7．下列說法正確的是（　�。�
A．為了防止富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，常在包裝袋中放入生石灰
B．海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”
C．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料
D．可以利用氯化鐵溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

分析 A．生石灰不能防止食品被氧化；
B．溴被稱為“海洋元素”，不是碘；
C．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、長石、純堿、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進(jìn)而得到消石灰，用氯氣與消石灰反應(yīng)得到漂白粉；
D．氯化鐵水解后溶液呈酸性，表面的銅銹與酸反應(yīng)后鐵離子再與銅反應(yīng)．

解答 解：A．生石灰具有吸水性，可用作干燥劑，不能防止食品被氧化，故A錯(cuò)誤；
B．溴是海水中重要的非金屬元素，地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人們也把溴稱為“海洋元素”，故B錯(cuò)誤；
C．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、長石、純堿、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進(jìn)而得到消石灰，用氯氣與消石灰反應(yīng)得到漂白粉，因此工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料，故C正確；
D．氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，生成的鹽酸與銅銹反應(yīng)，露出的銅再與三價(jià)鐵反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．14g 分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA
B．Na2O2與H2O的反應(yīng)中每生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA
C．常溫常壓下，1.7g NH3所含電子數(shù)為0.8NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2LO2混合，原子總數(shù)小于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．12.0gNaHSO4晶體中陽離子數(shù)為0.2NA個(gè)
B．0.1 mol Cu與足量熱的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為22.4 L
C．T℃時(shí)，1L pH=6的純水中，含1×10-6NA個(gè)H+
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L pH=13的NaOH溶液中OH-為0.1NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（　�。�
 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A．向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量鐵粉，震蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe＞Fe2+
B．將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性
C．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性
D．向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硝酸鋁【Al （NO3） 3】是一種常用媒染劑．工業(yè)上用鋁灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等），制取硝酸鋁晶體[A1 （NO3）3•9H2O]的流程如圖

（1）寫出反應(yīng)I的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑或Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O（任寫一個(gè)）
（2）若在實(shí)驗(yàn)室中完成反應(yīng)II，為避免鋁的損失，需要解決的問題是如何控制反應(yīng)終點(diǎn)（或硝酸的用量），可采取的措施為將加入稀硝酸改為通入過量二氧化碳
（3）上述流程中采用減壓蒸發(fā)，并控制反應(yīng)Ⅲ中加入的稀硝酸稍過量，其目的防止硝酸鋁水解
（4）實(shí)驗(yàn)室可以用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取Al（NO3）3．

①下列措施可以用來提高反應(yīng)速率的是AC
A．從右端導(dǎo)管通入熱的水蒸氣 B．改用濃硝酸  C．適當(dāng)加熱
②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸被消耗，當(dāng)硝酸濃度低到一定程度時(shí)，硝酸中的氮元素會(huì)被還原到最低價(jià)態(tài)，寫出此時(shí)反應(yīng)的離子方程式8Al+3NO3-+30 H+═8Al3++3NH4++9H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．K2Cr2O7是一種橙紅色固體，可用于火柴制造、電鍍、有機(jī)合成等方面．用某酸性廢液（主要含Cr3+，還含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等）制備的流程如下：

已知：H++CrO2-+H2O?Cr（OH）3?Cr3++3OH-
回答下列問題：
（1）沉淀A的主要成分是Fe（OH）2、Fe（OH）3（填化學(xué)式），流程中的氣體X通常選用（填電子式）
（2）濾液Ⅰ中鉻元素的存在形式主要是CrO2-（填離子符號(hào)）．
（3）操作①是向?yàn)V液中加入稀硫酸調(diào)pH至一定范圍．在酸性環(huán)境中CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，溶液變?yōu)槌燃t色，該轉(zhuǎn)化的離子方程式是CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；若pH高于此范圍，造成的影響是CrO42-的轉(zhuǎn)化率降低．
（4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7，說明相同溫度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7＞ K2Cr2O7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）PbO2可直接將溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，該反應(yīng)的離子方程式是3PbO2+2Cr3++H2O═Cr2O72-+3Pb2++2H+．
（6）K2Cr2O7可用來測(cè)定溶液中Fe2+的含量，還原產(chǎn)物為Cr3+．若1Lx mol•L-1FeSO4溶液與100mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)，則x=0.06．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．支持海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù)，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極．下列有關(guān)表述不正確的是（　�。�
A．通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B．通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
D．通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO•Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)．制備流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3$\stackrel{高溫}{→}$ Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2
上述反應(yīng)配平后FeO•Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為2：7．該步驟不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳．
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是Fe，濾渣2的主要成分是Al（OH）3及含硅雜質(zhì)．
（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變小（填“大”或“小”），原因是2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O（用離子方程式表示）．
（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示．向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體．冷卻到d（填標(biāo)號(hào)）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多．

a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃
步驟⑤的反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為$\frac{{m}_{2}}{\frac{{m}_{1}×40%}{152g/mol}×294g/mol}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）是放熱反應(yīng)，在未用催化劑的條件下已達(dá)平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，c（B）減小，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．升溫B．增大反應(yīng)器的體積
C．增大c（A）D．降溫

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同步練習(xí)冊(cè)答案