18．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．14g 分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA
B．Na2O2與H2O的反應中每生成0.1molO2，轉移電子數(shù)目為0.4NA
C．常溫常壓下，1.7g NH3所含電子數(shù)為0.8NA
D．標準狀況下，11.2L NO與11.2LO2混合，原子總數(shù)小于2NA

分析 A、CnH2n的最簡式為CH2；
B、過氧化鈉和水反應生成氧氣時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價；
C、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣中含10個電子來分析；
D、NO和氧氣反應后生成二氧化氮，但此過程中原子個數(shù)一定守恒．

解答 解：A、CnH2n的最簡式為CH2，故14gCnH2n中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，故含2NA條C-H鍵，故A正確；
B、過氧化鈉和水反應生成氧氣時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當生成0.1mol氧氣時反應轉移0.2NA個電子，故B錯誤；
C、1.7g氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氨氣中含10個電子，故0.1mol氨氣中含NA個電子，故C錯誤；
D、NO和氧氣反應后生成二氧化氮，但此過程中原子個數(shù)一定守恒，故反應后的其中的原子個數(shù)與標準狀況下，11.2L NO與11.2LO2中的原子個數(shù)相同．而標準狀況下，11.2L NO與11.2LO2的物質(zhì)的量均為0.5mol，且兩者均為雙原子分子，故0.5molNO和0.5mol氧氣的混合氣體中含有原子的物質(zhì)的量為2mol，個數(shù)為2NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意公式的運用和物質(zhì)的結構特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．日常所用干電池其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應可簡化為：Zn-2e-═Zn2+、2NH4++2e-═2NH3+H2（NH3再用于結合Zn2+）根據(jù)上述敘述判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．干電池中Zn為正極，碳為負極
B．干電池可以實現(xiàn)化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化
C．干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器
D．干電池工作時，電子由碳極經(jīng)外電路流向Zn極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，向0．l mol．L-lNa2A溶液中，不斷通入HC1，H2A、HA-、A2-在溶液中所占物質(zhì)的量分數(shù)（δ）與pOH[pOH=-lgc（OH-）]的關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．H2A的第二級電離平衡常數(shù)為l0-l0mol/L
B．隨著HCl的通入，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}A）}$先減小后增大
C．當溶液呈中性時：c（Na+）═c（HA-）+2c （A2-）
D．將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是（　　）
A．1 mol HNO3見光分解，轉移的電子數(shù)為4NA
B．25℃時，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NA
C．28 g乙烯與丙烯的混合物中含有的共用電子對數(shù)為6NA
D．將0.5molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止油脂氧化變質(zhì)
B．目前科學家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造晶體管
C．Ni-Zn化合物的納米顆�？勺�  反應的催化劑，提高苯的轉化率
D．用K2FeO4代替Cl2處理飲用水時，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于有機物的來源、結構與性質(zhì)說法正確的是（　　）
A．甲烷是正四面體結構，性質(zhì)活潑，常溫下能與強酸、強堿發(fā)生劇烈反應
B．乙烯是通過石油裂解得到的，屬于不飽和烴
C．苯與氫氣、液溴、濃硝酸的反應類型相同
D．乙酸又名醋酸，其官能團是醚基，可以與乙醇發(fā)生反應生成乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-l0；水楊酸第一級電離形成的離子   能形成分子內(nèi)氫鍵．據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+，故Ka2＜Ka．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．3.4g H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA
D．標準狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應，轉移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．為了防止富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，常在包裝袋中放入生石灰
B．海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”
C．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料
D．可以利用氯化鐵溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

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