用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是l相對(duì)原子質(zhì)量：C-12N-14O-16（　�。�
A、0.1mol/L稀鹽酸中，Cl-數(shù)為0.1NA
B、2.24 L NH3中含N-H鍵數(shù)目為0.3NA
C、2.8g N2和2.8g CO所含分子數(shù)均為0.1NA
D、0．lmol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．缺少稀鹽酸的體積，無法計(jì)算溶液中氯離子的物質(zhì)的量；
B．沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量；
C．氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量但是28g/mol，2.8g氮?dú)夂虲O的物質(zhì)的量都是0.1mol；
D．0.1mol雙氧水完全分解生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子．
解答： 解：A．沒有告訴稀鹽酸的體積，無法計(jì)算溶液中氯離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算計(jì)算2.24L氨氣的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．2.8g氮?dú)夂?.8gCO的物質(zhì)的量都是0.1mol，二者所含分子數(shù)均為0.1NA，故C正確；
D．雙氧水中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，0.1mol雙氧水完全水解生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意明確雙氧水中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的有
 
；互為同位素的有
 
；互為同素異形體的有
 
；是同一物質(zhì)的有
 
．（用序號(hào)填寫）
①液氯 ② ③金剛石④
 
35
17
Cl⑤⑥⑦⑧氯氣  ⑨石墨   ⑩
 
37
17
C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g） 
催化劑
  CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見表：
投料比[n（H2）/n（CO2）]500K600K700K800K
1.545%33%20%12%
2.060%43%28%15%
3.083%62%37%22%
（1）該反應(yīng)的焓變△H
 
0，熵變△S
 
0（填＞、＜或=）．
（2）用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．若以1.12L?min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9℃），用該電池電解500mL 2mol?L-1CuSO4溶液，通電0.50min后，理論上可析出金屬銅
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示：
元素性質(zhì)
A一種核素的原子核內(nèi)不含中子
B原子核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
C最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)
D單質(zhì)之一為淡藍(lán)色氣體，可阻擋對(duì)人體有害的紫外線
E在地殼中的含量位居第三
F周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍
G該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料，與E的單質(zhì)反應(yīng)可應(yīng)用于焊接鋼軌
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）畫出元素C的基態(tài)原子核外電子排布圖：
 
；G元素位于周期表的
 
區(qū)；
B、C、D三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)椋?div id="cum88iw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）化合物BA2D2蒸氣293K時(shí)，理論測(cè)算密度為2.0g?L-1，實(shí)際密度為2.5g?L-1的原因是
 
．
（3）FD2中F原子的雜化類型為
 
；分子空間構(gòu)型為
 
；FD2易溶于水的原因可能是：
 
（填入序號(hào)）．
①FD2與水極性相同               ②FD2可以與水反應(yīng)
（4）有人推測(cè)化合物CA5的存在，該化合物中含有化學(xué)鍵的可能類型為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B、1 mol Na202固體中含離子總數(shù)為4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D、在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)們利用生活中的廢銅屑與硝酸反應(yīng)制取化學(xué)試劑硝酸銅，設(shè)計(jì)了三種方案如下表所示．能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是
 
，理由是
 
．
方案反應(yīng)物
甲Cu、濃硝酸
乙Cu、稀硝酸
丙Cu、O2、稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（　�。�
A、升高溫度
B、加入適量的水
C、加入少量CuSO4溶液
D、加入濃度較大的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、醋酸鈉的水解反應(yīng)：CH3COO-+H3O+?CH3COOH+H2O
B、稀H2SO4與足量Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C、Fe（OH）3沉淀中加入足量HI：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D、AlCl3溶液中與過量氨水混合：Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B、通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C、a、b、c、d點(diǎn)溶液中Kw相等
D、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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