工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:

完成下列填空:
(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠),寫出A、B的化學式A.        ,B.        
(2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為:取樣、   、沉淀、       、     、冷卻結(jié)晶、    、烘干
(3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中,碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是              .碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體,其原因是                    
(4)碳酸化后過濾、濾液D最主要的成分是           (填寫化學式),檢驗這一成分的陰離子的具體方法是                   
(5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的,為此,濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨.加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方式程為          ,濾液D加石灰水前先要加熱,原因是                
(6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉.如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù),純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為          (注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義)
(1)Ca(OH)2或CaO  Na2CO3
(2)溶解 過濾 蒸發(fā) 過濾
(3)有晶體析出(或出現(xiàn)渾濁) 碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大
(4)NH4Cl   取樣,加硝酸酸化,再加入硝酸銀溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,證明該陰離子是氯離子
(5)NH4++OH=NH3↑+H2O  防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀
(6)w(NaHCO3)= (設(shè)加熱前質(zhì)量為m1,加熱后m2 )

試題分析:(1)粗鹽水中含有Mg2 、Ca2 、用Ca(OH)2或CaO將Mg2 轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2 ,再用Na2CO3將Ca2 轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀,答案:Ca(OH)2或CaO  Na2CO3
⑵實驗室提純粗鹽的整個操作過程為:取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干幾步;答案為:溶解 過濾 蒸發(fā) 過濾
(3)純堿生產(chǎn)中碳酸化時,會看到溶液中析出晶體,這是由于碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉,故答案為:碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大;
(4)根據(jù)操作過程,氨化后通入二氧化碳的溶液發(fā)生復分解反應(yīng):H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl,最終得到NH4Cl還有NaHCO3等,碳酸氫鈉溶解度很小而結(jié)晶,故酸化后濾液的主要成分為:NH4Cl;檢驗其中的Cl離子時,要經(jīng)過取樣,加硝酸酸化,加硝酸銀,有白色沉淀,該陰離子是氯離子,答案:NH4Cl 取樣,加硝酸酸化,再加入硝酸銀溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,證明該陰離子是氯離子。
(5)濾液中主要含有的是氯化銨,其和石灰水反應(yīng)時:NH4+OHNH3↑+H2O,濾液D加石灰水前先要加熱,原因是防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀,答案為:NH4+OHNH3↑+H2O,防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀
(6)假設(shè)加熱前純堿的質(zhì)量為m1,加熱后的質(zhì)量為m2,則加熱損失的質(zhì)量為:m1-m2,則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量為:;故純堿中含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為=,答案為:w(NaHCO3)= (設(shè)加熱前質(zhì)量為m1,加熱后m2 )
練習冊系列答案
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由于金屬鈉很容易與空氣中的       、       等物質(zhì)反應(yīng),少量的鈉通常將它保存在       里;在實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時,用到的儀器是                 。(填序號)
a.試管夾    b.鑷子    c.小刀    d.冷凝管    e.濾紙     f.研缽  g.燒杯     h.坩堝  i.石棉網(wǎng)  
j.玻璃片   k.藥匙    l.燃燒匙

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下列關(guān)于鈉的化合物的敘述中正確的是(     )
A.Na2O和Na2O2都是白色固體
B.Na2CO3能與石灰水反應(yīng)而NaHCO3不反應(yīng)
C.Na2CO3受熱后穩(wěn)定性比NaHCO3
D.Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成O2

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”是“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是

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如圖所示,甲、乙、丙、丁分別代表Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四種物質(zhì),a、b、c、d、e、f分別表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。對于圖中兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的有(    )
A.只有a、b、c、dB.只有a、c、d、e
C.只有a、c、d、e、fD.a(chǎn)、b、c、d、e、f

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中,不正確的是
A.Na2CO3的溶解度比同條件下的NaHCO3
B.Na2CO3、NaHCO3溶液都可與Ca(OH)2溶液反應(yīng),生成白色沉淀
C.NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定
D.等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng),消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2∶1,而放出氣體的物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列除去碳酸鈉固體中少量碳酸氫鈉的方法正確的是
A.加入鹽酸B.加入氫氧化鈣C.加入氯化鋇D.加熱

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(  )。
A.Na與足量O2反應(yīng),隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
B.Na2O和Na2O2中的陰陽離子個數(shù)比不相等
C.用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色說明原溶液中有Na無K
D.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小

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下列物質(zhì)混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是(  )
A.4.6g鈉投入45.4g水中
B.6.2g氧化鈉投入42.2g水中
C.7.8g過氧化鈉投入42.2g水中
D.8g燒堿投入42g水中

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