依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是
A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)
B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)
C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
B
C、B屬于同周期，自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱；B項(xiàng)正確；Cl、Br、I屬于同主族元素，自上而下非金屬性逐漸減弱，因此HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；若M、R的原子序數(shù)分別為x和y，由M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同可得：x－1＝y(tǒng)+2，則原子序數(shù)x＞y，即R﹤M。這題是基礎(chǔ)題，不過(guò)A、B兩項(xiàng)設(shè)問(wèn)中出現(xiàn)B，Be等陌生元素。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題


A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。常溫下A、B、C的常見(jiàn)單質(zhì)均為無(wú)色、無(wú)味的氣體，D、E的單質(zhì)均為固體。C與E同主族，且E的原子序數(shù)為C的2倍，D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個(gè)，F(xiàn)是人體血紅蛋白中含有的一種金屬元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在周期表中的位置是    周期     族。
（2）A與C形成的18電子分子的結(jié)構(gòu)式為      。
（3）最近意大利羅馬大學(xué)的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4分子。B4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂l molB－B吸收167kJ熱量，生成1 mo1B2放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是        。

A．B4比P4(白磷)既含有極性鍵又含有非極性鍵 
B．l molB4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)锽2吸收882kJ熱量  
C．B4與B2互為同素異形體
D．B4與B2分子中各原子最外電子層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
（4）寫(xiě)出過(guò)量的F與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式               
（5）以D為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，D表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為           。
（6）在常溫，常壓和光照條件下，B2在催化劑（TiO2）表面與A2C反應(yīng)，生成1molBA3（g）和C2時(shí)的能量變化值為382.5kJ，此反應(yīng)BA3生成量與溫度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                     。
        T/K
303
313
323
BA3生成量/（10-1mol）
4.3
5.9
6.0
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是
A．元素原子核外電子層排布呈周期性變化
B．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增
C．元素原子半徑大小呈周期性變化
D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，W的原子半徑是所屬周期中最大，X元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Y元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)m－n，Z元素與Y元素同主族，R元素原子與X元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述中，錯(cuò)誤的是
A．分別由Y、Z組成的單質(zhì)一定都為原子晶體
B．W與X形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2
C．Y、Z、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：R＞Z＞Y
D．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，X的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

.我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說(shuō)法正確的是
A．與互為同位素
B．與的質(zhì)量數(shù)相同
C．與是同一種核素
D．與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分：
    族
周期
 
 
 
1
①
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
 
 
②
 
 
3
③
 
 
④
 
⑤
⑥
 
 
Ⅰ．請(qǐng)參照元素①－⑥在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素②的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________。
（2）②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________。
（3）元素④與⑥形成化合物的電子式是_________________________。
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體。請(qǐng)回答：

（4）寫(xiě)出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式                                     。
（5）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會(huì)形成酸雨�？捎萌芤築吸收，當(dāng)B與Y物質(zhì)的量之比為1:1且恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液D。已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                              。
（6）在500℃，101kPa時(shí)，氣體C與氣體Y反應(yīng)生成0．2mol氣體E時(shí)，放出akJ熱量，寫(xiě)出該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                        。
（7）若氣體C與Y在恒容絕熱的條件下反應(yīng)，下列說(shuō)法能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是           。
A．溫度不變   B．氣體總壓強(qiáng)不變   C．混合氣體的密度不變    D．混合氣體的平均分子量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑：D＞B＞C＞A
B．元素A、B的氧化物具有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵
C．B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
D．元素B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C＞B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是(  )
A．原子半徑：Be<B<C<N
B．第一電離能：B<Be<Mg<Na
C．元素的電負(fù)性：O>N>P>Si
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3<CH4<PH3<SiH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．金屬元素和非金屬元素間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵
B．ⅦA族元素是同周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素
C．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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