14．現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖是分離操作步驟流程圖．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．操作①用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯
B．工業(yè)制備無(wú)水E物質(zhì)的方法是在E中加生石灰后進(jìn)行操作②
C．試劑b可用硫酸
D．操作③用到的儀器和用品主要有漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙

分析 由分離流程可知，分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，采用分液的方法即可，水層中的乙酸鈉要用硫酸反應(yīng)得到乙酸，再蒸餾得到乙酸，以此來(lái)解答．

解答 解：分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入a為飽和碳酸鈉溶液，實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離，操作①為分液可分離油層和水層；對(duì)水層中的乙酸鈉和乙醇進(jìn)一步分離時(shí)應(yīng)采取操作②為蒸餾分離出乙醇；然后水層中的乙酸鈉，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，加試劑b為濃硫酸反應(yīng)得到乙酸，再進(jìn)行操作③蒸餾得到乙酸，
A．操作①為分液，用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯，故A正確；
B．由上述分析可知，E為乙醇，E中加生石灰后進(jìn)行操作②蒸餾即可，故B正確；
C．由上述分析可知，試劑b可用硫酸，故C正確；
D．操作③為蒸餾，不需要漏斗等過(guò)濾裝置中的儀器，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純方法的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離流程、分離方法及發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）用過(guò)量銅片與0.2mol濃H2SO4共熱足夠長(zhǎng)時(shí)間（只考慮銅與濃H2SO4反應(yīng)，忽略其他副反應(yīng)），甲認(rèn)為產(chǎn)生的SO2少于0.1mol，理由是由反應(yīng)Cu+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O知，當(dāng)0.2mol濃H2SO4全部反應(yīng)時(shí)才生成0.1molSO2，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃H2SO4變稀，不能與Cu反應(yīng)，故甲認(rèn)為少于0.1molSO2；；
而乙同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的SO2為0.1mol，理由是乙同學(xué)認(rèn)為稀H2SO4與銅反應(yīng)由于加熱時(shí)間足夠長(zhǎng)，水比H2SO4易揮發(fā)，因此，H2SO4始終保持較高濃度，直至與銅完全反應(yīng)為止；．
（2）實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來(lái)制備CuSO4溶液的．銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為2Cu+2H2SO4（�。�+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學(xué)方程式表示為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
以上兩種方法前（填“前”或“后”）者好，原因是兩種方法前者好因?yàn)椴划a(chǎn)生有污染的SO2氣體，且生成等量的CuSO4．耗H2SO4少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于焰色反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液中有Na+，無(wú)K+
B．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)
C．進(jìn)行鈉的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，可用到的實(shí)驗(yàn)用品有：鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸
D．焰色反應(yīng)是某些金屬單質(zhì)具有的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2O（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．（已知?dú)怏w物質(zhì)的量增加是熵變大的過(guò)程）
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是C．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）：0.225mol•L-1•min-1．CO2的轉(zhuǎn)化率為75%．此溫度下的K為$\frac{16}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．酸H2XO4在水中的第一步電離是完全的，第二步電離是不完全的，其電離情況為：H2XO4=H++HXO4-，
HXO4-?H++XO42-
請(qǐng)據(jù)此回答下列有關(guān)問(wèn)題．
（1）Na2XO4溶液呈弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），請(qǐng)解釋原因：XO42-+H2O?HXO4-+OH-
（2）已知0.1mol•L-1的NaHXO4溶液的pH=3，原因是HXO4-在水中的電離是不完全的
（3）寫(xiě)出0.1mol•L-1的H2XO4溶液中滴入同濃度的BaCl2溶液發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：HXO4-+Ba2+=BaXO4↓+H+
（已知Ba（HXO4）2易溶于水，BaXO4的Ksp=1.08X10-10）．
（4）室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）濃度均為0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到  小的順序?yàn)镾O32-＞CO32-＞HCO3-＞HSO3-．已知：H2SO3Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 HClOKi1=2.95×10-8
