【題目】席夫堿類化合物在催化、藥物等方面用途廣泛。某種席夫堿的合成路線①如下:
(1)Ⅰ的分子式為__________,1molV完全燃燒至少需要消耗__________mol O2;
(2)III與NaOH水溶液共熱反應(yīng),化學(xué)方程式為___________________________;
(3)IV發(fā)生聚合反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________;
(4)結(jié)合合成路線①,分析以下合成路線②:
X的結(jié)構(gòu)簡式為__________,Z的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
【答案】C8H9NO2 4 CH3CH(CH3)CCl(CH3)2+NaOHCH3CH(CH3)COH(CH3)2+NaCl
【解析】
(1)Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為,則其分子式為:C8H9NO2;Ⅴ的分子式為C3H6O,其完全燃燒生成二氧化碳和水的化學(xué)方程式為C3H6O+4O23CO2+3H2O,則1molV完全燃燒消耗4molO2,故答案為C8H9NO2;4;
(2)Ⅲ的分子式為C6H13Cl,屬于飽和一氯代烴,在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成IV,根據(jù)IV的結(jié)構(gòu)簡式知III的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CCl(CH3)2,III在NaOH的水溶液中水解生成醇,反應(yīng)方程式為:CH3CH(CH3)CCl(CH3)2+NaOHCH3CH(CH3)COH(CH3)2+NaCl,故答案為CH3CH(CH3)CCl(CH3)2+NaOHCH3CH(CH3)COH(CH3)2+NaCl;
(3)Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=C(CH3)2,結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵,發(fā)生加聚反應(yīng)生成的高分子化合物為,故答案為;
(4)苯與濃硝酸、濃硫酸共熱到50~60℃發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水,則X的結(jié)構(gòu)簡式為:,根據(jù)I→II可知,X發(fā)生還原反應(yīng)生成Y,Y的結(jié)構(gòu)簡式為,Y與Z反應(yīng)生成,仿路線①中II和V的反應(yīng)知,Z的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為;。
【點(diǎn)晴】
本題考查有機(jī)物的推斷與合成,注意利用各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,既注重基礎(chǔ)知識鞏固訓(xùn)練,又較好的考查學(xué)生分析推理能力與知識遷移應(yīng)用。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉晶體又名大蘇打、海波,主要用于照相業(yè)作定影劑、鞣革時(shí)作還原劑。易溶于水,遇酸易分解。實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置略去部分加持儀器模擬生成過程。
(1)實(shí)驗(yàn)室可利用晶體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的硫酸制備氣體,該反應(yīng)中硫酸濃度不能太大的原因是_________________________。
(2)在C中制取硫代硫酸鈉晶體時(shí),先向C中燒瓶加入和混合溶液,再向A中燒瓶滴加。則裝置C中發(fā)生反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為_________
(3)實(shí)驗(yàn)中,為使緩慢通入燒瓶C,采取的操作是_____________。裝置D的作用是_______________。裝置E中為__________溶液。
(4)繼續(xù)通入氣體至溶液PH接近7,停止通入氣體,取下C,過濾。實(shí)驗(yàn)過程中若沒及時(shí)停止通入氣體,可能產(chǎn)生的后果是______________。反應(yīng)終止后,燒瓶C中除析出,其中可能含有雜質(zhì)。為減少雜質(zhì)的量,第步操作應(yīng)稍作改動,具體操作是___________________
(5)的溶解度隨溫度升高顯著增大,所得粗產(chǎn)品通過_____________方法提純。海波可用于攝影上的定影劑,因?yàn)樗芘c鹵化銀起化學(xué)反應(yīng),生成易溶于水的銀絡(luò)合物,沖走膠片上多余的感光劑起定影作用,溴化銀與海波反應(yīng)的離子方程式為__________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量純凈的 A 置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:A(s)2B(g)+C(g)+D(g)。不能判斷該分解 反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.v 正(B)=2v 逆(C)B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氣體 B 的體積分?jǐn)?shù)不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。
發(fā)生的反應(yīng)如下:
CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
沸點(diǎn)/℃ | 密度/(g·cm﹣3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí),開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90~95℃,在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機(jī)層干燥后蒸餾,收集75~77℃餾分,產(chǎn)量2.0g。回答下列問題:
(1)上述裝置圖中,B儀器的名稱是__________,D儀器的名稱是__________;
(2)加入沸石的作用是__________;
(3)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是__________ (填正確答案標(biāo)號);
a.潤濕 b.干燥 c.檢漏 d.標(biāo)定
(4)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí),水在__________層(填“上”或“下”);
(5)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90~95℃。其原因是______________________________;
(6)本實(shí)驗(yàn)中,正丁醛的產(chǎn)率為__________%。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 下表為元素周期表中第四周期的部分元素(從左到右按原子序數(shù)遞增排列),根據(jù)要求回答下列問題:
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge |
(1)以上元素的基態(tài)原子的電子排布中,4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有______(填元素名稱)。
(2)以上元素中,屬于s區(qū)的元素有_____種,屬于d區(qū)的元素有______種。
(3)第一電離能I1(Cr)________I1(Co)(填“>”、“<”或“=”,下同)。
(4)現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,Ti3+的配位數(shù)均為6,一種為紫色,一種為綠色,相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明,兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;
b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。試推斷紫色晶體的化學(xué)式為_________。
(5)含有元素K的鹽的焰色反應(yīng)為__________色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵 B. 最高價(jià)含氧酸的酸性:Z<Y
C. P的最低價(jià)氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作為以下幾步:
A.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗堿式滴定管2~3次
B.取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2~3cm
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的堿式滴定管固定好,擠壓玻璃珠,使滴定管尖嘴充滿溶液
D.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下,記下讀數(shù)
E.移取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞溶液
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定到終點(diǎn),并記下滴定管液面的讀數(shù)
(1)下圖中屬于堿式滴定管的_____(選填:“甲”、“乙”)。
(2)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。
(3)上述E步操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則對滴定結(jié)果的影響是_____(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。
(4)若平行實(shí)驗(yàn)三次,記錄的數(shù)據(jù)如下表
滴定次數(shù) | 待測溶液的體積(/mL) | 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積 | |
滴定前讀數(shù)(/mL) | 滴定后讀數(shù)(/mL) | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
試計(jì)算待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度(寫出計(jì)算過程)________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)鉛蓄電池是最常見的二次電池,放電時(shí)的化學(xué)方程式為:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)。該蓄電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液中 SO42-移向_____________(填“正”或“負(fù)”)極;一段時(shí)間后,負(fù)極增重 48g,轉(zhuǎn)移電子___________mol。
(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:
①電池的負(fù)極為_____極(填“a”或“b”)。
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的 pH_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】節(jié)日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高,造成大氣污染。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì),并測定空氣中SO2的含量。
(1)他們設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置,請你參與探究,并回答問題:
①裝置A1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
②裝置B用于檢驗(yàn)SO2的漂白性,其中所盛試劑為 ,裝置D用于檢驗(yàn)SO2的 性質(zhì);
③裝置C中反應(yīng)的離子方程式為 ;
④為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo),甲同學(xué)欲用裝置A2代替裝置A1,你認(rèn)為裝置A2的優(yōu)點(diǎn)是(寫二點(diǎn)) 、 ;
(2)他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量(假設(shè)空氣中無其他還原性氣體)。
①你認(rèn)為哪個(gè)裝置可行(填序號) ,使用你所選用的裝置測定SO2含量時(shí),還需要測定的物理量是 ;
②你認(rèn)為哪個(gè)裝置不可行(填序號) ,說明理由 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com