法
D.100℃時(shí),將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:
(1) m+n_________p(填“>”“=”“<”)。
(2)若加壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”,下同)
(3)若加入A(體積不變),則B的轉(zhuǎn)化率_________。
(4)若降低溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比將_________。
(5)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量___________。
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。
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