H2CO3Ki1=4.3×10-7    Ki2=5.6×10-11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鎂及其化合物用途非常廣泛，目前世界上60%的鎂是從海水中提取．從海水中先將海水淡化獲得淡水和濃海水，濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
再利用濃海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）濃海水主要含有的四種離子中質(zhì)量濃度最小的是Mg2+．在上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是Cl2、HCl．
（2）在該工藝過(guò)程中，X試劑的化學(xué)式為CaCl2．
（3）“一段脫水”目的是制備MgCl2•2H2O；“二段脫水”的目的是制備電解原料．若將MgCl2•6H2O直接加熱脫水，則會(huì)生成Mg（OH）Cl．若電解原料中含有Mg（OH）Cl，電解時(shí)Mg（OH）Cl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低電解效率．生成MgO的化學(xué)方程式為2Mg（OH）Cl+Mg=MgCl2+2MgO+H2↑．
（4）若制得Mg（OH）2的過(guò)程中濃海水的利用率為80%，由Mg（OH）2至“二段脫水”制得電解原料的過(guò)程中鎂元素的利用率為90%，則1m3濃海水可得“二段脫水”后的電解原料質(zhì)量為84672g．
（5）以LiCl-KCl共熔鹽為電解質(zhì)的Mg-V2O5電池是戰(zhàn)術(shù)導(dǎo)彈的常用電源，該電池的總反應(yīng)為：Mg+V2O5+2LiCl═MgCl2+V2O4•Li2O  該電池的正極反應(yīng)式為V2O5+2Li++2e-=V2O4•Li2O．
（6）Mg合金是重要的儲(chǔ)氫材料．2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖如下，則：
Mg（s）+2B（s）═MgB2（s）△H=-93 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將0.39g過(guò)氧化鈉和1.06g碳酸鈉固體混合并配成溶液，向溶液中緩慢滴加0.1mol•L-1稀鹽酸．下列示意圖表示生成CO2的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．化合物G是一種醫(yī)藥中間體．可以通過(guò)如圖所示的路線合成：（D、E中均含有苯環(huán)）
已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl（酰氯）．
酰氯易與醇、酚等反應(yīng)生成相應(yīng)的酯：RCOCl+HO-R′→RCOO-R′+HCl（R、R′均為烴基）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱是乙醇．B中所含官能團(tuán)名稱是醛基．G的化學(xué)式是C9H6O3．
（2）B→C轉(zhuǎn)化所加的①試劑可能是銀氨溶液或新制Cu（OH）2懸濁液等．D→E的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（3）F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）合成路線中生成F的化學(xué)方程式是
（5）化合物G所具有的化學(xué)性質(zhì)有C
A．能夠與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)      B．遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
C．在NaOH中完全水解產(chǎn)物分子式為C9H6O4Na2
  D．不存在能夠與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體
（6）（CH3CO）2O（乙酸酐）與酰氯的化學(xué)性質(zhì)相似．D與乙酸酐反應(yīng)生成一種常用藥物阿司匹林，阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（7）在一定條件下，E與H2加成后生成J（化學(xué)式為C8H14O3）．J有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①不含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)       ②含有醛基     ③核磁共振氫譜只有兩個(gè)吸收峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．丙烯可用于合成應(yīng)用廣泛的DAP樹(shù)脂單體．下列反應(yīng)流程中的反應(yīng)條件和少量副產(chǎn)物省略．

已知：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
+2H2C=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$+2H2C=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
（1）DAP樹(shù)脂單體的分子式為C14H14O4．B中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、酯基，B→C的反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（2）E的相對(duì)分子質(zhì)量為162，分子中有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫．寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（4）D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有3種．
A．能與NaOH溶液反應(yīng)
B．苯環(huán)上只有兩個(gè)相同的取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種
（5）．以丙烯為原料，其他無(wú)機(jī)試劑任選，寫(xiě)出制備硝化甘油的合理流程圖，注明試劑條件．注：合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下實(shí)例流程圖：
CH3CHO $→_{催化劑/△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸/△}^{乙醇}$CH3COOCH2CH3．

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同步練習(xí)冊(cè)答案