【題目】在A、B兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO22NO +O2反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的狀況如圖所示:
(1)若A容器的體積為5 L,反應(yīng)經(jīng)6 min達(dá)到平衡狀態(tài),則0~6 min內(nèi)以O2濃度變化表示的反應(yīng)速率為___________。
(2)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=__________(寫出表達(dá)式)。
(3)說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。
A.v正(NO2)=v逆(NO)B.c(NO2)=c(NO)
C.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D.氣體的密度保持不變
(4)若A、B兩容器中只是溫度不同,則TA____TB (填“>”或“<”),請寫出一條能提高二氧化氮轉(zhuǎn)化率的措施_____________。
【答案】0.002 mol/(Lmin) AC < 升高溫度(或減小壓強(qiáng))
【解析】
(1)根據(jù)計(jì)算反應(yīng)速率;
(2)平衡常數(shù)是可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成物與反應(yīng)物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積比或反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)底物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積比。
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),各組分的濃度不隨著時(shí)間的變化而變化,正逆反應(yīng)速率相等,根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征結(jié)合變量不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)來回答;
(4)溫度越高達(dá)到平衡所需時(shí)間越短,不增加NO2的物質(zhì)的量使平衡右移即可增大其轉(zhuǎn)化率。
(1)據(jù)圖可知初始時(shí)n(NO2)=0.30mol,平衡時(shí)n(NO2)=0.18mol,△n(NO2)=0.12mol,△c(NO2)=,則,同一反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(O2)=0.002 mol/(Lmin),故答案為:0.002 mol/(Lmin);
(2)根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,故答案為:;
(3)A.反應(yīng)平衡時(shí)v正(NO2)=v逆(NO2),同一反應(yīng)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,所以v逆(NO2)=v逆(NO),所以v正(NO2)=v逆(NO),可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡;
B.反應(yīng)過程中c(NO2)減小,c(NO)增大,某一時(shí)刻二者可能相等,但不能說明反應(yīng)平衡;
C.反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變,但氣體的物質(zhì)的量在改變,即平均摩爾質(zhì)量會變,所以當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)可以說明反應(yīng)平衡;
D.氣體總質(zhì)量不變,體積不變,故密度一直不變,所以密度不變時(shí)不能說明反應(yīng)平衡;
故答案為:AC;
(4)根據(jù)圖可知容器B達(dá)到平衡所需時(shí)間更短,反應(yīng)速率更大,溫度更高,且平衡時(shí)二氧化氮濃度更低,說明溫度升高平衡右移,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度可使平衡右移,增大二氧化氮的轉(zhuǎn)化率,該反應(yīng)為壓強(qiáng)減小的反應(yīng),故減小壓強(qiáng)可使平衡右移,增大二氧化氮的轉(zhuǎn)化率,故答案為:<;升高溫度(或減小壓強(qiáng))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.含有25.2g HNO3的濃硝酸與足量的銅反應(yīng)產(chǎn)生的NO2分子數(shù)目為0.1NA
B.1L0.6mol/L的Na2CO3溶液中含有的O原子數(shù)目為1.8NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的CH3COOH中含有的H原子個(gè)數(shù)為4NA
D.反應(yīng)4NH3+6NO 5N2+6H2O中,當(dāng)生成140g的N2時(shí)轉(zhuǎn)移12NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用0.20mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL 0.20mol·L-1的NaHSO3溶液,滴定過程中溶液的pH變化和滴加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.溶液中水的電離程度:b>a>c
B.pH=7時(shí),消耗的V(NaOH)<10.00mL
C.在室溫下K2(H2SO3)約為1.0×10-7
D.c點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1 mol H—H鍵的鍵能是436kJ,1 mol I—I鍵的鍵能是151kJ,1 mol H—I鍵的鍵能是299kJ,則對反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的說法,不正確的是 ( )
A.放熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.可逆反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備,其工作原理如圖,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為:2H2O-4e- = O2↑+4H+
B. N室中:a% <b%
C. b膜為陰膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸
D. 理論上每生成1mol產(chǎn)品,陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵銨晶體又稱摩爾鹽,,淺綠色能溶于水,在空氣中不易被氧化。實(shí)驗(yàn)室以廢鐵屑(含少量硫化物、、油污等雜質(zhì))為料制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如下:
回答下列問題:
(1)“堿煮”的目的是___________。
(2)“酸溶”在如圖所示裝置中完成(部分裝置省略)。儀器的名稱是______,反應(yīng)過程中有臭雞蛋氣味氣體產(chǎn)生,則裝置的作用是_____________________。
(3)欲檢測“酸溶”所得溶液中是否含有,可選用試劑為_____________,結(jié)果表明溶液中不含,原因是______________________。“操作”是加入鐵粉,指出該操作的主要目的是________________。
(4)產(chǎn)品純度測定:稱取硫酸亞鐵銨晶體樣品,加入硫酸溶解,用容量瓶配制成溶液。量取所配溶液于錐形瓶中,消耗酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為。
①滴定過程反應(yīng)的離子方程式為_____________。
②產(chǎn)品的純度為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是
①溴水中存在化學(xué)平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
②鐵在潮濕的空氣中易生銹
③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系,增大壓強(qiáng)后顏色加深
④合成氨反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀:Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)
A.①④B.③④C.②⑤D.②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國是個(gè)鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
I.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-825.5 kJ/mol
則反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H= kJ/mol。
II.反應(yīng)1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡。
(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。
(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________
a.提高反應(yīng)溫度
b.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
c.選取合適的催化劑
d.及時(shí)吸收或移出部分CO2
e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
III.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。
(2)若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH,達(dá)到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向____________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動。
(3)以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖;卮鹣铝袉栴}:
1)B極上的電極反應(yīng)式為 。
2)若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解硫酸銅溶液,當(dāng)陽極收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),消耗甲烷的體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下的可逆反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H <0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.溫度:T1< T2 <T3
B.正反應(yīng)速率:ν(a)>ν(c); ν(b)>ν(d)
C.平衡常數(shù): K(a) =K(c) ;K(b) >K(d)
D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c);M(b)>M(d)
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