A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。常溫下A、B、C的常見(jiàn)單質(zhì)均為無(wú)色、無(wú)味的氣體,D、E的單質(zhì)均為固體。C與E同主族,且E的原子序數(shù)為C的2倍,D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個(gè),F(xiàn)是人體血紅蛋白中含有的一種金屬元素,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)D元素在周期表中的位置是    周期     族。
(2)A與C形成的18電子分子的結(jié)構(gòu)式為      
(3)最近意大利羅馬大學(xué)的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4分子。B4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示,已知斷裂l molB-B吸收167kJ熱量,生成1 mo1B2放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說(shuō)法正確的是        

A.B4比P4(白磷)既含有極性鍵又含有非極性鍵 
B.l molB4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)锽2吸收882kJ熱量  
C.B4與B2互為同素異形體
D.B4與B2分子中各原子最外電子層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
(4)寫(xiě)出過(guò)量的F與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式               
(5)以D為陽(yáng)極,在H2SO4溶液中電解,D表面形成氧化膜,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為           
(6)在常溫,常壓和光照條件下,B2在催化劑(TiO2)表面與A2C反應(yīng),生成1molBA3(g)和C2時(shí)的能量變化值為382.5kJ,此反應(yīng)BA3生成量與溫度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                     
        T/K
303
313
323
BA3生成量/(10-1mol)
4.3
5.9
6.0
 
(1)三,ⅢA族
(2)H-O-O-H  
(3)CD
(4)3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO↑+4H2O
(5)2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H
(6)2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530kJ·mol-1
根據(jù)題意已知條件推知,A、B、C、D、E、F為H、N、O、Al、S、Fe。
(2)A與C形成的18電子分子為雙氧水,為共價(jià)化合物;
(3)B2和P4只有非極性鍵,因?yàn)橹皇峭N非金屬元素組成,故錯(cuò)誤;l molB4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)锽2的△H=167×6-942×2=-882kJ·mol-1,是放出能量,錯(cuò)誤;B4與B2互為同素異形體,正確;B4與B2分子中各原子最外電子層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),正確;
(4)過(guò)量的鐵生成硝酸亞鐵;
(5)鋁失去電子生成氧化鋁,2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H;
(6)生成1molBA3(g)和C2時(shí)的能量變化值為382.5kJ,再根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即得方程式2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530kJ·mol-1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,這些元素的其他信息如下表。下列說(shuō)法正確的是
元素
信息
X
K層電子數(shù)是L層電子數(shù)的2倍
Y
一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代
Z
所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等
W
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
A.W的陰離子半徑大于Z的陽(yáng)離子半徑
B.Y的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定
C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能夠溶于Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物
D.X在氧氣中加熱反應(yīng)生成X2O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

(14分)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。F的單質(zhì)在D2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色;B的單質(zhì)在D2中燃燒可生成BD和BD2兩種氣體;E的原子序數(shù)為B的兩倍;A元素的一種核素中不含中子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為             ;ED的電子式為               。
(2)E單質(zhì)在BD2中劇烈燃燒生成黑白兩種固體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。 
(3)FD2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀和無(wú)色氣體CD,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為        ,由此可知CD和FD2中還原性較強(qiáng)的是      (填化學(xué)式)。
(4)A、C、D、F四種元素按原子個(gè)數(shù)比為5 :1 :4 :1形成化合物甲,則甲的化學(xué)式為           。將0.01mol/L的甲溶液與0.03mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合得到沉淀,已知該沉淀的Ksp="x" ,則混合溶液中酸根離子的濃度為             mol / L(用含x的代數(shù)式表示,混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素,A、B與C;D、E與F分別位于同一周期。A原子L層上有3個(gè)未成對(duì)電子,B的簡(jiǎn)單負(fù)二價(jià)離子與C原子核外電子排布相同、含有D元素的鹽的焰色反應(yīng)火焰為黃色,EF3是由活潑金屬和活潑非金屬組成的共價(jià)化合物,G有多種氧化物,其中一種氧化物有磁性,填寫(xiě)下列空白
(1)元素的第一電離能最大的是________,屬于過(guò)渡元素的是________(填寫(xiě)元素符號(hào))
(2)寫(xiě)出B元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式__________________,F(xiàn)離子電子排布式_________________。
(3)AF3分子中A原子的雜化類(lèi)型是________,AF3分子的幾何構(gòu)型為_(kāi)__________。
(4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多,試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是:________________________________________________________。
(5)構(gòu)成G晶體的微粒是________,G的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖甲所示,G的晶胞為_(kāi)_______結(jié)構(gòu)。若G原子的半徑為1.27×1010 m,G金屬晶體中的晶胞長(zhǎng)度,即下圖乙中AB的長(zhǎng)度為_(kāi)_______m。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中Q是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。下列判斷正確的是
 
 
R
 
T
Q
 
W
G
A.離子半徑:T< W< G 
B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q >W>G
D.T和G組成的化合物甲溶于水,其水溶液呈中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。下列敘述正確的是(   )
A.b元素除0價(jià)外,只有一種化合價(jià)
B.五種元素中,c元素的單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定
C.d氣態(tài)氫化物的水溶液既有氧化性也有還原性
D.e元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸,保存在無(wú)色試劑瓶里

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù),表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置相符的是

A.                 B.                C.               D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu),有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是                          ,
C60和金剛石都是碳的同素異形體,二者相比,熔點(diǎn)高的是       ,原因是                           。
(2)A、B均為短周期金屬元素,依據(jù)表中數(shù)據(jù),寫(xiě)出B的基態(tài)原子的電子排布式:               。
電離能/(kJ·mol-1)
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
(3)過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地,d0或d10排布無(wú)顏色,d1~d9排布有顏色。如[Co(H2O)6]2顯粉紅色。據(jù)此判斷:[Mn(H2O)6]2       (填“無(wú)”或“有”)顏色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為,每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有       個(gè)σ鍵,       個(gè)π鍵,其中心原子采取       雜化軌道方式。
②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng):Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)。反應(yīng)過(guò)程中,斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵,則形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是       。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是
A.H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)
B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)
C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D.若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>M

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