【題目】硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5(aq) +OH-(aq)O2NC6H4COO-(aq)+C2H5OH(aq)，兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.500mol·L-1，不同溫度下測(cè)得O2NC6H4COOC2H5的濃度(mol·L-1)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是：

A. 由數(shù)據(jù)可知，溫度升高反應(yīng)速率加快

B. 由數(shù)據(jù)可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低反應(yīng)速率減慢

C. 530s時(shí)，表格中35℃對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)一定是0.135

D. 該反應(yīng)在15℃，120s~180s 區(qū)間的v(O2NC6H4COOC2H5)平均反應(yīng)速率7.33×10-4mol·L-1·s-1

【答案】C

【解析】A. 由數(shù)據(jù)可知，隨著溫度升高，相同時(shí)間段內(nèi)O2NC6H4COOC2H5的濃度降低的速度快，表示溫度升高反應(yīng)速率加快，故A正確；B. 由數(shù)據(jù)可知，其他條件不變時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，相同時(shí)間段內(nèi)O2NC6H4COOC2H5的濃度降低的幅度減小，說(shuō)明反應(yīng)物的濃度降低反應(yīng)速率減慢，故B正確；C. 根據(jù)表格數(shù)據(jù)，600s時(shí)是平衡狀態(tài)，則530s時(shí)可能是平衡狀態(tài)，可能不是，故C錯(cuò)誤；D. 該反應(yīng)在15℃，120s~180s 區(qū)間的v(O2NC6H4COOC2H5)平均反應(yīng)速率==7.33×10-4mol·L-1·s-1，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為m mol。

(1)相同溫度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為________mol(從下列各項(xiàng)中選擇，只填序號(hào)，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為________mol。

A．小于m B．等于m C．在m～2m之間 D．等于2m E．大于2m

(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時(shí)相同，則起始應(yīng)加入______mol N2和________mol H2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列產(chǎn)品的使用，不會(huì)造成環(huán)境污染的是

A. 含磷洗衣粉 B. 酒精燈 C. 氟氯烴制冷劑 D. 含汞電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016 年，《Nature》期刊報(bào)道一例CH3OH-O2在聚合物催化下的原電池，其工作示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是

A. 電極B的電極反應(yīng)為：O2+2e-+H+=HO2- B. 電解質(zhì)溶液中H+由電極B流向A極

C. 電極A是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) D. 外電路中通過(guò)3mol電子，生成CO211.2 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. V=20mL

B. 在點(diǎn)①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)

C. 在點(diǎn)②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

D. 在點(diǎn)②、③之間可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液中，c(HCO3-)、c(CO32-)與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. pH=10的溶液中：c(HCO3-)＜c(CO32-)

B. E點(diǎn)溶液中：c(Na+)=3c(CO32-)

C. pH=11的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+0.100mol·L-1

D. 在E點(diǎn)溶液中加入等體積0.100mol·L-1的NaOH溶液，c(CO32-)與c(HCO3-)之和保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.大氣中CO2含量的增多會(huì)導(dǎo)致地球表面溫度升高及海洋生態(tài)環(huán)境改變。

已知：CO2(g)+CaO(s)CaCO3 (s)

(1) 某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究不同溫度對(duì)CaO吸收CO2效率的影響。在體積相同的密閉容器中，均充入一定量的生石灰和足量CO2，在不同溫度下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，發(fā)生如上平衡分別在t秒時(shí)測(cè)定CO2的濃度(mol/L) 如圖。

①該反應(yīng)在__________條件下能自發(fā)進(jìn)行。

A.較高溫度 B.較低溫度 C.任何溫度 D.任何溫度下均不能

②A、B、C、D、E五點(diǎn)中，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_____________。

（2）在恒定溫度下，一個(gè)體積固定為1L的容器中加入20gCaO和一定量的CO2氣體，在10分鐘達(dá)平衡的過(guò)程中CO2濃度變化如圖所示，為提高CO2的吸收率，下列可以采取的措施有__________。

A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.升高溫度

C.平衡體系中及時(shí)分離出部分CaCO3 D.使用合適的催化劑

若保持平衡時(shí)的溫度不變，15分鐘時(shí)將體積迅速增大至2L，在20分鐘時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中補(bǔ)充體積變化后CO2濃度變化示意圖_______。

Ⅱ.在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g),在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表

壓強(qiáng)p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)mol·L-1

0.08

0.20

0.44

（3）當(dāng)壓強(qiáng)為1×106Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_________________________。

（4）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，右圖是該方法處理污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，污水的pH始終保持在5.0-6.0之間。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽(yáng)極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。

陽(yáng)極區(qū)生成沉淀的總電極反應(yīng)為：___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海洋中提取碘的流程如下：

―→

某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如下圖所示操作。

已知過(guò)程②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I2

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出提取過(guò)程①、③中實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)：①_____________ ③_____________

（2）四氯化碳是________色、密度比水________的液體。F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為________。（填化學(xué)式）

（3）從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是___________________________。

（4）在灼燒過(guò)程中，使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有(除泥三角外)_______________(填序號(hào))。

①試管　 ②瓷坩堝 　③坩堝鉗 　④蒸發(fā)皿 　⑤酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四種含氯微粒，經(jīng)測(cè)定，25℃時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒(méi)有畫(huà)出）。則下列分析不正確的是

A. 亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定

B. 25℃時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6

C. 25℃，pH=3時(shí)NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)

D. 若濃度均為0.1mol/L的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，溶液中有關(guān)微粒的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(ClO2-)>c(Na+)>c(HClO2)>c(H+)>c(OH-)

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同步練習(xí)冊(cè)答案